火箭发射时可用肼（N 2 H 4 ）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N 2 (g)

N 2 H 4 (g)+NO 2 (g)=3/2N 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-567.85kJ/mol

（14分）（1）火箭发射时可用肼(N 2 H 4 )为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。~

（14分）（每空2分）（1）2N 2 H 4 (g) +2NO 2 (g)==3N 2 (g)+4H 2 O(g) △H=－1135.7kJ/mol（2）弱，H 2 A H + +HA — ，10 —10 mol/L（3）①＞ ②＜ ③＞ 略

（1）①2N 2 H 4 (g) ＋ 2NO 2 (g) =" " 3N 2 (g) ＋ 4H 2 O(g) ΔH = －1153.7 kJ·mol －1 （3分）②N 2 H 4 (g) ＋ 2F 2 (g) =" " N 2 (g) ＋ 4HF(g) ΔH = －1135 kJ·mol －1 （3分）（2）①C 5 H 12 ＋ 8O 2 → 5CO 2 ＋ 6H 2 O （3分）②负 （1分） 略