加入氨水和盐酸溶液的作用 加入氨水和盐酸溶液的作用
作用氨水和盐酸作用是溶液中的反应。
盐酸的溶质是氯化氢，在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。
氨水NH₃，H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质，只能在水中部分电离。
所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应，也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)。
离子方程式:H+ + OH == H₂O
化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
氨水可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）
参考资料来源：百度百科——盐酸
参考资料来源：百度百科——氨水
作用氨水和盐酸作用是溶液中的反应。
盐酸的溶质是氯化氢，在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-。
氨水NH₃，H₂O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH₃是弱电解质，只能在水中部分电离。
所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应，也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)。
离子方程式:H+ + OH == H₂O
化学方程式:NH₃.H₂O+HCl==NH₄Cl+H₂O
扩展资料：
盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢又有多种制备的方式，所以有许多前体。另外，也可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备：
用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸：
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃
氨水和盐酸作用是溶液中的反应
盐酸的溶质是氯化氢 在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-
氨水NH3.H2O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH3是弱电解质,只能在水中部分电离
所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应,也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)
离子方程式:H+ + OH == H2O
化学方程式:NH3.H2O+HCl==NH4Cl+H2O
可以生成白烟 nh4cl
往哪里加你得说清楚啊
氨水溶液中加入盐酸为什么可以成缓冲溶液?盐酸不是强酸么?~
【答】：氨水中加入盐酸只是为了形成NH4Cl,NH4Cl属强酸弱碱盐,水解显酸性,和弱碱NH3*H2O形成缓冲溶液.
【缓冲溶液】一般是：①弱酸和强碱弱酸盐 如 H2CO3和NaHCO3
②弱碱和强碱弱酸盐 如 NH3*H2O和NH4Cl
【注意】：盐酸是强酸,但这里加入的盐酸量是比NH3*H2O少的,只是要形成NH4Cl ,溶液中必须要剩余NH3*H2O,所以盐酸相对NH3*H2O是少量的,溶液中没有盐酸剩余.
最后得到的溶液是反应生成的NH4Cl 和剩余的NH3*H2O
氨水和盐酸作用是溶液中的反应
盐酸的溶质是氯化氢
在水中电离出氢离子H+和氯离子Cl-
氨水NH3.H2O在水中电离出铵根NH4+和氢氧根OH-由于NH3是弱电解质,只能在水中部分电离
所以它们之间的反应实质是氢氧根与氢离子之间的反应,也就是中和反应(酸和碱声生成盐和水)
离子方程式:H+
+
OH
==
H2O
化学方程式:NH3.H2O+HCl==NH4Cl+H2O
在氨水中加盐酸为什么不会发生同离子效应
答：其次氨水中加入盐酸，两者会发生反应。化学方程式为：NH3H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O 同离子效应两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应...
氨气和盐酸反应是什么?
答：氨气与盐酸反应是生成氯化铵。实验室中常用氯化铵固体和熟石灰混合加热的方法来制取，它的生成物是氯化钙，水与氨气。盐酸和氨气反应生成氯化铵固体，化学方程式NH3+HCl═NH4Cl.氨气易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被...
氨水和盐酸反应的化学方程式是什么?
答：氨水与盐酸反应的化学方程式:NHHO+HCl=NHCl+HO。氨水具有弱碱性，盐酸是一种强酸，两者可以发生反应，生成氯化铵和水。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。 盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。氨水和盐酸反应的离子方程式：NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O 。氨水的...
向盐酸中加入氨水,,溶液导电性如何变化?我知道加入后离子数目不变,可是...
答：你的想法是没错的！溶液的导电能力和离子的浓度有关，离子的浓度越大， 导电能力越强。盐酸中，导电的离子有H+，Cl-。与氨水反应后，导电的离子除Cl-，还有由H+变为的NH4+，导电离子的数目是不变的。如果加入的是氨水，相当于对溶液进行稀释，离子的浓度降低，导电性减弱。他们说的，我想可能是通...
向盐酸和醋酸混合液中滴加氨水
答：导电性能会升高，因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离，溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱，盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强。这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸，导电能力没有变化，因为生成了氯化铵，是强电解质，由盐酸到氯化铵是强电解质到强电解质的...
氨水和盐酸反应
答：易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。盐酸是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的...
氨水与盐酸反应生成什么?
答：氨水与盐酸反应的化学方程式如下：化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O 离子反应式：NH₃·H₂O＋H⁺＝NH₄⁺ ＋H₂O 现象：产生白烟。原因：氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟...
强酸弱碱等体积混合成什么性
答：强酸弱碱等体积混合成什么性 因为浓度未知.所以无法决断 我把全过程分析给你:盐酸溶液 1)滴入一滴氨水,因盐酸过量,溶液呈酸性 2)滴入一定量的氨水,恰好中和,生成氯化铵,因为铵盐水解,溶液呈酸性 3)再滴入氨水,溶液呈中性 4))再滴入氨水,溶液呈碱性 ...
氨水和盐酸反应的化学方程式是什么?
答：氨水与盐酸反应的化学方程式：NH₃H₂O＋HCl＝NH₄Cl＋H₂O。氨气和浓盐酸挥发出来的HCl反应，生成氯化铵。由于氯化铵晶体为白色，所以产生的烟也是白色。盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，...
向氨水中加入浓盐酸,平衡向什么方向移动?向浓氨水中加入氢氧化钠固体...
答：向氨水中加入浓盐酸，平衡正向移动，因为盐酸中和了氨水电离的OH-，促使氨水更多电离 向浓氨水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，OH-浓度增大，抑制氨水的电离
