物理和化学的初中九年级竞赛题 (最好有联赛的卷子) 帮忙找几道初三物理、化学的竞赛题好吗
一、选择题（共10分） 以下各小题给出的四个选项中只有一个是正确的，把正确选项前面的字母填在题后的括号内。
1．长途汽车经过长时间行驶后，驾驶员常常会停下车，拿根铁棒敲打车轮，凭借声音可以判断轮胎内的空气是否充足。这主要是因为敲击的轮胎内空气充足时发出声音的（ ）
A．响度较大 B．音调较高 C．音调较低 D．响度较小
2．检查视力时，要求眼睛与视力表相距5 m。医院里常按图1所示的方式检查视力，让被检查者面对平面镜而坐，身后是视力表。已知人距平面镜2 m，那么视力表离平面镜的距离是（ ） A．5m B．2m C．3m D．4m
3．光在同种均匀介质中是沿直线传播的，小红直不明白：在光纤通信中，光信号是怎样经过漫长而又曲折的线路，从一端传到另一端的呢?后来通过“探究光纤怎样传输光信号”的活动中，她终于明白了：光信号在光纤中（ ）
A．是靠光纤壁不断地反射而向前传播
B．就像电流沿弯曲导线那样传播
C．就像水流沿弯曲水管流动那样传播
D．是靠光纤壁不断地折射而向前传播
4．某工厂要制造一种特殊用途的钢罐，要求在钢罐内表面牢牢地压接上一层0．25mm厚的铝膜。技术人员联合攻关提出了以下方案：先把铝膜紧贴到钢罐内表面，排出铝膜与钢罐之间的空气，冉向钢罐内灌满水并插入冷冻管使水结冰，铝膜就可以与钢罐接触牢了。对于使铝膜与钢罐接牢的方法，下列分析中正确的是（ ）
A．铝膜与钢罐之间的水把它们冻牢了
B．水结冰时放出的热量使铝膜焊接在钢罐表面上了
C．大气压的作崩把铝膜压接到钢罐上了
D．水结冰膨胀产生的压力把铝膜与钢罐紧紧地压牢在一起了
5．图2所示的是高压输电线路，其中高压输电线与变压器之司安装有避雷器，它的作用是防止变压器遭受雷击。关于这种避雷器，下列说法正确的是（ ）
B．在任何电压下避雷器都是导体
A．避雷器在通常电压下是导体，在遇到雷击的电压时是绝缘体
C．在任何电压下避雷器都是绝缘体
D．避雷器在遇到雷击的电压叫是导体，在通常电压下是绝缘体
二、填空题（共18分）
1 ．金秋十月，小琪一家人来到郊区游玩，看到农民过去用来舂米粉的工具(如图3所示)和磨面的工具(如图4所示)。小琪联想学过的简单机械，发现这两件工具其实就是_______都是物理知识在生活生产中的应用。
2．国庆假期，爱动脑的小明和李志乘坐火车去旅游。并计划在途中观赏车外景色的同时，做次测定火车速度的活动，事先商定了方案，明确了分工。当他们发现有另一列客车迎面开来时，记录了如下数据：对面客车从他们窗边驶过的时间约为8 s；对面客车共有17节车厢，而日与他们乘坐的车的车厢是相同的；他们所乘坐的车厢内电子显示屏上显示的时速为 108 km ／h。在火车停靠车站时，小明又观察到车厢外表面标有“ 换长2.2” 的字样，并通过询问列车员得知，“换长”就是换算长度的意思，且1个换长＝11m。根据这些信息，他们估算出迎面开来的客车的行驶速度约为______________。
3．图5所示的是医院为病人输液时用的吊瓶，瓶中插入两条管子，A管是输液管、B管是空气管。在输液的过程中，如果发现病人的血液沿输液管回流，可将吊瓶适当地升高，血液就会随着药液重新流入患者的血管而不再回流。这是因为当吊瓶升高后，增大了流入患者血管药液的______ ，阻止了血液的流出。B管的作用是_______。
4．图6所示为种环保型手电筒，筒内没有电池。使用时，只要来回摇晃手电筒，使永磁体在手电筒中的两个橡胶垫之间来回运动．灯泡就能发光。而且来回摇晃的越快，灯泡越亮。这种手电筒能发电的依据是_______原理，这个原理足英国科学家_______发现的。
