用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问 海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂...
故答案为：（1）托盘天平放平；药匙；左；
（2）斜靠在三层滤纸处；
（3）防止液体局部温度过高发生飞溅；蒸发皿出现较多固体；间歇性加热；用坩埚钳将蒸发皿转移至实验台上预先放置的石棉网上．
二、除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH除去镁离子，再加入BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子；操作b的名称为蒸发结晶；向滤液中滴加盐酸时，可利用石蕊试液来观察加入盐酸是否过量；
故答案为：（4）BaCl2溶液；Na2CO3溶液；
（5）蒸发结晶；
（6）石蕊试液；
三、要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为50×5%=2.5（g），水的质量为50-2.5=47.5（g），即47.5mL；配制该溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和滴管；配制的溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是称量时砝码端忘垫质量相同的纸片造成溶质的量不足；
故答案为：（7）2.5g；47.5mL；
（8）滴管；
（9）①．
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质~
您好
用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。
希望对你有帮助
第一步：20℃时NaCl的溶解度是36克，即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm3，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；故答案为：10；过滤；引流；第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的方法：加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量Na2CO3（去除钙离子）；故答案为：氢氧化钠（NaOH）； 氯化钡（BaCl2 ）； 碳酸钠（Na2CO3 ）；（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，同时调节滤液的pH；测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；故答案为：稀盐酸； 取一小段pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相应数值；（3）除杂时加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，且不能引入新的杂质；据此加入的试剂的顺序是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠或氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠；然后依据加入试剂的顺序书写反应的方程式；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故答案为：①MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；②Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；③CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；④BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓；⑤NaOH+HCl═NaCl+H2O；⑥2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑（书写时顺序可颠倒）
...得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可
答：又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3．（6）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．答案：（1）除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2，MgCl2；（2）过滤；（3）碳酸钙；（4）不可行MgCO3，Ca（OH）2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部...
...得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可
答：（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去．故填：除去粗盐中的难溶性杂质．通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2．（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．故填：过滤；漏斗．（3）实验步...
粗盐中含有的可溶性杂质主要是哪些物质
答：粗盐主要来自海水,可溶性杂质主要是MgCl2,从离子角度看,就是Mg2+.粗盐和海水差不多。主要的阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+，Sr2+。阴离子有Cl¯，SO42¯，Br¯，HCO3¯（CO32¯），F
...化学资源综合利用的部分流程图:回答:(1)由海水晒制的粗盐中含...
答：（1）用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以用碳酸钠溶液除去钙离子；分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤；在溶液中加入少量稀盐酸除去碳酸钠，盐酸具有挥发性，利用HCl的挥发性除去稀盐酸，故答案为：Na2CO3；过滤；稀...
粗盐中可溶性杂质的去除
答：(3) 向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3, 将它们转化为NaCl。(4) 加热蒸发, 除去过量的HCl和溶剂水, 得到NaCl晶体。2 考查形式 2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除 例1 海洋是巨大的资源宝库, 从海洋中可以获得很多物质, 连云港海水资源丰富。通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和...
粗盐的主要成分是氯化钠,另外还含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等...
答：（1）上述仪器中可用酒精灯直接加热的仪器是蒸发皿．只有过滤操作才用到的仪器是漏斗，溶解、过滤、蒸发中都有用到玻璃棒，故使用次数最多的仪器是玻璃棒；（2）经过上述操作得到的精盐中还含有可溶性杂质，故属于混合物；故答案为：（1）①； ④； ③；（2）混合物．
粗盐中含有多种可溶性杂质(
答：粗盐中含有多种可溶性杂质 氢分子虽然很稳定,但在高温下,在电弧中,或进行低压放电,或在紫外线的照射下,氢分子能发生离解作用,得到原子氢.所得原子氢仅能存在半秒钟,随后便重新结合成分子氢,并放出大量的热.原子氢由以下特点：①把原子氢气流通向金属表面,原子氢结合成分子氢的反应热可以产生高达4273...
从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4,MgCl2,CaCl2)和不...
答：（1）操作中的物质X为氢氧化钠NaOH，正确的操作顺序为（填序号）③①②或③②①或②③①，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是过滤；（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．注:加入顺序中:只要氯化钡的加入加在碳酸钠的前面即可.因为钡离子有毒,过量的钡...
海水“晒盐”得到的粗盐往往含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(如MgC...
答：即100g水最多溶解36g的氯化钠，因此要使氯化钠全部溶解需要水的质量是10g，水的密度是1g/cm 3 ，所以，需要水的体积是10毫升；要除去粗盐中的不溶性固体杂质可用过滤的方法，玻璃棒在此过程中的作用是引流，防止液体溅出；故答案为：10；过滤；引流；第二步：（1）除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl ...
海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2,CaCl2,Na2SO4和泥沙等杂...
答：（1）加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；此过程中，碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，以确保把过量的氯化钡除去． （2）在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去...
