cu放入稀硫酸 加热后无现象 为什么加入硝酸钾后溶液呈蓝色 有气体冒出 把铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种...

稀硫酸中的氢离子和硝酸钾中的硝酸根离子
组成强氧化性的硝酸
硝酸可以和铜反应
此时硫酸为稀硫酸

所以此时硝酸浓度也比较低
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
或4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O

稀硫酸的氧化性不足以和Cu发生反应，当加入硝酸钾后
硝酸根和氢离子结合，是硝酸，有强氧化性，可以氧化Cu
3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

因为铜和硫酸不反应.
但是硫酸提供了氢离子,加入硝酸钾之后,又有了硝酸根离子,则形成硝酸,硝酸能够将铜氧化成铜离子,且自身被还原,生成NO气体,因为铜离子呈蓝色.
所以溶液呈蓝色,而且有气体冒出.

铜能与硝酸反应确不能与稀硫酸（浓硫酸可以）反应。
硫酸中有氢离子与硝酸钾中的硝酸根离子结合（离子可以自由组合）形成硝酸与铜反应产生一氧化氮。
CU+HNO2=（加热）CU(NO2)2+NO（气体+H2O（没有配平）

cu金属活动性在H后，和H+的溶液当然不反应啦，怎么加热都不反应啦
你说的硝酸钾是在加入稀硫酸之后才加的吧
也就是相等于加入了稀硝酸
cu在稀硝酸中会钝化 3Cu + 8HNO3 ＝3Cu（NO）2 + 2NO+ 4H2O
所以该气体就是NO了

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体~

A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误．故选C．

加入A后也能溶解铜，是铁离子跟铜反应，但无气体逸出，所以不对。答案是C 加入硝酸钾后，带入硝酸根，再加上原来溶液有氢离子，所以实质上溶液里有了稀硝酸，能跟铜反应，产物不可能为NO2 因为稀硝酸跟铜反应，一般产生NO