怎么分清酸，碱，盐和氧化物？ 化合物分：酸、碱、盐、氧化物，分类的依据是什么？

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

广义上的氧化物（oxide）是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧与电负性更大的氟结合形成的化合物则一般称为氟化物而不是氧化物。

物质分类：

分类的方法：

单一分类法

对对象使用一种标准的分类法（如氧化物按组成元素分为金属氧化物、非金属氧化物）

交叉分类法：

对对象用多种不同的单一分类法进行分类（如将H2SO4按是否有氧元素、酸的强弱、酸的元数等不同标准进行分类，H2SO4分别属于含氧酸、强酸和二元酸）。

你可以去《百度文库》提出来这个问题，有很多的内容。
不是一句两句能说清的。此不赘述。

分清楚这几样东西，要从他们的定义入手。理解透了，肯定不会认错。

为什么划分化合物为酸，碱，盐，和氧化物~

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。
酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.
Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-罗瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
。
电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类.

电离后阳离子只有H+的化合物叫酸，例如HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr(这五个是强酸，其余为弱酸)
电离后阴离子只有OH-的化合物叫碱，例如NaOH,KOH等。
盐就是金属根离子和酸根离子的化合物，例如NaCl,BaCl2等。
氧化物就是只由两种元素组成的化合物，其中一种一定为氧。

化学 酸.碱.盐主要的知识要点是什么
答：金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱 二、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性 酸 的 通 性一 般 规 律 （1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸 + ...

化学中哪些是盐、酸和碱 怎么区分它们,初中的全部复分解反应
答：酸碱盐定义:酸:在溶液中分离的阳离子全部是H+的化合物,(H+离子加酸根离子)碱:在溶液中分离的阴离子全部是OH-的化合物,(金属离子加OH-离子)盐:金属离子+酸根离子有铜离子的东西是蓝色的 有2价铁离子的是浅绿色。有3价的铁离子的是黄色 但是Fe(OH)3是红褐色沉淀 复分解反应:好多啊,去买本教材全解,里面...

化学的酸碱盐 究竟是什么意思!!! 怎么才可以学好它!
答：一、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。1 勤于预习，善于听课做笔记 ...

哪些物质是盐、酸、碱,我分不清楚啊。。
答：能使石蕊试纸变蓝的是碱，变红的是酸，酸中的氢被金属离子取代的是盐

无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等物质,掌握它们的性质,可以解决生 ...
答：（1）胃酸的主要成分是盐酸，服用氢氧化镁，发生酸碱中和反应，所以化学方程式为：2HCl+Mg（OH） 2 =MgCl 2 +2H 2 O（2）实验室中粗略测定PH的方法是：用玻璃棒蘸取少量清液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对比，得出PH值；土壤显酸性，加熟石灰，主要成分是氢氧化钙，发生酸碱中和反应减小酸的...

什么是酸?什么是碱?
答：主要是因为酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子OH-结合成水(H2O),是复分解反应。 HCl + NaOH = H2O + NaCl 3.和盐发生反应(复分解反应) 酸 + 盐→ 新盐 + 新酸(强酸 → 弱酸) 2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + 2NaCl 碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。 4.和金属氧化物发生反映 酸+ 金属...

我想复习一下初中酸碱盐的知识 你有清单吗 发过来啊
答：物质溶于水(或其他物质)时产生能够导电的离子,此为电离,酸碱盐的溶液都能 导电,是因为它们电离,阳离子和阴离子能够导电 举例说明: H2SO4(硫酸),电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性: 酸的通性: 有腐蚀性,溶液程酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性: 有腐蚀性,溶液程碱性,能与某些...

碱和盐的区别
答：OH不是酸根阴离子，所以不是盐，由酸根离子和金属离子构成的化合物就是盐，再者H不是金属阳离子，它在活泼金属表里只是起对比作用

写出金属单质,非金属单质,氧化物,酸,碱,盐的性质
答：1.金属单质,非金属单质的通性:金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零(实在想不出别的)2.酸性氧化物的通性:A.和水反应生成相应的酸 B.和碱反应生成盐（和水）C.和碱性氧化物反应生成盐（和水）不过要搞清楚，酸性氧化物并不都是与水化合生成酸的物质。反例：SiO2（...

高中化学常见的酸、堿、盐有哪些?
答：无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。5、氢溴酸 有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐...