大学无机化学实验“硫酸钙容度积常数的测定”树脂进行转型时，用HCI还是H2SO4,若测PbCI4用 高一化学？
电离方程式：
CaSO4 ＝ <Ca>2+ + <SO4>2- （＝表示可逆符号）
溶度积常数 Ksp = c（<Ca>2+）× c（<SO4>2-）
加入H2SO4， c（<Ca>2+）不变，而 Ksp为恒定常数（T、P一定），
c（<SO4>2-）↑，必然导致 c（<Ca>2+）↓，从而形成CaSO4沉淀，过滤称重，再根据加入的H2SO4的浓度可计算出Ksp。
Pb（Ⅳ）有强氧化性，PbCl4在溶液中恐怕不能稳定存在，可能会转化为Pb（Ⅱ）：
PbCl4 ―→ PbCl2 + Cl2↑
根据同离子效应，加入相关离子可以促使电离平衡逆向移动，离子转化为沉淀。
BaSO4较CaSO4更难溶于水，溶度积常数更小，按道理讲，利用同离子效应，反应应该更加灵敏。
化学在生活中的应用~
第一篇
随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。众所周知，我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。
大家都知道食盐是怎么来的吧？现代人类经过对化学的研究，食盐可以说是取之不尽，用之不竭的。在过去，人们没有掌握科学的方法，常常做菜没有盐或者盐中缺碘，导致了“大脖子病”等等。
日常生活中，化学还给人类带来许多方便，洗衣粉和肥皂是家用去污的好产品，啤酒是人们喜欢的饮料，蒸
馒头时放些苏打，馒头蒸得又大又白又好吃，还有许许多多的例子。
化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命，我就是其中一个。人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。但是，癌症和艾滋病仍令医生们束手无策，这两个重大难题，相信我们未来的接班人一定能够解决的。
在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。可是残酷的人类又把化学带入战争，日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现代人类已采取了措施，比如禁止使用核武器。
化学给人类生活带来了变化，有利也有弊，汽车尾气排放，造成大气污染，酸雨在警告我们，臭氧层空洞威胁着我们，环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。
对于我们这一代担负的任务，只有好好学习科学文化知识，改善人类生活，或许将来，化学的益处更多些。弊处少一些。
第二篇
化学是一门基础的自然科学，对人类有重大意义，跟生活也有很大关系。化学能帮人们做有用的事。衣、食、住、行、用，化学无所不在。
在衣方面，化学可谓给生活增添温暖。尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。还有类似的许多衣料，丰富了人们的衣橱。在食方面，化学同样重要。用纯碱发面制馒头，松软可口。各种饮用酒，经粮食等原料发生一系列化学变化制得。槟榔是少数民族喜爱的食物，在食用前，槟榔必须浸泡在熟石灰中，切成小块。到一定时间后，才可食用。
由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在 上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。
化学反应是交通工具得以行驶的动力。没有燃料的燃烧放出热量，车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源，即使用了电做动力，也不能忘记化学能伟大的贡献。在现在，化学仍是交通工具的生命仍对人们出行起重大作用。
化学无时不在人们生活的各种活动中。洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。用磺铁矿燃烧制硫酸，作为重要的化工原料。用“王水”检验金子是否纯。用酸洗去水垢。用汽油乳化橡胶做粘合剂。用氢氟酸雕画玻璃。用泡沫灭火器灭火。用二氧化碳加压溶解制爽口的汽水，用小苏打做可口的饼干。用腐蚀性药品清除管道阻塞。生活中，化学的频繁使用不是举例能举完的，它已与生活紧密联系在一起。
