初三化学所有定义！ 总结初三年级化学课本中的定义、概念，物质的物理性质及化学性质...

化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

初中化学中酸碱盐的定义~

酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）
盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸；由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱；由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

扩展资料
酸的性质
1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
2、酸+盐=新酸+新盐
反应条件：有气体或者弱电解质或者沉淀生成才能反应
反应类型：复分解反应
3、酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属
反应类型：置换反应
4、酸+金属氧化物=盐+水
反应条件：无
反应类型：复分解反应

碱的性质
1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
2、碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。
3、碱+一些非金属氧化物=盐+水
反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
反应类型：复分解

盐的性质
1、酸+碱=盐+水 即：中和反应。
反应条件：无
反应类型：复分解反应
2、碱+盐=新碱+新盐
反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有弱电解质或有气体生成。
3、盐+盐=新盐+新盐
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
盐+某些金属=新盐+新金属参考资料来源：百度百科—酸碱盐

物理性质是不需要通过化学反应就能表现出的性质就像颜色气味，化学性质是需要通过化学反应才能表现出的性质。

初三化学溶液知识点总结一下 谢谢
答：(1)定义:溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2)数学表达式溶质质量分数(ω)== (3)理解:①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量。②溶质的质量分数一般用百分数表示。③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。④计算式中溶质质量是指被...

化学中的三烯分别指的是什么?
答：化学中的三烯分别指的是乙烯、丙烯、丁二烯,三苯则指的是苯、甲苯、二甲苯。乙烯，化学式为C2H4，是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。是合成纤维、合成橡胶、合成塑料以及乙醇的基本化工原料。是世界上产量最大的化学产品之一，也是石油化工产业的核心。丙烯分子式为C3H6，为无色、稍带有甜味的...

初三化学酸碱盐部分的知识点归纳
答：展开全部 这个很难哦!知识点1:酸碱指示剂(重点)知识点2:盐酸和硫酸的物理性质及用途(重点)知识点3:浓硫酸的吸水性和脱水性(易混点)知识点4:浓硫酸的稀释(重点)知识点5:盐酸、硫酸的化学性质(重点)知识点6:常见的碱的特性和用途(重点)知识点7:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质(重难点)知识点8:酸、碱具有...

初三化学第三单元重点总结
答：初三化学第三单元重点总结(三)1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小 (2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，...

求下列三个化学术语的定义:溶剂排除体积、极化表面积、可旋转键数目_百...
答：溶剂排除体积，这个词没有见过，不知道是不是体积排除溶剂，或者三个词分开写的其他含义 计划表面积应当是对一个原子来说，如果是宏观，以阿伏伽德罗常熟联系。具体含义就是一个原子或者分子在某环境下被极化的表面积。极化就是说明收到了外力的影响，使得体系存在极性，电荷正负中心不重合。可旋转键数目...

高三化学必修一知识点归纳
答：离子反应定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写: 第一步:写:写出化学方程式 第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式; 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(...

求初三化学重点
答：展开全部 化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,...

初三化学酸碱盐的所有知识点
答：氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 --- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 酸碱盐的定义 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸 例如:H2SO4(...

谢谢帮忙,15个化学定义,八个文字表达式,还有化学元素
答：展开全部 1.化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物...

初三化学我溶液计算很不懂!谁能给我有耐心的讲讲啊?留下QQ
答：溶液 1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物 2、溶液的组成 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其它物质的物质 3、判断溶质、溶剂 • 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质 •两种液体混合时，一般量多的作为溶剂 • 两种液体混合且有...