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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按~（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，利用浓氨水滴入生石灰产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D点的干燥的氨气，装置C中的烧瓶内固体宜选用浓氨水和生石灰；故答案为：D； a、d；（2）依据制备氯气装置是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；（3）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验，B是制备硫化氢气体的发生装置，C是二氧化硫气体制备的装置，通入F中二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，2H2S+SO2=3S+2H2O；F烧杯是吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体的作用；故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；吸收尾气．
（1）D；ad（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）氯气；取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液，并且加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验所产生的气体，如果试纸变蓝，则证明该固体是铵盐，含有NH 4 + 。（4）装置E中的NaBr溶液变成橙红色（5）CH 2 =CH 2 +Br 2 =CH 2 Br—CH 2 Br（6）SO 2 +2H 2 S=3S↓+2H 2 O；吸收尾气 （1）制取氨气可用加热浓氨水，用碱石灰干燥，但不能用五氧化磷及氯化钙干燥，氨气会与氯化钙反应；（2）制取干燥的氯气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥；（3）向烧瓶中先通入氯气，然后再通入氨气，因氯气有颜色，用利于观察。一开始先通入NH 3 ，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH 4 + 存在，切记实验设计的环节。（4）利用氧化性Cl 2 置换Br 2 来说明阴离子的还原性强弱；
某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足...
答：则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；（5）氯气的物质的量=33.6L22.4L/mol=1.5mol，溴单质的氧化性大于铁离子，所以氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，2mol亚铁离子被氧化需要1mol氯气，剩余0.5mol的...
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持...
答：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉...
某化学小组打算利用电解饱和氯化钠溶液生成的氯气,来验证氯气能使湿润的...
答：但看不到湿润的有色布条褪色，排除实验材料的因素，造成这个现象的原因可能是电源电极接反，生成的是氢气，故答案为：正负极接反；（4）硫化钠具有还原性，通入氯气会被氯气氧化为单质硫证明氯气具有氧化性，通过四氯化碳，可以溶解氯气，说明氯气可以溶解于有机溶剂四氯化碳，故答案为：氧化性；氯气在...
某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考...
答：环节一：Cl2、Br2、I2均为第七主族单质，化学性质相似，都有较强的氧化性，故答案为：均为第ⅤⅡA单质，氧化性均较强；环节三：（1）溴水能将Fe2+氧化为Fe3+离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；要证明溴水能不能将Fe2+氧化为Fe3+，只要检验有没有Fe3+即可，因此实验操作为：取少量①的...
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持...
答：1. 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2（↑）+8H2O 黄绿色气体当然是氯气，电子式 略 ，氯气是携带水蒸气的，滤纸湿的才会反应。2. 2KI+Cl2==2KCl+I2 这是氧化还原反应，失电子被氧化，试纸变蓝。3. Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 4. 打开活塞b，将溶液滴入试管D，Br2+2KI==2...
氯气是一种活泼单质,你能用原子结构进行解释吗?
答：氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价。氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物质反应。1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl ，钠在氯气里剧烈燃烧，产生...
某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方 ...
答：（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置．故选b．（2）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾Cl2+2KI=2KCl+I2．故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2．（3）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根...
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义.(1...
答：说明升高温度平衡向逆反应方向进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；③D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，故答案为：＞；（3）①4HCl+O2?2Cl2+2H2O的平衡常数k=的表达式K=c2(Cl2)?c2(H2O)c4(HCl)...
某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现...
答：则Fe2+的还原性比Br-强，故答案为：强；（4）I．根据Fe2+的还原性比Br-强，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，则氯气会先和亚铁离子反应，再和溴离子反应，生成三价铁和溴单质，再加入CCl4并充分振荡后静止，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，...
某研究性学习小组探究溴的制备及提纯●资料收集 溴 物理性质 暗红色液 ...
答：（1）分析试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸，得到溴单质，需要氧化剂把溴离子氧化为溴单质，反应在酸性溶液中发生氧化还原反应，所以选择试剂溴化钾、MnO2、浓硫酸加热反应得到，或二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和溴化钾反应生成，反应的化学方程式为：2KBr+MnO2+2H2SO4（浓） △ . ...
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