相同质量的镁和铝,铁的三种元素,所含原子数最少的是,理由？ 相同质量的镁和铝所含原子个数比为（ ）A．1：1B．8：9...
原子质量大的原子数少。
原子质量与相对原子质量成正比，
相对原子质量 Mg<Al<Fe，
Fe相对原子质量最大，原子数最少。
是铁，物质的量等于质量除以相对原子质量，质量相等，当然原子质量最大的物质的量最小
镁的相对原子质量是24
铝27
铁56
n=m/M
质量相同时，相对原子质量越大，物质的量越小，所含的原子数就也越少。
所以最少的是铁。
相同质量的铁、铝、镁和锌，所含原子数最多的是（ ）A．锌B．镁C．铝D．~
原子的相对原子质量反映了其实际质量，相对原子质量越大，其实际质量越大；由于相对原子质量的大小关系是锌＞铁＞铝＞镁，真实质量也是这一关系，故相同质量的铁、铝、镁和锌，所含原子个数由多到少的顺序是：镁＞铝＞铁＞锌．故所含原子数最多的是镁．故选：B．
令金属的质量为1g，则：1g镁的物质的量为1g24g/mol=124mol，1g铝的物质的量为1g27g/mol=127mol．原子个数之比等于物质的量之比为124mol：127mol=9：8．故选：C．
若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应,情 ...
答：三种金属可能是Al、Mg、Zn或Al、Mg、Fe等，如果三种中不含锌，那就是第一个答案了。
相同质量的铁锌镁铝,分别投入相同质量,质量分数的稀硫酸中,溶液质量最...
答：应该是铝 铝的分子量小，同样质量,铝比其它3种的金属的原子数多，且铝和稀硫酸产生的是3价离子，单个原子能产生的氢气也比锌镁多，所以同样质量时，铝产生更多的氢气，溶液质量就最小了
等质量的镁、铝、铁分别和足量的盐酸反应,生成氢气最多的是 铝。为什么...
答：需要铁的质量28g 所以等质量的三种金属，产生氢气，当然是Al产生的多了！！祝你进步！！
相同质量的锌,铁,镁,铝与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量由多到少是...
答：回答：质量铝镁铁锌,速率镁铝锌铁
相同质量的铁、镁和铝分别跟质量相同的同种稀硫酸反应生成的氢气的质...
答：如果硫酸过量，选B，如果硫酸不足，选D
初三化学题
答：A A 方法是看一原子金属在酸足量的情况，能产生几原子的氢原子；然后再看相当于几原子量的金属或者说几倍的单位质量的金属能产生1个氢原子或者说一个单位质量的氢气。实际上，金属和金属离子差几个电子，就能形成几个氢原子。镁12：1；铝9：1；铁28：1，铜不反应。由此可得答案 ...
...生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
答：楼上的是高中解法,我加个初中的 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ X3 24 X3=72 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ X1 54 X1=54 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ X3 56 X3=168 质量之比：72:54:168=12:9:28 物质的量比：3:2:3
将镁铝铁分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量相 ...
答：根据两个相等，推出加进来的金属的质量减去放出氢气的质量相等，即进来的减去出去的相等。那么这题就要用差量法。设m(Mg-H2)=m(Al-H2)=m(Fe-H2)=m,镁、铝、铁的质量分别为：x、y、z。写出关系式：Mg~H2 m(Mg-H2) Al~3/2H2 m(Al-H2) Fe~H2 m(Fe-H2)x m y ...
...生成的氢气质量相等,求三种元素的质量比和物质的量之比
答：54 X1=54 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ X3 56 X3=168 质量之比：72:54:168=12:9:28 物质的量比：3:2:3
生成等质量的氢气,所需镁,铁,铝三种金属的质量由多到少的顺序为 要详细...
答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g 镁,24/2=12g 铁,56/2=28g 铝 27/3=9g 生成等质量的氢气,所需镁,铁,铝三种金属的质量由多到少的顺序为 铁, 镁,铝
