化学 怎样判断一个分子是否具有极性 （化学）怎么辨别极性分子与非极性分子？
分子极性判断：
一、利用价层电子对互斥理论分析分子构型
二、了解分子构型后，分析正电荷重心和负电荷重心是否重合，或者说键的极性是否可以抵消。
比如：
1、BF3
B为中心原子，其孤对电子数=(3-1×3)/2=0，结合3个F原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=0+3=3，B原子采取sp2杂化形式，分子构型为平面正三角形，3个B-F键极性按矢量求和，正好互相抵消，BF3为非极性分子。
2、NH3
N为中心原子，其孤对电子数=(5-1×3)/2=1，结合3个H原子需形成3个σ键电子对，价层电子对=1+3=4，N原子采取sp3杂化形式，价层电子对模型为四面体形，分子构型为三角锥形，3个N-H键极性按矢量求和不能互相抵消，NH3为极性分子。由于H原子的电负性小于N原子，3个H原子在的一边为分子的正极，N原子在的一边为分子的负极。
你们陈vbvbn
关于化学中分子的极性与非极性是如何判断的？？有什么原理？？~
分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，
非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2 ，CO2，CH4等
极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等
他们的判断规律是：
①双原子单质分子都是非极性分子
②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等
③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。
我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：
价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不 相等则是极性分子。
另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系。
(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等
(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等
(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这主要取决于分子的空间构型。分子空间结构完全对称的是非极性分子，分子空间结构不对称的是极性分子。
(4)对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，如PCl5、SO3、BF3等；若中心原子未达到最高正价，有弧对电子时，为极性分子，如SO2、NH3、PCl3等。(5)由三种或三种以上元素的原子构成的共价分子一般为极性分子，如HNO3、CH3Cl、CH3CH2OH等
扩展资料：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
键的极性与分子的极性是两个不同的概念，极性键与极性分子间既有联系又有区别。极性分子一定含有极性键，即极性键是形成极性分子的必要条件，也可能含有非极性键。
含有极性键的分子不一定是极性分子，即极性分子内不仅含极性键，而且分子结构不对称。若分子中的键全部是非极性的，这样的分子一般是非极性分子。常见类型有以下几种：
1．含有极性键的非极性分子，如CO2、CS2、CH4等。
2．含有非极性键的非极性分子，如H2、Cl2、N2、O2等。
3．既含极性键又含非极性键的极性分子，如H—O—O—H等。
4．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。
一般从结构和溶解性上可以做出判断：有暴露的羟基，暴露的羧基，暴露的氨基的物质极性可能很大；然后溶解性实验，溶剂的极性一般与物质极性一致。看点的扩散，如果点很凝聚，那么该物质极性可能比溶剂高，随溶剂扩散那么极性可能低一些。
非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
参考资料：百度百科-非极性分子 百度百科-极性分子
