强酸强碱氧化钙溶于水放热与溶解度有关吗？ 氧化钙和水反应现象是什么
放热吸热等能量变化与溶解度没关系
氧化钙溶于水为什么要放热？~
与水反映生成氢氧化钙 是个放热反映
氧化钙和水反应现象：溶液沸腾，同时溶液变浑浊。
氧化钙 就是我们所说的生石灰。氧化钙和水反应放出大量的热量，使溶液沸腾，生成白色的沉淀物氢氧化钙，使溶液变浑浊。
化学反应方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2
反应分为二种，一种是将水倒入生石灰粉中，一种是将生石灰放入水中。
第一种反应现象为，水逐渐沸腾蒸干，中途成灰色混浊状。这是所有的水充分反应了。
第二种现象为石灰逐渐溶解，生热。这是所有的生石灰充分反映了。
Ca(OH)2 是强电解质，但溶解度却不怎么样，应该算微溶；才会有上述现象的差别。如果二者严格取等量，同时充分反应，则现象接近第一种情况。
扩展资料：
用途:
1、可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂；
2、用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱水等。
3、用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；
4、可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂；
5、用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；
6、还可用于耐火材料、干燥剂 ；
7、可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂；
8、用于酸性废水处理及污泥调质；
9、还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；
10、可以和水反应制备氢氧化钙，反应方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，属于化合反应。
注意事项：
1、氧化钙长时间在空气中暴露会吸收二氧化碳变成粉末状碳酸钙，起不到清塘消毒的作用。因此生石灰最好现买现用，且选择块状较轻、不含杂质的为好。若一次用不完剩下的生石灰用塑料袋扎口密封保存。
2、氧化钙要加入浆后趁热泼洒，忌将残渣倒入池中，以免池鱼误食而死亡，更不可将整块石灰扔到池中进行水体消毒。
3、氧化钙忌与氮肥同时施用。生石灰遇水生成大量的OH-，使NH₄++OH-≒NH₃·H₂O平衡向右进行，氨水含量高易引起鱼类氨中毒。同理，池水中氨氮含量高于1.2毫克/升时，也不宜放用生石灰。另外施铵态氮肥后隔一周后方可使用生石灰，切忌混用。
4、氧化钙不能和磷肥混用。施磷肥后无机磷在pH为6.5～7.5时主要以HPO₄2-、H₂PO₄-形式存在，若与生石灰混用在pH大于7.5时，会发生反应生成Ca（PO₄）₂，使有效磷易形成钙盐沉淀而损失。一般施生石灰后至少隔10～15天方可施磷肥。
5、氧化钙不能和漂白粉、强氯精等卤素类药物混用。因为漂白粉等为酸性药物，生石灰为碱性药物，若混用则酸碱中和，直接降低消毒功效。
6、氧化钙忌与敌百虫同时施用。因为生石灰遇水生成氢氧化钙，而在弱碱性条件下，敌百虫会发生化学反应生成敌敌畏，其毒性会增强10倍，且残留期大大延长。
7、不宜与有机络合物混用。水溶性的有机络合物与钙离子生成不溶性的络合物，降低络合物疗效。
8、不能和硫酸铜等同时使用。水体中氢氧根离子的增加会导致铜离子的减少，大大降低硫酸铜的功效。同理，生石灰不能和钙、镁、重金属盐混用。
参考资料：百度百科-氧化钙
为什么氢氧化钙的溶解度会随温度升高而降低?
答：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，这是由于溶解过程中的热力学因素导致的。具体而言，当溶解固体物质时，需要克服两种不同类型的相互作用力：晶格能和溶液中物质间的相互作用力。晶格能是由于固体的结晶形式而产生的一种能量。在水中溶解氢氧化钙时，固体晶格必须被打破以使分子离开固体。与此同时，水...
初中化学中酸碱盐的性质及其溶解性。 不溶于水是不是沉淀
答：盐酸盐除了AgCl都溶，且无放热 硫酸盐除了钡、铅、银都溶 碳酸盐除了钾、纳、铵都不溶 硝酸盐都溶 碱类物质依照金属活动顺序表，从钡断开 钡前的碱都溶，而他之后的都不溶 钾、钠、铵、硝酸盐都溶 强酸、强碱溶于水放热。氧化钙也放热 酸+碱---盐+水 HCl+NaOH---Nacl+H2O 酸+盐---新...
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降吗?
答：氢氧化钙在水（100g）中的溶解度随温度（单位为℃）的变化为：0度 0.185g 10度 0.176g 20度 0.165g 30度 0.153g 40度 0.141g 50度 0.138g 60度 0.116g 70度 0.106g 80度 0.094g 90度 0.085g ...
初三化学所有溶于水能放热的物质和所有溶于水吸热的物质全部写出来...
答：硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、氯化氢、硝酸等溶于水时放热；硝酸盐、氯化铵等溶于水吸热。强碱强酸盐溶于水时一般没有明显热效应；强酸弱碱盐溶于水一般吸热；弱酸强碱盐溶于水时一般放热。
为什么氢氧化钙在温度高的水中反而溶解的少了?
答：Q吸＞Q放 溶液温度下降 Q吸＜Q放 溶液温度升高 Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 如果这个溶解过程是吸热过程，则升高温度时，体系会向减小升温的方向移动，即向溶解的方向移动，但氢氧化钙的溶解过程是放热过程，所以升高温度时，体系也会向减小升温的方向移动，即向凝结的方向移动，所以升温时溶解的氢...
溶解时放热的物质
答：物质溶解分两个阶段：第一步化学键断裂，是吸热的；第二步是离子与水结合成水合离子，是放热的.浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热，弱酸根，弱碱阳离子、水解吸热，硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、 硝酸根水合吸热。溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH,与水反应大量放热:CaO 溶于水吸热:...
氢氧化钙溶解度与温度有什么关系?
答：氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。对Ca(OH)...
氢氧化钙溶于水时吸热还是放热
答：放热，强碱固体溶于水的过程都是放热的过程，如固体氢氧化钠溶于水也是放热过程 浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.
常见溶于水吸热、放热的物质有哪些?
答：溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...
为什么Ca(OH )2溶解放热而不是吸热
答：金属活动性：钙>钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。微溶于水，放出大量的热。在这里要知道的是强酸强碱溶于水都要释放大量的热。你说的是由于温度升高后氢氧化钙溶解度减小，并不是氢氧化钙溶解过程吸热。