5．1821年，德国物理学家塞贝克发现了一种奇怪的现象：把两根铜丝和一根铁丝与灵敏电流计串联成闭合电路，然后把铜丝和铁丝的一个连接点放在盛有冰水混合物的容器里保持低温：另一个连接点放在火焰上加热。发现灵敏电流计的指针发生丁偏转，这一现象表明这时闭台电路中产生了电流。塞贝克把这种电流叫做“热电流”．把这一电路叫“热电偶电路”。 某研究小组的同学们按如图7所示的电路，模拟塞贝克实验，探究了决定“热电流”大小的因素．通过实验测得了电流的大小与温差关系的一组数据：
作者：59.39.181.* 2008-12-10 21:30 回复此发言
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2 2008初中物理竞赛试题
两接点间的温差/℃ 0 1 100 200 300 500
电路中的电流/10-1A 0.00 0.01 0.64 1.42 2.29 4.17
请根据以上资料数据说明：(1)产生热电流的条件是__________________________________________ ；
(2)根据热电流的特点，猜想并写出热电偶电路的一种应用： 。
三、简答下列各题（共22分）
1．（6分）如图8是一把厨房里常见的多功能剪刀，特别是图中标有l、2、3、4、5序号的部位都具有一定的功能，且每一项功能都与物理知识息息相关。请你写出其中的三项功能，并说明所用到的物理知识。
2．据报道：2005年4月20日上午8时38分，由重庆飞往上海的CA4541航班在重庆江北机场起飞后撞上一群鸽子，飞机多处破损．左发动机停止工作，直接经济损失达295万元人民币。所幸机长沉着冷静依靠右发动机单机工作，在空中盘旋59min后成功迫降，机上所有人员安然无恙。小小的鸽子怎能把结实的飞机撞坏昵?请你应用学过的知识解释鸽子撞坏飞机的原因。
3．图9是李阳把刻度尺直立在玻璃镜面上拍得的一张照片，请根据照片上的信息，估算一下玻璃镜的厚度，并说明估算的依据。
4．为什么汽车前灯的玻璃灯罩要用有一些横竖条纹的玻璃（如图10所示）制成。
5．我国南方某些地区有用“番薯、酒曲、水”做原料酿造“地瓜酒”的习俗。首先将番薯煮熟，晾到一定的温度后，把“番薯、酒曲、水”按。定比例混合并搅拌均匀，经艘酵40天左右，其间每天搅拌一、二次；最后在“酒料”中分离山“地瓜酒”。图11是从“酒料”中提取“地瓜酒”的装置示意图。
小驯同学利用放假期间，在家协助爷爷完成了酿造“地瓜酒”的最后一道工序
①在小锅中加入冷水；
②取适量消料放入大锅里加热；
③在大杯中得到“地瓜酒”：
④适时用冷水替换小锅中变热的水；
⑤把“渣”取出．重复以上步骤。
请你说叫酿造“地瓜酒”的这最后一道工序中用到了哪些物理知识。
四．（13分）图12是一种牲畜饮水用自动装置的示意图。水箱底部有一出水孔，底盖A甲时顶住水箱的出水孔。一旦饮水槽水位下降，浮球C受到的浮力减小，底盖A打开，水就通过出水孔从水箱流入饮水槽。设计水箱的最高水位为60cm。水箱出水孔横截面积是30 cm2。底盖A及竖杆B的总的总质量是400 g，浮球c的质量是600 g，体积是2dm3，g取10N/g。
（1）写出此装置应用到的物理知识(至少说出 2条)；
(2)通过计算说明，这个自动装置在水箱蓄满水时是否能正常工作：
(3)若能正常工作，请分析说明影响此自动装置能否正常工作的因素：若不能正常工作，请提出使该自动装置正常工作的改进方案。
五．（13分）如图l 3是一个电热器的工作原理图，电热器内有两个阻值分别为R1=60Ω和R2=120Ω的电热丝；旋转开关内有一块绝缘圆盘，在圆盘的边缘依次有0，1，2，—— 9共10个金属触点；可以绕中心轴转动的开关旋钮两端各有一个金属滑片，转动开关旋钮可以将相邻的触点连接。如旋钮上的箭头指向图中位置D时，金属滑片将2、3触点接通，同时另一端将7、8触点接通。用这个旋转开关可以实现电热器有多挡位工作的要求。请回答：