化学本身是一面魔术镜，将一百多种元素巧妙地结合，组成神奇美丽的世界。它使碳这一元素形成了美丽高贵的金刚石和柔软廉价的石墨两种天壤之别的形态，跟人们开了玩笑。人们将在他的一个个玩笑中不断摸索进步。而我们的生活也将随着它的进步而进入美好的未来。
第三篇
生活丰富多彩，在不经意之中，人们经常遇见一些化学与生活的完美结合。但人们很少注意到其中的微妙与有趣。
大家对“咸鱼”一定不陌生。可为什么鱼加上点盐就可长期放置，而不腐蚀、变质呢？其中的关键是食盐。食物腐败的原因是由于微生物细菌的作用。只要控制生物细菌的生长，就能防止食物腐败。食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是电解质，它的饱和溶液渗透压大于非电解质溶液（微生物细菌中的细胞中蛋白质溶液）的渗透压。当渗透压大的溶液和渗透压小的溶液间隔以半透膜（如细胞膜）隔开时则溶剂分子将从渗透压小的一方渗透到渗透压大的一方。即在食盐溶液存在下，微生物细菌细胞中的水分子将不断进入食盐溶液中去，导致细胞干枯致死，而起到防腐的作用。氯化钠不仅创造了“ 死海不死”的特例，而且在防腐领域也有良好的表现。
水乃生命的源泉，水的硬度高低跟人体健康关系极大。高硬度水中的Ca2+、Mg2+能跟SO42-结合，使水产生苦涩味，还会使人的胃肠功能紊乱，出现暂时性的腰胀、排气多、腹泻等现象，这就是“水土不服”的秘密。
了解化学，懂得生活，同时也可避免“大降横病”。
1938年3月14日，比利时的哈塞尔特城处在零下15℃的严寒中，横跨在阿尔伯运河上的一座雄伟壮丽的钢桥，突然间发生巨响，不到几分外钟即折成几段，坠入河中。此事故的肇事者是钢铁中的磷。磷是钢的有害元素之一，能使钢产生冷脆性，使钢在常温下轧制和加工时容易断裂，尽管它能提高钢的硬度，但显著降低了钢的塑性和韧性。可见，生活中了解化学是必要的。
生活的方式不断变化，化学与生活之间的联系是不断增多。请经常关注身边，关注化学与生活的联系。
http://zhidao.baidu.com/question/34456107.html?si=2还有这个,或许你会有用
1.
卤化银
一般不溶
于水
也不溶于稀HNO3，有
感光性
，但AgF可溶于水，无感光性。
2.卤化钙、卤化镁一般易溶于水，但CaF2、MgF2难溶于水。
3.
卤化氢
的熔沸点一般是随着
相对分子质量
的增大而升高的，HF的相对分子质量小，但HF的熔沸点却是最高(氟原子半径小、
电负性
最大，
分子
间易通过
氢键
结合而形成
缔合分子
)。
4.卤素的一般有+1、+3、+5、+7等多种正价，都有含氧酸，但F无正价，也无含氧酸。
5.卤素
单质
与水反应一般生成HX和HXO，但F2与水反应生成HF和O2:
2F2+2H2O==4HF+O2↑
6.在卤素中一般前面的卤素能将后面的卤素从其
卤化物
的
水溶液
中置换出来，但F2不能把氯、溴、碘从其卤化物的水溶液中置换出来，只能在熔融状态下置换出来:F2+NaX
2NaF+X2(X为Cl、Br、I)
7.一般卤素不能与
稀有气体
反应，但氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙和氪起反应，生成XeF2、XeF4、KrF2等白色
固体
。
8.一般卤素与碱反应如下:
X2+2OH-
X-+XO-+H2O
3X2+6OH-
5X-+XO3-+3H2O，
但F2与碱
反应时
:
2F2+2OH-(2%)==2F-+OF2+H2O
2F2+2OH-(浓)==4F-+O2↑+2H2O
9.卤化氢一般是
强酸
，但HF是
弱酸
，能与硅、
二氧化硅
、
硅酸盐
反应，生成SiF4
气体
:
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF==CaF2+
SiF4↑+3H2O
10.卤素单质的制备一般是用氢卤酸与
强氧化剂
(KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等)，但F2的制取只能用
电解法
，即电解熔融的
氟氢化钾
与
氟化氢
的
混合物
获取:
2KHF2
2KF+H2↑+F2↑
11.卤素与氧化合时生成的一般为卤素的
氧化物
(ClO2、Cl2O7)，但氟与氧化合生成的
二元化合物
是氧的
氟化物
(OF2、O2F2)。
12.卤素单质一般有强
氧化性
，与铁反应生成高价卤化物，但I2只有弱氧化性，与Fe反应生成FeI2。
13.卤化铵分解时一般生成卤化氢和
氨气
