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过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备．过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化~（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气．故该反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑．在BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2的左边有1个钡原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子，右边有1个钡原子、1个碳原子、5个氧原子和2个氢原子．根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类不变，原子个数不变．因此1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子．所以X的化学式为CO2．（2）由题意“过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定”，则可推测反应物为过氧化钠与二氧化碳反应应生成碳酸钠和氧气．该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故答案为：（1）2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑；CO2；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．（2）三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，反应的化学方程式为：Cr2O3+3Na2O2 高温 . 2Na2CrO4+Na2O．氧元素显-2价，设Cr2O3中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na2CrO4中铬铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则x=+6价．则反应后铬元素的化合价升高．故答案为：（1）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；（2）Cr2O3+3Na2O2 高温 . 2Na2CrO4+Na2O；升高．
H2O2与Ba(OH)2反应生成正盐的化学方程式
答：H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2↓ + 2H2O 因为H2O是难电离的物质，BaO2是不溶于水的白色沉淀，所以此反应可以反应。另，BaO2的部分性质如下：BaO2是白色或带灰白色重质粉末。通常含有一氧化钡。在空气中缓慢分解。不溶于水，但能缓慢水解。接触稀酸或含二氧化碳的水，分解为过氧化氢，与水化合成为BaO...
制取过氧化氢时的过氧化钡可以用其他过氧化物或者其他物质代替吗_百 ...
答：可以呀，只是过氧化钡比较常用
哪些氧化物溶于水,哪些不溶于水,我要全部、
答：氧化钠【Na2O】，过氧化钠【Na2O2】，氧化钾【K2O】，过氧化钾【K2O2】，氧化钙【CaO】，过氧化钙【CaO2】，过氧化氢【H2O2】，二氧化碳【CO2】，二氧化硫【SO2】，三氧化硫【SO3】，二氧化氮【NO2】，五氧化二磷【P2O5】（微溶于冷水，易溶于热水），氧化钡【BaO】，过氧化钡【BaO2】，氧化锂...
高分速求过氧化氢制法
答：过氧化氢实验室制法：过氧化钡加H2SO4,滤去沉淀,得过氧化氢（浓度不高，大约只有不到20%）BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4（沉淀）过氧化氢工业制法：工业制法有：①电解法。以硫酸氢铵为电解液，得过二硫酸铵，水解后得过氧化氢。②乙基蒽醌法。用钯为催化剂，在苯溶液中用氢气还原乙基蒽醌得乙基蒽...
过氧化钡化学式是什么
答：分子量： 169.33 理化特性 主要成分： 含量≥90.0％。 通常含有一氧化钡。外观与性状： 白色或带灰白色重质粉末。熔点(℃)： 450 沸点(℃)： 800 相对密度(水=1)： 4.96 晶体：BaO2·8H2O 特性：在空气中缓慢分解。不溶于水，但能被水缓慢分解；遇酸类则分解成氧化钡和过氧化氢。有强...
过氧化物的化学式怎么写?
答：过氧化物在高中会出现更多，如过氧化钠（Na2O2），过氧化钡（BaO2），这里氧元素为-1价！过氧化物含有过氧根（两个氧在一起显-2价。） 实验室可以用 BaO2+H2SO4==BaSO4↓ +H2O2 。制取过氧化氢。现实原因是，过氧化物不稳定，液态的过氧化氢就更不稳定了。初三学生有这专研精神，赞！
过氧化氢(H 2 O 2 )俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂...
答：B 试题分析：过氧化氢的结构式是H－O－O－H，过氧化钡（BaO 2 ）与稀硫酸反应来制取过氧化氢，这说明过氧化钡中含有非极性键。又因为钡是活泼的金属，属于还含有离子键，即该化合物是离子化合物，没有氢键，答案选B。点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对化学键，以及化学键判断的...
过氧化钡与硫酸溶液反应可用来制取氧化氢,同时生成一种白沉淀硫酸钡反应...
答：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2。就是这个方程式。
过氧化钡理化特性
答：过氧化钡在空气中会缓慢分解，不溶于水，但与水接触会慢慢分解。当遇到酸类物质时，它会分解生成氧化钡和过氧化氢，表现出强烈的氧化性和毒性。半数致死量（小鼠，皮下）仅为50mg/kg。过氧化钡对人体健康有显著危害，口服可能导致急性中毒，症状包括恶心、呕吐、腹痛、腹泻等，严重时可致死。其粉尘对...
过氧化氢的提纯方法
答：下面的就知道复制😓，1.沉淀法 可用硫酸和过氧化钙，过氧化钡等反应。2.析出法 可以用磷酸与氢氧化钠反应，等磷酸钠和十三水磷酸钠析出，会剩下一些过氧化氢。 3.过氧化氢的提纯，冻结法，因为过氧化氢的冰点是零下，可以把3%的过氧化氢溶液，冻结到0度，冰就会析出，上层清液即为过氧化...
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