（1）这个电热器可有几个不同加热挡位?并指出每个加热档位旋转开关的箭头指向的位置；
（2）将此电热器接人家庭电路中，电热器在正常工作时每个挡位的功率各是多大。
六．（12分）2000年8月12日．在巴伦支海参加 军事演习的俄罗斯北方舰队“库尔斯克”号核潜艇（图14）意外沉没，所有舱室都灌满了海水，艇上118名官兵全部遇难。引起了国际社会的普遍关注。 已知“库尔斯克”号核潜艇的质量m=1.4X107kg，海水密度近似取作ρ水=l.0xl03kg／m3．制造潜艇的材料的平均密度取作ρ船=7．0x103kg／m3。g取10N／kg。请回答：
（1）核裂变和核聚变是大量获得核能的两种途径，核潜艇中反应堆的核能是通过哪种选径获得的?
（2）为了精确地探测到潜艇沉没的位置，在潜艇正上方海面向下发出超声波，从发出信号至接收到由潜艇反射旧来的信号经历的时间t= 146 s，如果超声波在海水中的传播速度v=1450m／s，则潜艇沉没的实际深度h约为多大？（计算结果取整数）
（3）有人提出一种打捞“库尔斯克”号的方案，就是在潜艇周围缠满可充气的负载量大的浮力袋，若每只浮力袋的质量为50 kg，充气后的体积V0=10 m3，试估算要将“库尔斯克”号核潜艇打捞起来，至少需用多少只浮力袋？
七．（12分）频率为300MHz-300GHz的电磁波，它的波长很短，通常称之为微波。微波能沿直线传播，在遇到金属材料时能发生反射：遇到玻璃、塑料、陶瓷等绝缘材料叫可以穿透；遇到含有水分的蛋白质、脂肪等介质可被吸收，并将微波的电磁能量变为内能。人们熟悉的手机就是利用微波进行通讯的。GSM手机的工作频率般为900 MHz~1800 MHz波段。使用手机通话时，微波会对人体产生一种“加热效应”，微波频率越高，人对其能量吸收率就越尚，危害也就越大。下表提供了某种型号手机的技术参数。请根据这砦技术参数和微波的上述特性解决下列问题。
某型号GSM手机的主要技术参数表
工作电压 标准配置电池 最长通话时间 最大发射功率 工作频率
4.1V 670mAh 300min 2W 900/1800MHz
（1）手机的最大工作电流约是多少?在300 min的通话时间内．手机的平均功率约为多少？
（2）请列举两项减小手机微波辐射危害的措施；
（3）某网站刊载了一则“手机煮鸡蛋”的消息：两名实验人员将一个生鸡蛋放置在陶瓷杯子里，在鸡蛋两侧各放置部手机，让听筒与鸡蛋的水平距离保持2 cm左右。用其中一部手机拨通另一 部手机，并保持通话状态。在实验进行到65 min时，实验人员取出鸡蛋，发现已经完全熟透。请判断这则消息的真伪，并简要说明理由。
天原杯
求九年级竞赛试卷~
直接搜索“余姚世南中学培优生选拔(2008.12.2)数学竞赛试卷”就能找到。我用迅雷下的。下页的没图，也少了一些符号。
余姚世南中学培优生选拔(2008.12.2)
数学竞赛试卷
(满分120分，考试时间120分钟)
一、选择题:（每题5分，共30分）
1．将正偶数按下表排成5列
第一列 第二列 第三列 第四列 第五列
第一行 2 4 6 8
第二行 1 6 1 4 1 2 1 0
第三行 1 8 2 O 22 24
第四行 …… …… 2 8 2 6
……
则2 008应该排在 ( )
A．第2 5 1行，第5列 B．第2 5 0行，第3列
C．第5 0 0行，第2列 D．第5 0 1行，第1列
2．如图，在一个棱长为6cm的正方体上摆放另一个正方体，使得上面正方体的四个顶点恰好均落在下面正方体的四条棱上，则上面正方体体积的可能值有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．无数个
3．轮船在河流中逆流而上，下午5时，船长发现轮船上的一橡皮艇失落水中，船长马上命令掉转船头寻找，经过了一个小时追上了顺流而下的橡皮艇。如果轮船在整个过程中的动力不变，那么据此判断，轮船失落橡皮艇的时间为（ ）
