如何证明醋酸的弱酸性 如何检验乙酸的弱酸性
证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质,不完全电离.（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液,测定该溶液的pH.现
象
测出的pH＞1.原
理,醋酸在水溶液中只有部分电离,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+
浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1.（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积,加入烧杯中,接通电.现
象
通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原
理
电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关.因为盐酸和醋酸都是一元酸,盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度,说明盐酸中离子浓度大,醋酸中离子浓度小,而盐酸是强电解质,所以醋酸是弱电解质.
如何证明醋酸的弱酸性~
证明醋酸是弱酸的十种方法：一．醋酸是弱电解质，不完全电离。（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现 象 测出的pH＞1。原 理，醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。（2）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。 现 象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。原 理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质。（3） 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现 象，盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原 理 pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。（4）浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现 象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。（5）分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的氢气。现 象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。原 理由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。（6） 取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 现象， 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。原 理 酸碱完全中和时，消耗碱的量取决于酸溶液中所含酸的物质的量。在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。二．醋酸是弱电解质，外界条件改变时，电离平衡移动。（7） 配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现 象，溶液由红色逐渐变浅。原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡，在醋酸溶液中加入醋酸钠后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡左移，导致H+浓度减小，溶液由红色变浅。（8）在烧杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通电源，再加入水，电流表中电流强度的变化。现 象， 电流表中电流强度逐渐变小。原 理，弱电解质溶液变成稀溶液,电离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，表现为电流表中电流强度减小。（9）配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍，再测定稀释后两溶液的pH。现 象，醋酸pH变化小。原 理 ，醋酸，加水稀释时电离平衡虽然向右移动，但 H+浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大小于2。三． 醋酸是弱电解质，它的强碱盐溶液因水解溶液呈碱性。（10）取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。现象，，pH＞7.原理，，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液成碱性。
验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱，应该是先利用乙酸与碳酸钙反应生成二氧化碳证明乙酸酸性大于碳酸酸性，然后将生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中，验证碳酸的酸性大于苯酚酸性
设计实验证明醋酸是一种弱电解质
答：醋酸为弱酸。2等物质的量的醋酸溶液pH值比盐酸少 3用同样pH的醋酸和盐酸滴定等物质的量的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH多 4醋酸钠呈碱性.5相同浓度的盐酸,醋酸和金属反应,醋酸中气体生成的速率低.6.相同PH值的醋酸和盐酸稀释相同的倍数后,醋酸的PH值较低.大概就是这么多了,希望能帮到你.
乙酸为什么有弱酸性
答：早上好，乙酸（醋酸）由于是有机酸，其分子结构是主链含碳的低级不饱和脂肪酸，虽然溶于水后可以解离出H+，由于主链含碳，无法全部电离——这正是判定强酸弱酸的基准，比如盐酸是强酸的依据就是可以全部电离，而碳酸、乙酸和苹果酸是弱酸是因为主链含碳，可以在水溶液中解离出H+的能力被大大削弱了。
如何证明乙酸是一种弱酸高一化学2种以
答：证明乙酸是弱酸的方法：1、取0.1摩尔/升的乙酸溶液，用PH试纸检验，PH>1，证明乙酸是弱酸 2、取0.1摩尔/升的乙酸钠溶液，用PH试纸检验，PH>7，证明是强碱弱酸盐，证明乙酸是弱酸
如何用实验证明醋酸溶液中存在电离平衡
答：要证明醋酸存在电离平衡只需证明其是弱酸。方法一，取0.1mol/l的醋酸溶液测定其ph值，若其ph值大于一，则其为弱酸。方法二，取一定浓度的醋酸钠溶液，还是测定其ph值，若其ph值大于7，则其为弱酸
化学大神来帮帮忙
答：A.PH （1）CH3COONa与HCl等体积等浓度混合，正好完全反应生成CH3COOH和NaCl，醋酸为弱酸性，氯化钠为中性，所以溶液显弱酸性。PH＜7 （2）CH3COONa与NaOH等体积等浓度混合。不反应。醋酸钠显弱碱性（强碱弱酸盐），氢氧化钠显碱性，溶液整体显强碱性。PH＞7 （3）CH3COONa与NaCl等体积等浓度混合。不...
醋酸显什么性
答：碱性 因为醋酸根会水解变成醋酸分子 而酸性是H+显示出来的 Na几乎不会水解 所以此时溶液中的OH-不断增加（H2O可逆生成H+ + OH-）而H+被消耗 所以溶液显碱性 若是固体 一般不说其酸碱性 无法测量
醋酸有什么性质,它是否是一种受热易分解的酸
答：物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体；乙酸的熔点为16.5C (289.6 K).沸点118.1C (391.2 K).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸；乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水。化学性质：1.酸性 乙酸的酸性明显，比碳酸(H2CO...
.(8分)设计实验证明弱酸的酸性:醋酸>碳酸>硼酸。提供的试剂有: 溶液...
答：(1)把 溶液与 溶液混合 ══ (2)把硼酸溶液与 溶液混合 没有气体( )生成 证明两种酸的酸性强弱，可以用化学中的“强酸制弱酸”的原理，即让甲酸与乙酸的盐反应，如果反应，则甲酸酸性大于乙酸。（1）证明醋酸的酸性>碳酸，可以让醋酸与碳酸盐反应，观察到有二氧化碳气体生成。方法为...
确定乙酸是弱酸的依据是( )A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水...
答：醋酸根离子在溶液中发生水解生成醋酸和氢氧根离子，证明了醋酸为弱电解质，故B正确；C．乙酸使石蕊试液变红，只能证明乙酸显示酸性，无法证明乙酸是强酸还是弱酸，故C错误；D．碳酸为弱酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，只能证明乙酸酸性比碳酸强，无法判断乙酸为强酸，故D错误；故选B．
设计实验证明硫酸 乙酸 碳酸的酸性强弱
答：可以用强酸制弱酸的原理（醋酸就是乙酸)一.锥形瓶和分液漏斗,锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液,滴入酚酞.此时溶液应该是红色.分液漏斗中装入硫酸.拧开活塞,锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色.说明硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸.所以硫酸的酸性比醋酸强.二.锥形瓶和分液漏斗,锥形瓶中装入碳酸氢钠,分...
