黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对...

（1）甲瓶是利用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，提供氧气氧化硫铁矿，避免二氧化碳干扰乙装置对二氧化硫的定量测定；乙瓶内是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
故答案为：氢氧化钠；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-；
（2）分析流程可知加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，且不引入杂质；
故答案为：使SO₃^2-完全氧化为SO₄^2-；
（3）将m₁ g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，生成的二氧化硫被过量氢氧化钠吸收生成亚硫酸钠，部分被氧化为硫酸钠，加入过氧化氢把亚硫酸钠全部氧化为硫酸钠，加入过量绿化比溶液得到沉淀质量为m₂g为硫酸钡的质量，物质的量=

m2

233

mol；
则黄铁矿中硫元素的质量分数=

m2 233 ×32

m1

×100%=

32m2

233m1

×100%；
故答案为：

32m2

233m1

×100%；
（4）依据溶液配制的步骤分析可知，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶；
故答案为：250 mL容量瓶；
（5）若选用铁粉作还原剂，被高锰酸钾溶液滴定的亚铁离子增大，测定铁元素的含量增大；
故答案为：不合理，会使所测得的铁元素的质量分数偏大；

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS 2 ）进行如下~

（1）4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 （2）C （3）32m 2 /233m 1 （4）铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶（5）不合理；会增加铁元素的量（6）28V/m 1 %

实验一：（1）Ⅰ中，石英管中二硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，反应方程式为4FeS 2 +11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ，故答案为：4FeS 2 +11O 2 高温 . 2Fe 2 O 3 +8SO 2 ；（2）加入BaCl 2 溶液是将亚硫酸根转化为硫酸钡沉淀，判断所加BaCl 2 是否过量方法是：待浊液澄清后，取少量上层清液，继续滴加BaCl 2 ，若无沉淀产生则说明BaCl 2 已过量，故选C；（3）m 2 g是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 m 2 g 233g/mol = m 2 233 mol，根据硫元素守恒可知黄铁矿中硫元素的质量为 m 2 233 mol×32g/mol= 32 m 2 233 g，所以硫铁矿中硫元素的质量分数为 32 m 2 233 g m 1 g ×100%= 32 m 2 233 m 1 ×100%，故答案为： 32 m 2 233 m 1 ×100%；实验二：（4）步骤④是滴定，需要用到的主要仪器有：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶，故答案为：铁架台、酸性滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶；（5）该方案通过滴定生成生成的Fe 2+ ，确定硫铁矿中铁元素的质量分数，用铁作还原剂会增加铁元素的量，导致测定的硫铁矿中铁元素的质量分数偏高，故不能用铁作还原剂，故答案为：不合理；用铁作还原剂会增加铁元素的量；（6）令m 1 g硫铁矿中铁元素的质量为a，硫铁矿中铁元素的质量对亚铁离子的质量，则：5Fe 2+ ～MnO 4 - 280g 1mola 0.001VL×0.1mol/L× 250mL 25mL =0.001Vmol所以a= 0.001Vmol 1mol ×280g/mol=0.28Vg所以硫铁矿中铁元素的质量分数为 0.28Vg m 1 ×100%= 28V m 1 %，故答案为： 28V m 1 %．

...我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展...
答：(1)攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程①中生成的Fe 2 O 3 来炼铁(答出“利用生成的Fe 2 O 3 来炼铁”即给分)； (2)腐蚀建筑物(或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等)(答出一点即可)(3)化合反应

工业上用硫铁矿来制取硫酸,绿矾和氢氧化铁等产品,主要流程如下_百度...
答：（1）方法Ⅰ生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，方法Ⅱ生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量，故答案为：过滤；洗涤；干燥；坩埚、酒精灯；天平；（2）判断...

化学工业中为什么用硫铁矿来制取硫酸而不是用硫磺?
答：工业上制取硫酸的利用燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，化学式：S+O₂==点燃==SO₂。生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。

...我国常以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸
答：2SO3（g）△H=-800QakJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-800QakJ/mol；（2）设反应前总体积为100L，反应后体积为82L/84.8%=96.7L，SO3即转化的SO2为96.7×6.9%=6.67L，SO2的转化率为6.677×100%=95.3%，故答案为：95.3%；（3）1.0t98%浓硫酸含水0....

高一学的都忘了:硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学...
答：你好，第一个方程式应该是:3FeS2+8O2==Fe3O4+6SO2。这个可以用十字交叉法，2934.4L气体是131molO2 全部生成Fe3O4是48*8/3=128molO2，全部生成Fe2O3消耗的氧气是:48*11/4=132L Fe3O4 128 3 131 2Fe2O3 132 1 所以Fe3O4:Fe2O3=3/2(十字交叉法求出的比值是3:1，但是...

黄铁矿怎么生产硫酸的?
答：煅烧黄铁矿生产硫酸的过程如下：1、矿石准备：黄铁矿（也称为硫铁矿）是一种矿物，主要成分是二硫化亚铁（枯物FeS2）。首先，需要将黄铁矿进行粉碎和研磨，以便增加其表面积，提高反应效率。2、煅烧：将粉碎后的谈睁黄铁矿与氧气进行高温反应，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。这个过程称为煅烧...

...一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS 2 )来制取硫酸。 (1)煅烧黄
答：溶液由无色变成浅紫色，且半分钟不恢复原来颜色（合理答案均计分）（3） 93.56% 或93.6%（3分） 试题分析：（一）（1）黄铁矿的主要成分是FeS 2 ，与氧气反应生成二氧化硫、氧化铁，化学方程式为4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ； （2）A、都表示正反应速率，错误...

黄铁矿(主要成分为FeS 2 )是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2...
答：(1)解 (2)BC (3)SO 2 +H 2 O+Na 2 SO 3 =2NaHSO 3 (4)抑制Fe 3+ 与Fe 2+ 的水解，防止Fe 2+ 被氧化成Fe 3+

...硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:(1)
答：（1）将黄铁矿石粉碎，增大与氧气的接触面积，使之充分反应；（2）浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．（3）设需要加水的质量为X则：10g×98%=（10g+X）×9.8%，解得X=90g；（4）解：300g9.8%的稀硫酸中含H2SO4的质量是：300g×9.8%=29.4g（1分...

硫酸的工业制法的原理是什么?
答：硫酸的工业制法的反应原理如下：1、煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O3。2、SO2的催化氧化：2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3。3、吸收，用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸：SO3+H2O=H2SO4。理化性质 工业硫酸是一种油状的液体，一般看起来是无色透明状的，硫酸的密度比...