A．下午1点 B．下午2点 C．下午3点 D．下午4点
4．某同学用牙膏纸盒制作一个如图所示的笔筒，笔筒的筒底为长4.5厘米，宽3．4厘米
的矩形。则该笔筒最多能放半径为0．4厘米的圆柱形铅笔 ( ）
A．20支 B.2l支 C．2 4支 D．2 5支
第4题图
5．对于直角坐标平面内的任意两点A（x1,y1）,B(x2,y2)，定义它们之间的一种“距离”：
∣∣AB∣∣＝∣x2-x1∣+∣y2-y1∣，给出下列三个命题：
若点C在线段AB上，则∣∣AC∣∣＋∣∣CB∣∣＝∣∣AB∣∣
在⊿ABC中，若∠C＝90°，则∣∣AC∣∣2＋∣∣CB∣∣2＝∣∣AB∣∣2
在⊿ABC中，∣∣AC∣∣＋∣∣CB∣∣＞∣∣AB∣∣
其中真命题的个数为（ ）
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
6．已知一元二次方程ax2＋bx＋c=0两根为x1 、x2 ，x2+x1 =-,x2.x1 =.如果抛物线y＝ax2＋bx＋c经过点（1，2），若abc＝4，且a≥b≥c，则|a|＋|b|＋|c|的最小值为（ ）。
A．5 B．6 C．7 D．8
二、填空题（每题5分，共35分）
7．已知，y=4cosxsinx＋2cosx－2sinx－1,0≤x≤90°.问x为__________值时，y可以取非负值.
8．有一块半径为R的半圆形钢板，计划剪裁成等腰梯形ABCD的形状，它的下底AB是圆O的直径，且底CD的端点在圆周上，试写出梯形周长y和腰长x的函数关系式__________.
9．在⊿ABC中，AB＝15，AC＝13，BC边上的高AD＝12，能完全覆盖⊿ABC的圆的半径R的最小值为____________.
10．如图，李华晚上在路灯下散步．已知李华的身高AB=h，灯柱的高OP= , 若李华在点A朝着影子的方向以v1匀速行走，则他影子的顶端在地面上移动的速度v2为____________.
11．如图，延长四边形ABCD的四边分别至E、F、G、H，使AB＝nBE，BC＝nCF，CD＝nDG，DA＝nAH(n＞0)，则四边形EFGH与四边形ABCD的面积之比为____________(用含n的代数式表示)．
12．已知中，是其最小的内角，过顶点的一条直线把这个三角形分割成了两个等腰三角形，请探求与之间的关系为____________．
13．设以边形A1A2A3…An中，有m个点B1，B2，B3，…，Bm，连接它们成一张互相毗邻的三角形网(n=6，m=4时的情形如图)，称每个小三角形为一个“网眼"，求网中共有__________个“网眼” (用含n，m的代数式表示)．
三．解答题（14题12分，15题13分，16题14分，17题16分，共55分）
14．（12分）有10个不同的球，其中有2个红球，3个白球，5个黄球。若取得1个红球得5分；取得1个白球得2分；1个黄球得1分。今从中取出5个球，求使总分大于10分且小于15分的取法有多少中？
15．（13分）在两个三角形的六对元素（三对角与三对边）中，即使有五对元素对应相等，这两个三角形也未必全等。
⑴试给出一个这样的例子，画出简图，分别标出两个三角形的边长。
⑵为了把所有这样的反例都构造出来，试探求并给出构造反例的一般规律（要求过程完整，述理严密，结论明晰）。
16. （14分）对于某一自变量为x的函数，若当x=x0时，其函数值也为x0，则称点(x0，x0)为此函数的不动点．现有函数y=，
(1)若y=有不动点(4，4)，(一4，-4)，求a，b．
(2)若函数y=的图像上有两个关于原点对称的不动点，求实数a，b应满足的条件．
(3)已知a=4时，函数y=仍有两个关于原点对称的不动点，则此时函数y=
的图像与函数y= 的图像有什么关系?与函数y= 的图像又有什么关系?
