烧瓶中充满氮气放入 钾金属 会反应吗？ 化学中什么能和钾起反应
会反应。
比如锰，和氧形成的化合物可达正7价，Mn2O7。而其F话务最高价才正4价，MnF4，还很不稳定，易分解为MnF3和F2。他就是对氧元素有感觉，不能说F不如氧强。像N元素就对第二主族的元素有感觉，Be，Mg，Ca，Ba都直接和N2容易形成氮化物。
而这跟还原性强弱也没什么关系，K，Na 还原性更强，但是N2却很难和他们反应，却和还原性较弱的第二主族和第一主族的小兄弟Li比较亲密。
用途
金属钾的用途不算太广，主要是用来作为脱水剂，因为它能强烈地吸收水分。另外，在制造电子管时，也用它来吸收真实管内剩余的氧气与水汽。金属钾与金属钠的合金，熔点很低，在常温下是液体，可以用来代替水银制造温度计。
钾的最重要的化合物，要算是氢氧化钾，俗称苛性钾。氢氧化钾是白色的固体，很易溶解在水里，具有很强的腐蚀性，是最强的碱之一。
以上内容参考：百度百科-氮气
氮气与碱金属在常规条件下不反应。
只有在高温高压下才会反应，生成氮化物。
6K+N₂=高温高压=2K₃N
反而是碱土金属更容易与氮气反应，Be，Mg，Ca，Ba都直接和N₂容易形成氮化物。
下面一个常识可以说明碱金属在氮气中的“惰性”。
汽车安全气囊需要在极短时间内充满气体，它们所采用的生成气体的物质就是叠氮化钠。
2NaN₃=加热或剧烈撞击=2Na+3N₂↑
这足以说明钠在氮气中是不反应的。
应该不会的
氮气是惰性气体，可以说，对像钾、钠这些金属有防止氧化保护作用
钠钾与氮气反应~
元素之间，物质之间亲和性不同。（就像有些人就对谁谁谁特别有感觉，即使这人长得不是特漂亮）
像有些东西，比如锰，和氧形成的化合物可达正7价，Mn2O7。而其F话务最高价才正4价，MnF4，还很不稳定，易分解为MnF3和F2。
他就是对氧元素有感觉，性质罢了。不能说F不如氧强吧。
像N元素就对第二主族的元素有感觉，Be，Mg，Ca，Ba都直接和N2容易形成氮化物。
而这跟还原性强弱也没什么关系，照理说，K,Na 还原性更强，但是N2却很难和他们反应，却和还原性较弱的第二主族和第一主族的小兄弟Li比较亲密。
这就是化学，或者说整个科学界的奇妙之处，在总体规律之下，总有一些特殊的物质性质，他们在里边充当非主流。
理论永远不能代替现实
我比较赞赏楼上的第一段分析，但是第二段，说对角线原则就错了，Na的对角是Ca，K的对角是Sr，但是他们和氮气化合难易是不同的。第一主族就锂一个特例，第二主族全部都容易。
钾是银白色金属，很软，可用小刀切割。熔点63.25℃，沸点760℃，密度0.86克／厘米3（20℃）。钾的化学性质比钠还要活泼，暴露在空气中，表面覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽，因此金属钾应保存在煤油中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾；将金属钾溶于液氨中与氧气作用，生成超氧化钾；钾与臭氧作用，生成臭氧化钾。钾与水、冰或雪的反应非常猛烈，生成氢氧化钾和氢气，反应时放出的热量能使金属钾熔化，并引起钾和氢气燃烧。钾与氢气发生反应，生成氢化钾。钾与氟、氯、溴、碘都能发生反应，生成相应的卤化物。钾不与氮气作用。与氨作用 ，生成氨基钾 ，并放出氢气。钾与汞形成钾汞齐，是还原剂。钾的氧化态为＋1，只形成＋1价的化合物。金属钾很活泼，贮存和使用都要注意安全，由钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测?
戴维在发现钾的实验中，用的是电解法，但在实际生产中却不能用此法，因为戴维用的是铂电极，它不与熔融的金属钾作用，但实际生产中只能用石墨电极，熔融的金属钾能渗透到石墨中，侵蚀电极。所以现在金属钾的生产方法都采用金属钠与氯化钾的反应：
Na＋KCl=K↑＋NaCl（高温）。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99％。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少。主要用作化肥 ，玻璃工业 、焰火生产和肥皂工业的原料。超氧化钾吸收二氧化碳产生氧气，用于宇航。
钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解氢氧化钾熔体的方法制得金属钾 。钾在地壳中的含量为2.59％，占第七位。在海水中，除了氯、钠、镁、硫、钙之外 ，钾的含量占第六位 。可用来提取钾盐的矿物有钾盐矿（KCl）、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）、杂卤石（2CaSO4·K2SO4·2H2O ）。 分布极广的天然硅酸盐矿物中也含有钾，如钾长石K[AlSi3O8]。
