已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3，求室温下Mg ( 已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-1...

你好，

因为Ksp=[Mg2+]*[OH-]²，所以设Mg（OH）2的溶解度是xmol/L（这里用物质的量浓度表示溶解度是为了方便计算），所以x×（2x）²=5.6×10－12，所以x=1.12×10^-4

所以c（Mg2+）=1.12×10^-4mol/L

c（OH-）=2.24×10^-4mol/L

希望对你有所帮助！

不懂请追问！

求好评！

已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室温下Mg&n~

设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L

（2）Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-），则c（OH-）=Kspc(Mg2+)=5.6×10?125.6×10?6mol/L═10-3mol/L，则c（H+）=Kwc(OH?)=10?1410?3mol/L=10-11mol/L，所以pH=-lg（10-11）=11，答：使溶液的PH最小为11．