实验室要配制100mL 1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体____
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以操作顺序应是：BEACDF，故答案为：BEACDF；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，因未洗涤，会使溶质的质量减少，浓度偏小，故答案为：偏低；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，滞留在刻度线以上的液体过会儿下来，体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
实验室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体___~
（1）NaCl的物质的量n=cV=0.1L×10mol?L-1=1mol，NaCl的质量为1mol×58.5g/mol=58.5g；故答案为：58.5；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确操作顺序为②①⑥④⑤③；故答案为：②①⑥④⑤③；（3）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；②移液时玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌加速溶液；引流；（4）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选A；（5）由（2）中操作配制可知，所需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故不需要用蒸发皿；故答案为：A；（6）A．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，故溶液浓度偏低，故A符合；B．溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故C符合；D．溶液是均匀的，配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，剩余溶液的浓度与原溶液浓度相同，故D不符合；故选AC．
（1）m=nM=CVM=1.0mol?L-1×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故答案为：5.85；（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，所以不需要的仪器是250mL容量瓶和锥形瓶．故选A、B；（3）通过（2）题分析知，还缺少的仪器有100ml的容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（4）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线，故选A；（5）A．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；C．容量瓶中原有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响； D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低．故选A、D．
