为什么除去k2so4溶液中的k2co3不能加过量稀硫酸

除去k2so4溶液中的k2co3不能加过量稀硫酸的原因：要除去KCl固体中混有的少量K2SO4。

实质就是除去硫酸根离子，可先加水溶解，利用K2SO4与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，再加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，然后过滤除去不溶物，向滤液中加入过量的盐酸。

化学性

由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已经完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的强氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈：Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O。

以上内容参考：百度百科-稀硫酸

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K2SO4(CuSO4)除杂两种方法(初三化学)
答：1。用NaOH溶液，生成Cu(OH)2沉淀除去 2。放入水中，蓝色的为CuSO4，即可除去

如何用化学的方法将kcl(含少量的K2SO4)提纯, (1)写出相应的过程及方程式...
答：思路如下 将少量的硫酸钾去掉，考虑硫酸盐当中，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，为白色沉淀，建议使用氯化钡，去除硫酸根，没有新的杂质生成。将氯化钾和硫酸钾的混合物溶于水中，加入适量的氯化钡，反应如下：BaCl2+K2SO4===BaSO4(沉淀）+2KCl 反应条件，常温进行 反应后，过滤沉淀，将溶液中的水分蒸...

写出分离K2SO4和MgSO4溶液的的操作和方程
答：如果是混合溶液，除去MgSO4的原理还是一样的，就是通过生成Mg(OH)2，将Mg元素滤出。具体方式是：1.在混合溶液中滴加KOH溶液（不能引入新的阳离子杂质），直至不再生成沉淀（说明Mg2+已经沉淀完毕）MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4 2.过滤，滤液都是K2SO4,滤渣是Mg(OH)2。在滤渣中加入H2SO4溶液，...

KCL中的KOH和K2SO4怎么去除
答：加入稀盐酸；加入氯化钡

KCl溶液中含少量K2SO4,用两种试剂去除杂质K2SO4
答：具体过程我从开始讲起 先加BaCl2溶液是为了除去硫酸根离子，都要加到没有沉淀产生为止，此时BaCl2溶液已经过量，所以我们还要除去多余的BaCl2。后面可加过量K2CO3溶液，到不能产生沉淀为止。除去沉淀，再加入过量的HCl溶液，到不能产生气体。三步反应方程式为 K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓ BaCl2+K2CO3=...

KNO3中有杂质K2SO4和KOH.怎么除去
答：1.加硝酸铜，生成氢氧化铜和硝酸钾，氢氧化铜是沉淀，过滤就好 2.加氢氧化钠，生成氢氧化铁和硫酸钠，氢氧化铁是沉淀，过滤掉 两歌反应都将待除物质转化成沉淀过滤，而且不引进新的杂质

要除去K2SO4溶液中的少量KOH,不能选用稀盐酸,原因是?
答：引入新杂质氯离子，所以不能选用稀盐酸。应用稀硫酸。

高一化学除杂质题 某KNO3溶液中含有杂质KCL K2SO4和Ca(NO3)2...
答：留下的是KNO3，KNO3是可溶于水的，即在水溶液中是以离子的形式存在，即K+和NO3-。则杂质KCL K2SO4和Ca(NO3)2中需要除去的离子（杂质离子）分别为：CL-，SO4 2-和Ca2+ CL- 以沉淀形式除去，通常加入Ag+，这里加入的是AgNO3 SO4 2- 以沉淀形式除去，通常加入Ba2+，这里加入的是Ba(NO3)...

怎样从kcl,k2SO4,KOH中分离出kcl
答：溶解后，加入过量BaCl2 ，使硫酸根沉淀再加 K2CO3使过量的Ba，沉淀出来最后加过量盐酸，出去 碳酸根 以及 OH- 离子然后将溶液蒸干，HCl 会蒸去，最后只剩下 kcl

在KNO3溶液中混有少量的K2CO3和K2SO4两种杂质,欲将杂质全部除去,要求...
答：在KNO3溶液中混有少量的K2CO3和K2SO4两种杂质，实质就是除去碳酸根离子和硫酸离子；除去碳酸根离子可以用硝酸或硝酸钙；除硫酸根离子用硝酸钡离子；要求每次只加入一种试剂且每次只能除去一种杂质，可以先用硝酸或硝酸钙除去碳酸根离子，再用硝酸钡溶液除去硫酸根离子（若先加硝酸钡则会除去两种杂质）．故答案...