17．（16分）
(1)如图，直线AB交x轴于点A(2，0)，交抛物线y＝ax2于点B(1，)，点C到△OAB各顶点的距离相等，直线AC交y轴于点D。当x＞0时，在直线OC和抛物线y＝ax2上是否分别存在点P和点Q，使四边形DOPQ为特殊的梯形？若存在，求点P、Q的坐标；若不存在，说明理由。
(2)：在(1)题中，抛物线的解析式和点D的坐标不变(如图)。当x＞0时，在直线y＝kx(0＜k＜1)和这条抛物线上，是否分别存在点P和点Q，使四边形DOPQ为以OD为底的等腰梯形。若存在，求点P、Q的坐标；若不存在，说明理由。
参考答案
一、选择题1-6：ADDBBB
二、填空题7：0≤x≤30° 8：y=-x2/R+2x+4R 9：7.5 10：
11：(n2+2n+2)：n 12： 或
或，为小于的任意锐角或．
13：S(n,m)=n+2m-2
14：设取红球、白球、黄球分别为x, y, z个,0≤x≤2，0≤y≤3，0≤z≤5
则10＜5x＋2y＋z＜15，x＋ y＋z＝5，分类：
当x＝0时，y不存在
当x＝1时，1＜y＜6，取y＝2，3
当x＝2时，－3＜y＜2，取y＝0，1
取法总数为110种
15：⑴如下图，△ABC与△是相似的（相似比为），但它们并不全等，显然它们之中有五对元素是对应相等的。
⑵容易知道，要构造的两个三角形必不是等腰三角形，同时它们应是相似的。
设小△ABC的三边长分别为a、b、c，且不妨设a＜b＜c，由小△ABC到大△的相似比为k，则k＞1。
∵ △的三边长分别为ka、kb、kc，且a＜ka＜kb＜kc
∴ 在△ABC中，与△中两边对应相等的两条边只可能是b与c
∵ b＜c＜kc
∴ 在△中，与b、c对应相等的两条边只可能是ka、kb
∴
∴ 由a到b、由b到c应具有相同的放大系数（用高中的数学语言来讲，a、b、c成公比为k的等比数列），这个系数恰为△ABC与△的相似比k。
下面考虑相似比k所受到的限制：
∵ △ABC的三边长分别为，且a＞0，k＞1
∴
解之得 1＜k＜ （注：≈1.168）
因此构造反例时，只要先选取一个正数a作为△ABC最小边的长，再设定一个1～1.168之间的放大系数k，从而写出另外两条边的长。然后在△ABC的基础上，以前面的放大系数k为相似比，再写出另一个△的三边长。通过这种方法，可以构造出大量符合题意的反例。
16：(1)由题意，得解得
(2)令=x，得3x+a=x2+bx(x≠-b)
即 x2+(b—3)x-a=O．
设方程的两根为x1，x2，则两个不动点(x1，x2)，(x2，x2)，由于它们关于原点对称，所以x1+x2=0，
∴，解得，
又因为x≠-b，即 x≠-3，所以以a≠9，
因此a，b满足条件a>0且a≠9，b=3．
(3)由(2)知b=3，此时函数为y=，
即y=3-．
∴ 函数y=的图像可由y=-的图像向上平移3个单位得到．
又函数y=-的图像可由函数y=-的图像向左平移3个单位得到，
所以函数y=的图像可由函数y=-的图像向左平移3个单位，再向上平移3个单位得到．
17：如图(1) AB:y=- x+2 3
Y= 3 X2
E(1,0) C(1, 3 /3) OC: Y= 3/3 x
AC:Y= Y= 3/3 x +2 3 /2
OD=2 3 / 3当
OD PQ 时 ,(1)DQ=OP时,四边形DOPQ为等腰梯形如图(1)
由题意得,三角形OCD为等边三角形,所以Q是AD与抛物线的交点
- 3 /3 x+2 3 /3 = 3 x2
Q(2/3,4 3 /9),P(2/3,2 3 /9)
(2)∠ODQ=900时,四边形DOPQ为直角梯形如图(2)√
Q(√6 /3,2√3 /3)P(√6 /3, √2 /3)
当DQ//OP时
OD=PQ P(2,2√3 /3)
∠OPQ=900时 P(3/2, √3 /2)
所以P1(2/3,2√3 /9),Q1(2/3,4√3 /9),P2(2,2√3 /3),Q2（ 1,√3）,P3(√6 /3, √2 /3) Q4(√6 /3,2√3 /3), P4(3/2, √3 /2),Q4(1, √3 )
(2)
Q(√3(-K+√K2+8)/6, √3(K2-K√K2+8+4)/6)
P(√3(-K+√K2+8)/6, √3(-K2+K√K2+8)/6)
打字不易，如满意，望采纳。
1988年全国化学竞赛初赛试题
一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。
（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。
（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。
二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述原因。
三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹 剂时还要加少量NaOH以促进反应。
（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；
（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？
