沉淀溶解平衡在医学上的应用

作者&投稿:范胞 (若有异议请与网页底部的电邮联系)

沉淀溶解平衡在医学上可用于清洗血液,监测血糖和使用抗生素与化学药品进行治疗。

拓展知识:

溶解平衡

溶解平衡是一种关于化合物溶解的化学平衡。溶解平衡能作用于化合物的应用,并且可以用于预测特定情况下化合物的溶解度。

溶解平衡能作用于化合物的应用。溶解的固体可以是共价化合物(有机化合物:糖和无机化合物:氯化氢)或离子化合物(如食盐,即氯化钠),它们溶解时的主要区别是离子化合物会在溶于水时电离为离子(部分共价化合物亦可,如醋酸、氯化氢、硝酸、醋酸铅等)。

水是最常用的溶剂,但同样的原则适用于任何溶剂。在环境科学中,溶解在水中的全部固体物质(无论是否达到饱和)的浓度被称为总溶解固体。

离子化合物

1、同离子效应

同离子效应是指溶解平衡依据勒沙特列原理发生的移动。在上例中,如向饱和的硫酸钙溶液中加入硫酸根离子(即加入易溶的硫酸盐,如硫酸钠等)会造成硫酸钙沉淀,直到离子浓度的乘积再次满足溶度积为止。

2、盐效应

盐效应是指溶液中存在的其它盐,即使没有相同的离子,也会对离子强度造成影响,进而影响离子活度。因此即使Ksp保持不变,溶解度也会发生改变(默认固体的活度依旧为1)。

非离子化合物

在25℃时,当标准浓度为1mol/L时,蔗糖的K=1.971,这是在25℃时能溶解的蔗糖的最大量,这时的溶液被称为“饱和的”。如果当前溶液浓度低于饱和浓度,固体会继续溶解直到两者相等或所有固体均已经溶解。

如果当前溶液浓度高于饱和浓度,这时的溶液是“过饱和的”,溶液中的蔗糖将会以固体形式析出,直到两者相等。这个过程可能是缓慢的,但是平衡常数描述的是体系平衡时的状态,不是体系达到平衡的速度。



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