右图为KNO 3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。 ① t 1 ℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) （11）

①根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾；②t2℃时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化钠的饱和溶液；③氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；④根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x=100g×25%+20g100g+20g=37.5%；据图1知t1℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：20120×100%≈16.7%，t2℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：50150×100%≈33.3%；故t℃时硝酸钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t2故答案为：①＞； ②b； ③蒸发浓缩 冷却结晶 过滤； ④37.5%；c

（1）t1℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；（2）由图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，且KNO3的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g氯化钠固体投入50g水中，不能全部溶解，得到的是NaCl的饱和溶液；（3）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可采取升温的方法；（4）由该溶解度曲线图可知：t2℃时，KNO3的溶解度是50g，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；故答案为：（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．