（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？
（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？
五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出A、B、C的结构式和有关反应式。
六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。
（1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式；
（2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。
七、（10分）制备三草酸络铁（Ⅲ）酸钾K3Fe(C2O4)3•3H2O的步骤如下：
称取6.5g草酸亚铁FeC2O4•2H2O，悬浮于含10g K2C2O4•H2O的30cm3溶液中。由滴定管慢慢加入25 cm3 6%的H2O，边加边搅拌并保持溶液温度为（约）40℃。加完H2O2后，把溶液加热至沸，即有Fe(OH)3沉淀。为溶解Fe(OH)3，先加20cm3 H2C2O4溶液（10g H2C2O4•2H2O溶于水成100cm3溶液），然后在保持近沸的条件下滴加H2C2O4溶液直到Fe(OH)3“消失”为止（约加5cm3 H2C2O4（溶液），不要加过量的草酸。过滤，往滤液中加30cm3乙醇，温热以使可能析出的少量晶体溶解。放在黑暗处冷却待其析出K3Fe(C2O4)3•3H2O晶体。
（1）写出所有的反应方程式；
（2）为什么要放在黑暗处待其析出晶体？
（3）为什么要加乙醇？
（4）FeC2O4•2H2O是难溶物，又不容易购到，因此有人建议：用(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O和H2C2O4•2H2O为原料（合成FeC2O4•2H2O就是用这二种原料）代替FeC2O4•2H2O，其他操作如上进行。请评价这个建议。
八、（6分）用凝固点降低的方法测定在100%H2SO4中，下列酸碱平衡产物（离子）的物质的量（n）。写出配平的方程式。
HNO3＋2H2SO4 产物的n＝4
H3BO3＋6H2SO4 产物的n＝6
7I2＋HIO3＋8H2SO4 产物的n＝16
九、（6分）10cm3 0.20摩/升NH4＋的（绝对）乙醇溶液和10cm3 0.20摩/升C2H5ONa的（绝对）乙醇溶液混合。求所得溶液（20cm3）中NH4＋的浓度。
附：（绝对）乙醇的电离常数K＝8.0×10－20，NH4＋的电离常数Ka＝1.0×10－10。
十、（6分）玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去，写出有关反应式。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。
（1）盛石灰水后的沾污；（2）铁盐引起的黄色沾污；（3）碘的沾污；（4）硫的沾污；
（5）用高锰酸钾后的沾污；（6）作银镜反应后的试管；
（7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶；（8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。
【参考答案】
一、（1）3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑；现象：白色沉淀和气泡逸出。Na2CO3＋2HAc＝2NaAc＋CO2↑＋H2O；现象：气体逸出。Na2CO3＋C17H33COOH＝C17H33COONa＋NaHCO3；现象：乳状液。产物NaHCO3写成Na2CO3，Na2CO3和C17H33COOH产物为CO2，Na2CO3和Al2(SO4)3产物写成NaHCO3均给分
（2）CO2：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；Al(OH)3：Al(OH)3＋3HAc＝Al(Ac)3＋3H2O；C17H33COONa：C17H33COONa＋HAc＝C17H33COOH＋NaAc
二、卡车在起动、刹车时排出黑色废烟者，是以柴油为燃料的。
柴油分子中碳原子数目多于汽油分子中碳原子数。
三、（1）3Cu＋2K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6](HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O。写离子式的给全分；
（2）低于10℃，加NaOH使NH3更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3－结合，使平衡右移。3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)3＋K2CO3＋5Na2CO3。产物Cr(NH3)63＋错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。产物中有HCO3－反应物中OH－数目相应减少，方程式平衡的，不扣分。