，但NH4I受热分解时却生成三种物质:2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑(因为生成的HI具有不稳定性)
14.氢卤酸一般不能直接与金属银反应，但HI却能与银反应:2Ag+2HI==2AgI+H2↑(因为
生成物
AgI的
溶解性
远比其他卤化银小)
15.一般CO2与盐反应时，随着CO2的用量不同，得到的盐也不一样，但CO2与NaClO
溶液
反应时，不论通CO2的多少只能得到NaHCO3和HClO，因为
酸性
:H2CO3>HClO>HCO3-。
16.卤素单质一般不与
淀粉
反应，但碘与淀粉反应生成蓝色物质。
17.特殊的用途:碘用于检验淀粉，
碘化银
用于人工降雨，
氢氟酸
用于玻璃刻花，
溴化银
可用于照相的感光片和
变色眼镜
，
无水氯化钙
是常用的中性
干燥剂
，
氯化锌
可用于焊接
金属
时清除
金属氧化物
。
18.特殊的保存方法:
液溴
要用水封法保存，HF要保存于
塑料瓶
或铅制
容器
中，
氯水
、
溴水
、
碘水
要保存于棕色瓶中且不能用橡皮塞。
化学性质
:
1、与
非金属
的反应
与
氧气
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2=Na2O2(等号上写点燃)
与氯气
2Na+Cl2=2NaCl(等号上写加热)
与硫
2Na+S=Na2S
2、与水的反应
2Na+H2O=2NaOH+H2
3、与酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl+H2
4、与盐的反应
盐的溶液
2Na+CSuO4=2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2
盐熔融
TiC+4Na=4NaCl+H2(等号上写
高温
)
纳的存在:
只有化合态:
NaCl,NaSO4,Na2CO3,NaNO3
纳的制取
2NaCl(熔融)=2Na+Cl(等号上写电解)
磷酸钙是否不溶于浓硫酸,而溶于硝酸?
答：十年看这题目，下面三位化学拙计。都溶，生成磷酸氢钙，磷酸二氢钙或者是磷酸，而不是不反应，或者是只生成酸式盐，只是因为硫酸钙微溶的，而硝酸钙是易溶的。所以和硫酸反应很慢，仅仅反应较慢，而不是不溶于，发生的是沉淀转换反应，直接生成硫酸钙，因为强酸制弱酸，硫酸是强酸而磷酸是弱酸。而和...
在生产生活中哪里用到了沉淀转化
答：在生产生活中用到了沉淀转化的例子：锅炉除垢，锅炉里产生硫酸钙沉淀，通常加入碳酸钠溶液浸泡，由于碳酸钙溶解度小于硫酸钙，把硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，再用盐酸除去碳酸钙。沉淀转化原理就是容度积规则，沉淀的生成、溶解、转化都遵守这个规则：在溶液中，有关离子能否生成沉淀析出，可通过相应离子的实际...
酸碱盐 都有什么分类
答：它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,...实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl- 取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀...6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸...
高中化学小知识
答：草酸钙是人体内不能吸收的沉淀物 。 菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸、草酸钠 ,豆腐中含有较多的钙盐,如硫酸钙等成分。上述物质可以发生复分解反应,...某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子,往往多属酸性体质。8、食物中的二氧化硫。 二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一位成员。二氧化硫被作为食品添加剂...
初中化学所有化学式,寻求中考易出的实验题和计算题!!!
答：铜锈Cu2(OH)2CO一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3•10...
高一,化学
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