高中化学 难！！！！！！！！！！！！！！ 求最后一题过程
（1）预测：根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后加入NaOH,并加热，在试管口放湿润的石蕊试纸，如果试纸变蓝，则证明有NH4+。
②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是 碳酸 的铵盐。
b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入BaCl2溶液,如果有白色沉淀，则为（NH4）2CO3，反之为NH4HCO3 理由：BaCO3沉淀，Ba(HCO3)2溶解度大于Ba(OH)2,不沉淀
（3）该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品m g，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量m’g。
方案（二）：准确称取一定质量的样品m g，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积VL（标况）。
方案（二）图中导管a的作用是 平衡漏斗与烧瓶中的气压，使漏斗中的液体可以顺利滴入烧瓶
请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。
方案（一）:不合理 烧杯中增加的重量不完全是产生的氨气，有可能是空气中的二氧化碳和水蒸气。且分液漏斗中的液体不能顺利流出
方案（二）： 合理，待反应器完全冷却后得VL气体：C%=V*14/(22.4*m) ……
没过程直接出了，v/22.4得氨气的物质的量，*14后得氨气中氮的质量再除m得含量
1、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
（1）预测：根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
（2）验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后加入NaOH,并加热，在试管口放湿润的石蕊试纸，如果试纸变蓝，则证明有NH4+。
②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：“氢铵”是 碳酸 的铵盐。
b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加入澄清Ca(OH)2水,如果有白色沉淀，则为（NH4）2CO3，反之为NH4NCO3 理由：CaCO3沉淀，Ca(HCO3)2溶解度大于Ca(OH)2,不沉淀
（3）该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：
方案（一）：准确称取一定质量的样品m g，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，通过实验测定烧杯增加的质量m’g。
方案（二）：准确称取一定质量的样品m g，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置测量生成的氨气体积VL（标况）。
方案（二）图中导管a的作用是
请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。
方案（一）：
方案（二）： 图呢？
我来继续楼上
方案（二）图中导管a的作用是 平衡漏斗与烧瓶中的气压，使漏斗中的液体可以顺利滴入烧瓶
请你评价上述两套方案是否合理。若合理写出计算式；若不合理，请简要说明原因。
方案（一）：不合理：反应开始后漏斗内的NaOH可能无法正常滴入，导致反应不完全
方案（二）：合理，待反应器完全冷却后得VL气体：C%=V*14/(22.4*m) ……
没过程直接出了，v/22.4得氨气的物质的量，*14后得氨气中氮的质量再除m得含量
不懂
高中化学题，求最后两空过程~
合理。
将少量熔融物粉末放入NaOH溶液，过一段时间取出，可发现固体有部分溶解。在浸泡过熔融物的碱液中通CO2有白色沉淀生成；或逐滴滴入稀盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加后沉淀又溶解。
反应过程无气体说明HNO3可能被还原为NH4NO3。
（1）OC段：H+ + OH- = H2O。
CD段：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓。
（2）DE段：NH4+ + OH- = NH3·H2O。熔融物与HNO3反应生成NH4NO3为(0.034-0.031)×4=0.012(mol)。
（3）EF段：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，消耗36-34=2(mL)NaOH溶液，可知Al(OH)3物质的量为0.002×4=0.008(mol)。
B与A的差值即是氢氧化铝的物质的量，为0.008mol。
CD段生成Al(OH)3消耗NaOH溶液0.008×3÷4=0.006(L)=6(mL)。
（4）熔融物与HNO3反应为：8Fe + 30HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O，
8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O。
由于Fe、Al与HNO3反应方程式相似，由NH4NO3可知Fe、Al共有0.012×8/3=0.032(mol)。
CD段生成Fe(OH)3为0.032-0.008=0.024(mol)。
CD段共消耗NaOH溶液体积为0.032×3÷4=0.024(L)=24(mL)。
B点对应的沉淀的物质的量为0.008mol的Al(OH)3和0.024mol的Fe(OH)3，共计0.032mol。
C点对应的氢氧化钠溶液体积为31-24=7(mL)。
设448L氨气溶于1.1L水
氨气的质量 448/22.4*17 = 340g
总质量 340 + 1100 = 1440g 氨气在氨水中的质量分数340/1440 = 23.6%
密度是0.9g/cm3
体积 1440/0.9 = 1.6L 氨气物质的量340/17 = 20mol
氨气在氨水中的物质的量的浓度 20mol/1.6L = 12.5mol/L
