某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．实验步骤及现象如下：①检查装置
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）；
（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，
故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；
（3）①如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，
Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2
②水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；
（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，
实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，
故答案为：1；4；1；2；2H2O；不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．
某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。 实验步骤及现象如下：①检查装~
(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或4I － ＋O 2 ＋2H 2 O=2I 2 ＋4OH － )(2)吸收HCl和过量的Cl 2 ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应生成的(4) 不能 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) (4)选择Na 2 O 2 、Cl 2 配平，Na 2 O 2 中氧的化合价降低2价、生成氯气化合价升高2价，所以Na 2 O 2 、Cl 2 的化学计量数均为1，再配NaCl的化学计量数为2。
(1)Cl 2 4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O(或2H 2 O＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋4OH(2)吸收HCl和过量的Cl 2 ，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)①Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O 2 ②O 2 有可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应所得(4)1 4 1 2 2H 2 O 不能 Na 2 O 2 与生成的H 2 O反应有O 2 生成；HCl混在Cl 2 中；H 2 O混在Cl 2 中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可) (1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl 2 生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl 2 生成，因为O 2 也可把I － 氧化成I 2 ：4H ＋ ＋4I － ＋O 2 =2I 2 ＋2H 2 O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl 2 ，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O 2 。(3)Na 2 O 2 被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O 2 ；O 2 可能是Na 2 O 2 与盐酸中的H 2 O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H 2 O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl 2 ，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl 2 中，生成的H 2 O及H 2 O与Na 2 O 2 反应生成的O 2 也易混入Cl 2 中，使Cl 2 不纯。
(2007?安徽)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的...
答：那么反应前后它的质量会发生变化．故答案为：质量③根据影响反应进度的因素，可以设想改变反应物的浓度，即过氧化氢的浓度，其他条件不变．故答案为：过氧化氢的浓度（或温度）等合理即可④为了达到以上假想，设计对比试验时候，可以用相同体积的过氧化氢，但是浓度不同，加入等量的二氧化锰．故答案为：取等...
某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究.下表是他...
答：分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快，加热能加快过氧化氢的分解，有催化剂的分解速率快．实验x、2说明过氧化氢的分解速率与温度有关；实验2、3说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关．故答案为：（x）温度；催化剂（2）②2、3；加快分解速率快③温度越高，过氧化氢分解得越快 ...
某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应的实验
答：1给红色酚酞试液直接加热 2在红色酚酞中滴加高浓度氢氧化钠溶液 3在红色酚酞试液中滴加过氧化氢，看是否变色
某研究性学习小组对双氧水开展如下研究.(1)图1中仪器①的名称___,该...
答：（1）由图可以看出，仪器①为分液漏斗，过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成氧气和水，反应方程式是：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；该发生装置为固液常温反应型装置，还可以用于制取二氧化碳等气体；（2）检查装置气密性时，要将漏斗的末端浸没到液面以下，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管...
...氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na
答：（1）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；（2）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强...
...氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na
答：（1）过氧化钠有强氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，同时自身被还原生成水，结合原子守恒写出其反应方程式为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；（2）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强...
某研究性学习小组对双氧水开展如下研究.(1)图1装置中仪器①的名称为...
答：液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故答案为：A；催化作用； 过氧化氢二氧化锰水+氧气；关闭活塞；关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止；（3）①通过实验可以看出，氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃，所以用带火星的木条验满氧气的方法不...
某研究性学习小组为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下的实验装置(假 ...
答：故答案为：500 mL容量瓶；偏低；②锌与硫酸反应产生氢气排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；（3）①二氧化硫能被装置中的空气氧化为硫酸，故答案为：D；②因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成，故答案为：SO2也能使高锰酸钾溶液褪色．
...氧化浓盐酸的方法来制备氯气.某研究性学习小组欲探究用Na
答：还原性、酸性； （3）用过氧化钠和浓盐酸制取氯气，反应物状态是固液混合，所以盛放液体用分液漏斗，易控制流量，浓盐酸挥发性较强，所以要采用密封装置，防止其挥发，利用产生气体的压强时盐酸流下，所以反应装置选④⑥；浓盐酸具有挥发性，所以产生的气体中含有氯化氢，用饱和食盐水洗气，为防止洗气瓶...
两个研究性学习小组分别进行探究性的实验:甲组:为了探究Cl2和SO2同时通...
答：E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体；（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫...