四、（1）NaN3分解供N2，陶土、SiO2吸附N2，Fe2O3使Na变成Na2O；（2）169.7（升）；49.5（升）；（3）6Na＋Fe2O3＝2Fe＋3Na2O；（4）： 或 ；（5）原料粉碎，混匀、成型，使反应快、扩散快，反应足够快，所释之热“全”用于后续反应，而不使气袋明显升温。
五、A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C4H6O4 略
六、（1） Si－O交替成六、八元坏都给2分；（2） 写出交联结构给3分。
七、（1）6FeC2O3＋3H2O2＋6K2C2O4＝2Fe(OH)3＋4K3Fe(C2O4)3（由于溶液显碱性所以有部分Fe(OH)3生成）；2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K3C2O4＝2K3Fe(C2O4)3＋6H2O
2．因为K3Fe(C2O4)3•3H2O（或答K3Fe(C2O4)3），见光容易分解。
3．因K3Fe(C2O4)3见光容易分解及H2C2O4易受热分解使配合物破坏，所以不宜用加体浓缩的方法使之析出晶体。而用加入多量弱极性溶剂——乙醇，以降低溶剂混合物的极性，使配合物（络盐）在弱极性溶剂中溶解度降低（相似相溶原理）而结晶析出。
4．不可取。因生成FeC2O4•2H2O同时溶液中有(NH4)2SO4和H2SO4。H2SO4是强酸将和C2O42－（弱酸根）结合成H2C2O4，降低配位体C2O42－的浓度，阻碍配合反应。在后而加乙醇时，(NH4)2SO4溶解度也降低，因而还有可能析出(NH4)2SO4晶体，使三草酸络铁酸钾晶体不纯。
八、HNO3＋2H2SO4＝NO2＋＋2HSO4－＋H3O＋；H3BO3＋6H2SO4＝B(HSO4)4－＋2HSO4－＋3H3O＋；7I2＋HIO3＋8H2SO4＝5I3＋＋8HSO4－＋3H3O＋
九、9.0×10－6mol•dm－3
十、（1）用HCl或HNO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2＋H¬2O
（2）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
（3）用KI溶液：I2＋I－＝I3－
（4）用NaOH溶液并适当加热：3S＋6OH－ 2S2－＋SO32－＋3H2O
（5）用H2C2O4：2KMnO4＋11H2C2O4＝2KHC2O4＋10CO2＋2Mn(HC2O4)2＋8H2O
附：①一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；
②用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）的反应式为：MnO2＋3H2C2O4＝2Mn(HC2O4)2＋2CO2＋2H2O
（6）中等浓度的HNO3：3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO＋2H2O
（7）用强酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
附：因为FeSO4中的Fe2＋被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。
8．玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。
1989年全国化学竞赛初赛试题
一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？
4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？
2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为 ；
2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：
3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？
六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？
七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。有关的反应可表示如下：
1．请写出①～⑤反应的（配平的）方程式。
2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？
3．在反应③、④中，什么物质被氧化？通过硫铁矿的水显酸或碱性？如果反应③中途停止（断绝O2供给），但仍有FeS2剩余，将引起什么结果？
八、把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6•5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。
1．下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？
