工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如图1：已知：碳酸钠的饱和 工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg 2 ＋ 、Fe 2...
（1）样品中含有Fe2+，通入空气可被氧化生成Fe3+，加热条件下易水解生成氢氧化铁沉淀而除去，加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg （OH） 2↓，
故答案为：升温加快溶解速率、除去铁元素（或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）；Mg2++2OH-=Mg （OH） 2↓；
（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，所以温度高于36℃，洗涤沉淀时，可向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次，
故答案为：不低于36℃；向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次；
（3）可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，因含有硫酸根离子，则应先加入足量的硝酸钡和硝酸溶液，除去硫酸根离子，然后再加入少量的硝酸银检验，
故答案为：足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液；
（4）实验室灼烧固体一般在坩埚中进行，加热时还需要泥三角，故答案为：坩埚、泥三角；
（5）Y为阴极，发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），X为阳极，生成氧气，同时促进水的电离，阳极附近pH减小，则可能还生成二氧化碳气体，
故答案为：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；O2；CO2．
工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠~
（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，从而除去钙镁离子，所以加入NaOH溶液的作用除去其中混有的Fe3+、Mg2+；溶解过滤都用到的仪器是玻璃棒，故答案为：除去其中混有的Fe3+、Mg2+；玻璃棒；（2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，所以温度高于36℃，故答案为：高于36℃；（3）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，这样不符合该提纯工艺，故答案为：不可行；若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；（4）碳酸钠中是否含有硫酸根离子的检验：取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生，再往其中滴加几滴氯化钡，若有沉淀生成，则证明有硫酸根离子；反之，则无，故答案为：取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生，再往其中滴加几滴氯化钡，若有沉淀生成，则证明有硫酸根离子；反之，则无．
（1）升温加快溶解速率、除去铁元素【或加热促进Fe 3+ （Fe 2+ ）的水解或氧化Fe 2+ 】（2分）；Mg 2+ +2OH － =" Mg" (OH) 2 ↓（或MgCO 3 +2OH － =" Mg" (OH) 2 +CO 3 2 － ） （2分）（2）不低于36℃（2分）；向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2~3次（2分）（3）足量的Ba(NO 3 ) 2 和HNO 3 溶液（1分）、少量的AgNO 3 溶液（1分）（4）坩埚、泥三角（2分）（答酒精灯不倒扣分，其余答错一个倒扣1分，直到本小问0分）（5）2H + +2e - =H 2 ↑（或2H 2 O +2e - = H 2 ↑+2OH - ，2分）；O 2 ；CO 2 （写名称也给分，各1分，共2分） 试题分析：（1）溶解时通入热空气可以加快溶解速率，同时可以氧化亚铁离子为铁离子，方便除去铁元素；镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg 2+ +2OH － =" Mg" (OH) 2 ↓；（2）碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出不同的溶质，据图可知，低于36℃时会生成Na 2 CO 3 ·7H 2 O等，所以“趁热过滤”时的温度应控制在不能低于36℃；过滤后洗涤固体时不同于一般的洗涤，仍要注意蒸馏水的温度不能低于36℃，所以正确操作是向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2~3次；（3）因为溶液中存在SO 4 2 － ，对Cl - 的检验带来干扰，所以在检验Cl - 前先除去SO 4 2 － ，所用试剂是足量的Ba(NO 3 ) 2 和HNO 3 溶液，然后在加入硝酸银溶液，观察现象，进行判断；（4）坩埚有不同的类型，实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有瓷坩埚、泥三角；（5）Y极是阴极，阳离子放电发生还原反应，电极反应式为2H 2 O +2e - = H 2 ↑+2OH - ，X极为阳极，氢氧根离子放电生成氧气，所以X极产生的气体一定有氧气，X极氢氧根离子放电，导致氢离子浓度增大，所以溶液中的碳酸根离子与氢离子反应会生成二氧化碳气体，因此气体中还可能含有二氧化碳。
纯碱是不是碳酸钠啊?
答：纯碱是碳酸钠。碳酸钠，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃...
某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠,
答：首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2O Na2CO3-2NaCL 所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式：106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量），那么反应后生成氯化钠为：【117*(12-x)】/106.依题意得：【117*(12-x)】/106+x=13.1，解得x=1.4。所以质量分数为(12-1.4)/12=88.3 ...
碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱...
答：方案一：过滤 方案二：饱和NaHCO 3 方案三：（1）使广口瓶中产生的CO 2 全部被碱石灰吸收；偏太 (2)
na2co3的相对原子质量
答：最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化，得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干，获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20...
冬天捞碱得到的碳酸钠中含有少量杂质,工业上是如何处理
答：氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。但氨碱法也有许多缺点：首先是两种原料的成分里都只利用了一半——食盐成分里的钠离子（Na＋）和石灰石成分里的碳酸根离子（CO32－）结合成了碳酸钠，可是食盐的另一成分氯...
碳酸钠是不是从煤炭。中提取的糖精
答：化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，...
用侯式制硷法生产的碳酸钠中常含有氯化钠。现取碳酸钠11.4g
答：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 X 73*10% Y Z，X=10.6克；Y=11.7克；Z=4.4克。1、二氧化碳质量=4.4克；2、碳酸钠纯度=100%*10.6/11.4=93 3、溶质质量分数=100%*(11.4-10.6+11.7)/(11.4+73-4.4)=15.6 4、NaCl HCl ...
纯碱(Na 2 CO 3 )产品中常含有少量氯化钠.某厂生产的纯碱包装袋上标有...
答：（1）仪器A是试管，其常见用途 用作少量试剂的反应容器；（2）要测定碳酸钠样品的纯度，需将碳酸钠转化成二氧化碳气体，而碳酸钠受热不分解，而与稀硫酸反应，故选乙装置，固液反应产生的气体中混有水蒸气，要先通过干燥剂洗去，故应先通过丁装置除去水蒸汽，然后通过丙装置氢氧化钠溶液吸收二氧化碳．（...
...测定碳酸钠的纯度(该碳酸钠中仅仅含有少量的碳酸氢钠)
答：（m2-m3） g 可得：2*84 / x = (44+18) / (m2-m3)解得：x =84*(m2-m3) / 31 则，样品中碳酸钠的质量是：m1-x 所以，样品中碳酸钠的质量分数是：w(Na2CO3) = (m1-x) / m1 × 100 = 【1 - 84*(m2-m3) / (31*m1)】× 100 ...
纯碱是什么··
答：纯碱是苏打又名碳酸钠，是一种重要的化工基本原料。俗名苏打、石碱、纯碱、洗涤碱，含十个结晶水，碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na₂CO₃后为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。存在于自然界（如盐水湖）的碳酸钠称为天然碱。无...
