测定水中钙镁离子时，为什么要控制在ph10？
测定水中钙镁含量时,溶液的pH应控制在10左右.
增高PH值,可提高滴定的灵敏度,但PH过高时,容易产生钙镁离子的沉淀；
如PH偏低,镁离子与指示剂的络合较松散,容易使滴定终点提前,引起较大偏差.所以根据实际测定EDTA的酸效应得知,PH=10时,是测定钙镁离子的最隹条件.
水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水可以检验出来。
方法：将一部分水放容器内，放入少许肥皂水并且搅拌，过一段时间，如果有白色絮状物体，说明是硬水，也就是含有钙离子、镁离子。
如果没有，说明是软水，也就是不含有钙离子、镁离子。
自来水中总硬度的测定
一、目的要求
1.掌握钙指示剂、EBT的使用；
2.掌握EDTA溶液的标定方法；
3.掌握水中钙、镁离子的测定方法
二、实验原理
1.标定
标定的基准物有：金属Zn、ZnO、CaCO3等。
Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+
红色 蓝色
2.测定
水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于Ca2+、Mg2+含量远比其它金属离子为高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 总量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。
用EDTA配位滴定法测定水的硬度是一个准确而快速的方法，它是在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定水中的Ca2+ 和Mg2+。
pH=10时，Ca2+ 和Mg2+与EDTA生成无色配合物,铬黑T则与 Ca2+ 、Mg2+生成红色配和物。由于lgKCaIn<lgKMgIn′当溶液中加入铬黑T先与Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成无色，反应如下：
Mg2++HIn2－=MgIn－+H+
用EDTA滴定时由于lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然后再与Mg2+配位，反应如下：
Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+
Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+
到达化学计量点时，由于 lgKMgY> lgKMgIn′稍过量的EDTA夺取MgIn－ 中的Mg2+,使指示剂释放出来，显示指示剂的纯蓝色，从而指示滴定终点，反应如下：
MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+
红色 蓝色
在测定水中 Ca2+、Mg2+含量时，因当Mg2+与EDTA定量配合时，Ca2+ 已先与EDTA定量配位完全，因此，可选用对Mg2+较灵敏的指示剂来指示终点。
如果水样中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+时，对铬黑T有封闭作用，可加入Na2S使Cu2+成为CuS沉淀，在碱性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。
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EDTA滴定钙镁离子时为什么用氨水调PH
答：因此在络合滴定中,通常需要加入溶液来控制溶液的pH值.加入氨水调节PH 后,再加入氨水-氯化铵缓冲液,使反应能维持在碱性条件下进行.当pH＝10时,钙、镁与络黑T生成玫瑰红络合物,而钙、镁与EDTA生成更稳定的内络合物,据此,在络黑T存在下,用EDTA标准溶液滴定钙、镁合量.当溶液中钙、镁全部络合后,络黑...
为什么用EDTA滴定水中钙镁时必须要慢,逐滴滴加?
答：用EDTA滴定水中钙镁时必须要慢，逐滴滴加。是因为钙镁离子外层电子是八电子的稳定结构，稳定性很高，其外层的空轨道结合电子的能力很差，与EDTA的络合速度很慢，滴定时如果速度过快，溶液中EDTA来不及和钙镁离子络合，将会残留较大量的EDTA，从而影响滴定结果。
自来水水样中的钙镁含量不高+滴定速度怎样控制
答：如果自来水水样中钙镁含量较低，进行滴定时需要注意以下几个方面来控制滴定速度：1、使用合适的指示剂 选择适合低浓度钙镁离子测定的指示剂。常用的指示剂包括乙二胺四乙酸（EDTA）和Eriochrome Black T等。这些指示剂在不同pH值下会与钙镁形成稳定的络合物，从而实现滴定。2、调整滴定液浓度 根据水样中钙镁...
钙镁离子共存时,能否通过控制ph来进行分别滴定
答：4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整PH值时,采用滴加氢氧化钾的方式,使氢氧化镁沉淀缓慢的生成,可减少沉淀对钙的吸附.溶液中如果有铁、铝、钛等存在,可在酸性条件下用三乙醇胺掩蔽,有钴、镍等存在时,可用氰化钾在PH大于8的条件下掩蔽....
为什么测定水中钙离子时,要慢慢滴定?
答：测定水中钙离子（Ca2+）的含量时，常使用滴定法。滴定是一种通过滴加一种已知浓度的试剂来测定样品中某种物质含量的方法。慢慢滴定的原因如下：1、反应的动力学 滴定反应通常是一种酸碱反应，使用的试剂为酸性或碱性物质。钙离子滴定时，常使用乙二胺四乙酸（EDTA）等试剂。钙与EDTA的络合反应需要一定...
为什么滴定钙离子,镁离子总量时
答：因为Ca2+、Mg2+与EDTA络合稳定常数不是很大,所以允许的酸效应小,只能在较低酸度(pH>8)下滴定.而若要单独滴定Ca2+,则必须采用沉淀掩蔽法,调pH>12使形成Mg(OH)2沉淀,但由于有沉淀存在,势必对Ca2+产生一定量的吸附,而使测定结果偏低.
原子吸收分光光度测定自来水中钙镁的实验对仪器的工作条件有哪些...
答：稀释条件：自来水中钙镁的浓度通常较低，需要进行适当的稀释，以便于进行精确测量。在稀释时，需要选择适当的稀释液，避免对测量结果产生干扰。同时还需要控制稀释的比例，避免过度稀释导致浓度过低而无法准确测量。校准条件：在进行原子吸收分光光度测量之前，需要进行仪器的校准。校准过程中需要使用标准样品进行...
用edta滴定钙镁离子时,为什么要加氨性缓冲溶液
答：首先，EDTA滴定Ca，Mg离子含量时，它们与EDTA络合物的稳定常数较小，允许的酸度效应小，必须在较低酸度下滴定，因为酸度大时，形成的金属配合物不稳定，不能准确滴定。计算表明，需要的pH≥10。其次，EDTA在反应时不断释放出H+，会使溶液酸度不但升高所以需要缓冲液控制。ETDA：EDTA 是一种重要的络合剂...
...滴定水中钙离子和镁离子总量时,为什么溶液需要用NH3.H2?
答：使用氨和氯化铵作缓冲溶液，控制溶液的pH值在10左右，这样可以小酸效应对EDTA的影响，使滴定结果更加准确。
为什么要将水中的钙镁离子去除?
答：1、水中还有碳酸根和碳酸氢根离子，受热分解与钙镁离子形成沉淀，附着在加热容器的内部，影响导热，而且可能造成受热不匀而是设备受到损坏。2、钙镁离子可能与其他物质发生反应，因子在制药行业，必须使用去离子水 3、在分析化学中，可能影响分析结果，所以也必须使用去离子水 ...