①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6•5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。
②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。
2．在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？
九、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点
结构式 分子式 分子量 沸点（℃）
（1）H－O－H H2O 18 100
（2）H3COH CH4O 32 64
（3）H3CCH2OH C2H6O 46 78
（4）H3C －OH C2H4O2 60 118
（5）H3C CH3 C3H6O 58 56
（6）H3CCH2CH2OH C3H8O 60 97
（7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11
1．写出（1）～（7）种化合物的化学名称。
2．从它们的沸点看，可以说明哪些问题？
十、化合物 被涂在手术后伤口表面在数秒钟内发生固化并起粘结作用以代替通常的缝合。
1．写出该化合物的化学名称。
2．固化和粘结的化学变化是什么？写出反应方程式。
【参考答案】
一、1．金属和硫反应：Fe＋S＝FeS；2．金属和硫化氢反应：4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O；3．金属离子和氢硫酸反应：Hg2＋＋H2S＝HgS＋2H＋；4．硫酸盐和碳反应：Na2SO4＋4C＝Na2S＋4CO；5．碱和硫化氢反应：2NaOH＋H2S＝Na2S＋2H2O
二、1．金属和浓硫酸：Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O；2．非金属和浓硫酸：S＋2H2SO4＝3SO2↑＋2H2O；3．硫和氧气：S＋O2＝SO2；4．硫化氢和氧气：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O；5．亚硫酸盐和强酸：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O；6．硫酸盐热分解：2CaSO4＝2CaO＋2SO2↑＋O2↑
三、1．2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；2．K4Fe(CN)6＋NaNO2＋2HAc＝K3Fe(CN)6＋NO↑十KAc＋NaAc；3．2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2Na2SO4＋2H2O；第（2）种方法的产物纯。因NaNO2在酸性溶液中分解为NO和NO2。4．3Ca(OH)2＋12S＝2CaS5＋CaS2O3＋3H2O
四、1．气志产物分子中含二个氧原子。（不能确证其为SO2）
2．盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1mol N2O和S反应，生成1mol N2及半mol气态硫的氧化物，反应后产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。
五、1．HF；2．HF以氢键结合之故。
3．在稀溶液中其摩尔浓度之比（25、80、90℃）为：2.90∶1.03∶1.00
六、1．2Fe3＋＋2I－（或3I－）＝2Fe2＋＋I2（或I3－）棕色溶液。
2．Fe3＋、和F－配合使Fe3＋浓度降低。
3．因F－和 Fe3＋（残余）配合，使平衡向在移动。棕色变浅。
4．因F－和H＋生成HF，使F－的浓度降低，一定程度上不利于Fe3＋和F－的配合。因此，有少量Fe3＋将与I－发生反应，即可能出现浅的黄棕色。
七、1．①2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－十4H＋；②FeS2＝Fe2＋＋S22－；③4Fe2＋十O2十4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；④FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋；⑤Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋。2．FeS2向Fe(OH)3转化。因水冲洗时，Fe3＋迅速水解。即促进反应⑤而中止反应④。3．③中是Fe2＋被氧化，④是FeS2中的 S被氧化。显酸性。Fe(OH)3溶解。
八、5Ca8H2(PO4)6•5H2O＝8Ca5(PO4)3(OH)＋6H3PO4＋17H2O
1．（2）多，因（1）中滤掉了H3PO4；2．56％转化
九、1．水、甲醇、乙醇、乙酸、丙酮、丙醇、甲乙醚。
2．（1）1、2、3、4、6化合物分子间都有氢键，所以其沸点较化5、7高。
（2）2、3、6为同系物，分子量高，沸点也高。（3）4、6、7化合物的分子量相同。因4能成双分子 ，所以沸点高。7无氢键，沸点低于6。
十、1．α－氰基，α－丁烯酸乙酯；2．
