在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌是什么极，反应，电解反应式，锌片现象，铜也一样 铜片和锌片作电极,硫酸铜作电解液，反应一段时间后，铜片表面的...
锌负极，氧化反应， Zn-2e- =Zn2+, 锌逐渐溶解;
铜正极，还原反应， 2H+ +2e- = H2, 铜板上逸出气泡
锌做负极，负极是失去电子，铜做正极，正极是得到电子。负极：Zn-2e=Zn2+正极： 2H+ +2e=H2因为产生了氢气，所以正极会有气泡出现。
锌是负极，Zn-2e-=Zn2+
负极:锌失电子变成二价锌离子，正极:氢离子得电子成氢气。
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为什么极？电极上发生的是什么反应？电极反应式是什么？银电...~
Zn负极，反应是Zn失电子变成Zn离子
Ag正极，反应是Cu离子得电子变成Cu
银片上出现红色铜沉积
锌片做负极，失去电子，铜片作正极，得到电子，故反应一段时间后铜片上会有红色的金属析出
铜和锌分别组成原电池和电解池,电解质溶液是都是稀硫酸,它们分别作哪...
答：当为电解池时，这个需要由电源决定，电源正极接的那边为阳极，负极那边为阴极。 因为和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极； ——— 原电池中，你就看那边会失去电子，哪边会得到电子。 在稀硫酸溶液中，锌因为和稀硫酸能反应，所以变为Zn2+也就是失去了电子。锌...
Cu和Zn插到稀硫酸那个实验Zn为啥失电子?Zn和稀硫酸放一起为啥不直接反映...
答：Zn作为负极，Cu作为正极。稀硫酸作为电解质溶液。 铜与锌通过导线连接，有电子流过， 原电池中发生氧化反应的一极是负极，发生还原反应的一极是正极。这是人为规定的。在铜锌原电池中，锌失去电子被氧化，所以锌是负极。铜电极本身并不参加反应，而是溶液中的氢离子在铜电极上获得电子被还原为氢气。但...
在铜锌原电池中,为什么电解质溶液不可以用浓硫酸或者硝酸
答：因为浓硫酸 和 硝酸都具有强氧化性，可以和原电池的 铜电极发生反应。
在铜锌原电池中,(电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片),
答：。。有盐桥的铜锌原电池中，锌极电势低于铜极，使得电子沿导线向正极移动。Zn失去电子后就生成Zn2+,溶解进入硫酸锌中，而Cu2+获得电子生成Cu，表现为析出 由于电势是由高流向低的，Zn的电势比Cu高，就是产生如此的现象而不是你所出现的形成Zn单质。。。原电池跟电解池都是相通的。。。
锌铜原电池电解质溶液分别是稀硫酸和硫酸铜,有什么区别?
答：产物不同 稀硫酸的 是锌和它反应生成硫酸锌和氢气 在正极有气泡出现 硫酸铜和锌生成铜和硫酸锌 正极的质量增加 负极（锌）都有溶解的现象
铜锌原电池电解质为什么不能用硫酸
答：铜锌原电池中，电解质可以用稀硫酸，但不可以用浓硫酸。浓硫酸会和铜反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O。
在铜锌原电池中,向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水,在沉淀未完全溶解前...
答：铜-锌（稀硫酸）原电池之所以能在外电路引起电流是因为每一种金属或者氢都具有不同电势，金属活动性越强，电势越低，金属活动性越弱，电势越高。且金属锌能与溶液中的氢离子发生自发进行的氧化还原反应（其实质也是因为锌的电势低于氢），所以在电势差的作用下，锌的电子就会经导线到铜表面失去，从而在...
为什么铜锌和硫酸铜可以构成原电池?
答：在原电池中，锌做负极失电子变成锌离子，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子。大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子，在铜表面发生还原反应，使铜成为正极。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=...
铜锌构成的原电池铜棒变粗电解质溶液为什么不能用硫酸而用硫酸铜
答：题目有些不清晰。基本上应该是要使铜锌构成的原电池铜棒变粗，为什么不能用硫酸而用硫酸铜？这其实比较简单。假如用硫酸的话，在铜极即正极氢离子发生还原反应生成氢气逸出，铜棒不会变粗。假如是硫酸铜的话，在铜极即正极铜离子发生还原反应单质铜附着于铜棒上，故会变粗。
铜锌原电池(稀硫酸作电解质)负极方程式
答：当为电解池时，这个需要由电源决定，电源正极接的那边为阳极，负极那边为阴极。因为和正极相连的发生氧化反应，故为阳极；和负极相连的发生还原反应，为阴极；———原电池中，你就看那边会失去电子，哪边会得到电子。在稀硫酸溶液中，锌因为和稀硫酸能反应，所以变为zn2+也就是失去了电子。锌是负极。
