SO3溶于水所得溶液导电，但SO3不是电解质？ 下列说法正确的是（ ）A．SO3溶于水能导电，但SO3是非...
三氧化硫溶于水和水发生反应得到硫酸，硫酸酸性强，在水里呈现出氢离子和硫酸根离子的形式，所以能导电。这都是硫酸的特性而不是三氧化硫的特性
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。so3不是电解质，SO3+H2O=H2SO4，
是由于H2SO4在水中电解生成了氢离子 H+ ，硫酸根离子SO4(2-)导电，
并不是SO3导电。
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电是因为自身电离出自由移动的离子；
A．SO3是共价化合物，常温下为气态，溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电，但不是SO3本身电离，不属于电解质，故A错误；
B．氯化钠晶体没有自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故B正确；
C．电解质首先必须是化合物，氯化钠溶液是混合物不属于电解质，故C错误；
D．氯化氢是共价化合物，常温下为气态，溶于水后能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故D正确；
故选BD．
电解质的定义就是在水溶液或者熔融状态下能导电。归根结底是有离子或者强极性共价键存在。而S03都没有，因此不是电解质。
注意，S03水溶液是硫酸，不是SO3了。
三氧化硫不是电解质，因为它溶于水可导电的原因是它遇水生成了电解质硫酸，顾可以导电。
下列叙述正确的是（ ）A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解~
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电是因为自身电离出自由移动的离子；A．SO3是共价化合物，常温下为气态，溶于水后与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，硫酸溶于水解离产生导电的H+和SO42-，所以溶于水能导电，但不是SO3本身电离，不属于电解质，故A错误；B．氯化钠晶体没有自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故B正确；C．电解质首先必须是化合物，氯化钠溶液是混合物不属于电解质，故C错误；D．氯化氢是共价化合物，常温下为气态，溶于水后能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，故D正确；故选BD．
A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，所以SO3是非电解质，故A正确；B．酸、碱、盐是电解质，不一定有很强的导电能力，溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，故B错误；C．电解质在水中不一定能导电，如难溶性盐硫酸钡，在水中导电的化合物不一定是电解质，如SO3，故C错误；D．纯水的导电性很差，水的电离程度很小，属于弱电解质，故D错误．故选A．
“三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质”是对的吗?
答：有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。可见...
...A.Cu能导电,所以Cu是电解质B.NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质C...
答：A、Cu能导电，但铜为单质，所以不属于电解质，故A错误；B、NaCl溶液导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，故B错误；C、SO3 溶于水形成的溶液能导电，但三氧化硫自身不能电离，所以SO3 是非电解质，故C错误；D、熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质，故D正确，故选D．
电解质在水中一定能导电吗 说明原因
答：水能导电是因为水中有很多杂质，如果是蒸馏水或是经过处理的纯净水因为水中被去除了杂质是不导电的。
下列说法中正确的是 __
答：1）NACL溶液导电，所以NACL溶液是电解质 错，应该是NACL是电解质，溶液是混合物不属于电解质。2）固体NACL不导电，但NACL是电解质 对，电解质要溶于水或熔融后才导电，固体不导电。3）CU能导电，所以cu是电解质 错，铜是单质，不是电解质也不是非电解质。（电解质必须是化合物）4）so3溶于水能...
化学问题
答：(1)② SO3溶于水后与水反应生成亚硫酸根离子，故此时能导电。但SO3本身却是非电解质 (2)① Al2O3虽然不溶于水，但它是离子化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质 (3)⑤ 虽然硫酸是电解质，但纯硫酸只能溶于水时才导电，因为它溶于水时才发生电离 (4)⑥⑦ NaOH和KNO3都是电解质，所以...
氯化氢水溶液导电的原因
答：氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所...
...不属于电解质?它是酸吗?液态的SO3怎么溶于水,它本身就是液态啊...
答：SO3不导电，因为液态的SO3不电离。因为不导电，所以不是电解质，属于非电解质。它不是酸，只是酸性氧化物。液态SO3溶于水发生发现：SO3 + H2O = H2SO4，产物H2SO4能溶于水。次氯酸是共价化合物，HClO，纯的HClO不电离，不导电。所有的含氧酸在纯态（没有水）时，都不导电。Hg是金属，金属都...
...能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定
答：A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故B错误；C．...
电解质的理解与分辨
答：电解质 是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生 化学变化 的 化合物 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸...
急求初三化学资料
答：⑵物质溶于水所得溶液能导电,并不一定都是该物质本身电离的原因(如K2O、Na2O、SO3溶于水,是它们的水合物发生电离从而使溶液导电) 13、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变; 复分...
