离子半径大小

1、同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子。

2、同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。

3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子。

4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。

5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

影响离子半径大小因素

影响原子半径的因素有三个：

1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩)，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。

2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大。

3、电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关)，电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。

以上内容参考  百度百科-离子半径

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关于原子半径大小比较的问题,望解答!
答：1、一般，周期表，从上到下，半径增大；从左到右，半径减小 你提到的P和Se，以As比较 P在As上面，比As小；Se在As右边，比As小 在高中不进行比较，若在大学比较，则需要查数据，以事实确定 2、P、Cl-，原子，从左到右，所以，P > Cl 但是Cl-是阴离子，半径大于Cl，所以，一般也不比较 但是...

原子半径大小
答：原子核的半径大小为10^(-15)m，原子的半经大小为10^(-10) m。物质从小到大的排列是：电子、质子、原子、分子。大致的尺寸为：1、电子的半径大小：传统大小为2.8 x 10^(-15) m，现代大小为10^(-22) m。2、质子的半径大小：10^(-16)m。3、原子核的半径大小：10^(-15)m。4、原子的...

关于高中化学的原子半径
答：电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径 [3]我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难...

离子半径大小比较口诀是什么?
答：4、具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子。5、同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。影响离子半径大小因素 影...

同周期元素原子半径由大而小
答：例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用 力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增 加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原 子半径的增大作用...

求助原子半径大小如何比较?斜着的那种
答：一般情况下是先看电子层数,层数越多半径越大.记住几个反例就是1A,2A族的都比它下一周期的非金属元素半径大

怎样判断原子半径和离子半径的大小?
答：离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...

关于高中化学的原子半径
答：1.用元素周期律，同周期，原子序数大的，原子半径小 同主族元素，原子序数大的，原子半径大 2.不同周期不同主族的，在周期表中，处于左下与右上角的位置的元素原子半径可比，左下的大，右上角的小 （可以用第一条推断出）若是俩元素处于左上角与右下角的位置，不能直接比大小，除非给了原子...

同种元素的原子或离子,怎么比较半径大小
答：比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。

化学中元素周期表元素半径大小排列规律
答：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以, 总的说来(同种元素)(1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于...