人教版高中化学选修4：试用化学平衡移动原理解释说明CaCO3难溶于稀硫酸,却易溶于醋酸中, caco3难溶于稀硫酸，去能溶于醋酸呢？用平衡移动解释
H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离
CH3COOH是弱电解质，在水溶液中电离很弱，打个比方100个醋酸分子只有一个能电离成离子的
所以 稀硫酸中的 H+ 一下子就反应完了，但是同等浓度的醋酸中 H+ 是源源不断的产生，也就是反应掉了H+ H+的浓度降低促进了电离向右进行，所以H+就会产生所以CaCO3易溶于醋酸中
因为它于硫酸反应生成硫酸钙,这种物质牢牢的附着在碳酸钙表面阻止进步反应,而醋酸钙是可溶的物质,醋酸中的氢离子不断消耗碳酸根
硫酸钙是一种微容物，而醋酸钙易溶，所以CaCO3难溶于稀硫酸,却易溶于醋酸中,
CaSO4微溶，所以CaCO3难溶于H2SO4。
而醋酸钙可溶。
试利用平衡移动原理解释下列事实:(1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO 3 难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸~
(1)FeS(s) Fe 2+ (aq)+S 2- (aq),加入稀盐酸后,S 2- +2H + H 2 S↑,破坏了FeS的溶解平衡,使上述平衡向FeS溶解的方向移动,故FeS溶解。(2)CaCO 3 (s) C(aq)+Ca 2+ (aq),在稀硫酸中生成的CaSO 4 微溶,附着在CaCO 3 的表面,很难破坏CaCO 3 的溶解平衡,故难溶于稀硫酸;而在醋酸中,C+2CH 3 COOH 2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ↑,破坏了CaCO 3 的溶解平衡,故CaCO 3 能溶于醋酸。(3)BaSO 4 (s) Ba 2+ (aq)+S(aq),用水洗涤使BaSO 4 的溶解平衡向BaSO 4 溶解的方向移动,造成BaSO 4 损失;而用硫酸洗涤,H 2 SO 4 2H + +S,S的存在抑制了BaSO 4 的溶解,故BaSO 4 损失量少。 详见答案
你好，首先你要知道，硫酸钙微溶，而醋酸钙是强电解质，可以完全电离。所以，当碳酸钙与硫酸反应时，生成了微溶的硫酸钙，导致达到反应平衡。而碳酸钙与醋酸反应，生成强电解质，随着反应进行，醋酸逐渐电离，反应右移，碳酸钙完全溶解。
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