氢氧化钙随温度的溶解度曲线 熟石灰的溶解度曲线图
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶解度曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，故A点所示溶液是饱和溶液，升高温度，其溶解度减小，溶质析出，出现浑浊，溶质减少，溶剂不变，所以溶质的质量变小。
由于溶液开始不饱和，加氧化钙跟水反应，生成氢氧化钙，使溶质增多，溶剂减少。
所以溶质质量分数会变大，溶液饱和以后就不再变化了，但生石灰加入会消耗溶剂水，这样溶质也会析出。
所以
a、不正确。氢氧化钙质量只能增大；
b、正确；
c不正确，开始氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会溶解在水里，溶液质量增加；
d、正确。
如图，希望对你有所帮助
就是这个吧
嗯，挺好
氢氧化钙随温度的溶解度曲线~
由于溶液开始不饱和，加氧化钙跟水反应，生成氢氧化钙，使溶质增多，溶剂减少。
所以溶质质量分数会变大，溶液饱和以后就不再变化了，但生石灰加入会消耗溶剂水，这样溶质也会析出。
所以
a、不正确。氢氧化钙质量只能增大；
b、正确；
c不正确，开始氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会溶解在水里，溶液质量增加；
d、正确。
A微溶
BC. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
D正确 氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，有氢氧化钙晶体析出，溶液变浑浊
一定温度下的饱和氢氧化钙溶液,加入氧化钙后溶质变化的溶解度曲线
答：温度一定时，氢氧化钙的溶解度不变。如果在饱和氢氧化钙溶液中加入，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，所以温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，当热量散发溶液又恢复到原来温度时，溶解度又与原来相等。本题的“一定温度下”使题目有点矛盾。
下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50...
答：故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；D、给它们的饱和溶液降温时，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，应是只有氢氧化钙荣也没有晶体析出，故D错误；故选ABCD．②根据硝酸钾的溶解度曲线...
如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.(1)甲图中,t2℃时,A、B...
答：变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂、降低温度；（3）镁条与硫酸反应放出热量，析出晶体说明升高温度溶解度减小，由溶解度曲线图可知C物质符合，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可能是氢氧化钙．故答案为：（1）A；（2）加入溶质；蒸发溶剂；降低温度；（3）C；Ca（OH）2．
固体的溶解度与温度有什么关系?
答：2、少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（...
生石灰的溶解度曲线
答：并且由于水的消耗也要析出一部分氢氧化钙，所以溶液仍为饱和溶液，故B说法错误；C、根据B的解答可以知道，恢复温度后的溶液仍为饱和溶液，故C说法正确；D、由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，由于溶液仍为饱和溶液，所以溶液的溶质的质量分数不变，故D说法正确．故选B．
氢氧化钙的溶解度为何随着温度升高而降低?
答：所以一个溶解过程，温度高是否有利于其进行，并不是仅仅和热效应有关，还要和溶解过程的熵变有关。而熵变取决于一个电解质阴阳离子转化为水合离子这个过程的熵变，不同粒子不同。所以化学并非那么简单，很多问题都暗含深刻的化学道理。我这个只是从热力学分析，没有从离子结构等角度分析，因为那样说起来...
根据如图熟石灰的溶解度曲线,以下说法正确的是( ) A.熟石灰的溶解度为0...
答：A、如果没有说明温度，溶解度也就没有意义，故A错误；B、根据溶解度曲线不难看出，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此氢氧化钙的饱和溶液降温时不会析出晶体，溶液反而会变成不饱和溶液，故C错误；D、在20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是...
硫酸钙和氢氧化钙哪个溶解度大
答：CA(OH)2是强碱，水溶性：1.65 g/L (20℃)；CASO4是盐，微溶0℃ 0.233 10℃ 0.244 18℃ 0.255 30℃ 0.264 40℃ 0.265 65℃ 0.244 75℃ 0.234.由此可以看出，氢氧化钙的溶解性更大
...时都放出热量使溶液升温,为何二者的溶解度曲线却相反?
答：注意，高中课本由于不考虑离子氛，离子对等的条件因素，直接将二者写成一个式子。第一步溶解，放热，第二步解离，吸热。离子化合物一般总的过程中为吸热。但是实际过程中的第一步，氢氧化钙容易形成水合物，水合物溶解度较大，所以温度升高有利于水合物的溶解，使无水氢氧化钙溶解度降低。不明追问望...
溶解度的计算公式
答：定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100 溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。
