为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．其实验装置如下图：实验步骤为：（1）用注射器 已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究...

（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe³⁺具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：棕褐；红；
（4）Fe³⁺与KSCN反应生成络合物，离子反应方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；吸收尾气Cl₂；
（5）氯化亚铁具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，高锰酸钾氧化氯化亚铁生成三价铁，高锰酸钾被还原为Mn²⁺，如果颜色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，
故答案为：滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡，如果溶液的紫色褪去，则证明原生成物中含有氯化亚铁，否则原生成物中不含氯化亚铁．

(7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程： （1）在B试管中加入Na~

（1）加热煮沸是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 1分)，加入液体石蜡是隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化 ( 1分) （2）保证溶液中不存在Fe 3+ ( 1分)。 (3)溶液经导管压入B试管中( 1分),产生白色沉淀( 1分)。（4）4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 ( 2分) （1）制取氢氧化亚铁重点是隔绝氧气、防止氧化；（2）通过反应2Fe 3 ＋ ＋Fe=3Fe 2 ＋ 来保证溶液为纯净的亚铁盐（3）先用产生的氢气排除系统内的氧气，再关闭活塞，溶液由A中被压入B试管中，产生沉淀（4）4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 ( 2分)

（1）碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（Al4C3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑，故答案为：Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中，故答案为：干燥CH4；否；（3）A．甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高锰酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，故A正确；B．甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，业可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，故B错误；C．氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，故C错误；D．甲烷不能与溴水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，故D错误；故选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7，先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CH4+7CuO △ . 7Cu+CO+CO2+4H2O，故答案为：2CH4+7CuO △ . 7Cu+CO+CO2+4H2O；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3Cl（气体）、CH2Cl2（油状液体）、CHCl3（油状液体）、CCl4（油状液体）、HCl（极易溶于水），所以在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中，故答案为：在I瓶中：颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．

江苏省盐城市2010届高三第二次调研考试(化学)
答：http://hi.baidu.com/sys/checkuser/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/1

铁和氯气反应生成什么?
答：需要注意的是，铁(III)氯化物是一种黄色固体，具有较高的溶解度。它在实验室中常用作催化剂、染料和电子元件制造中的中间体等。铁和氯气的反应也是一种重要的化学反应，在实验和工业中都有广泛的应用。铁和氯气反应需要...

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途...
答：（1）①aedbcgf ；②在C后接NaOH溶液尾气处理装置（2）（1）FeCl 2 ；FeCl 3 和FeCl 2 的混合物 由此得出结论：假设 ① 结论成立（3）A D（4） ；1.12L

...1FeCl2溶液探究Fe2+和Fe3+的转化条件实验.操作为:取
答：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（4）碘化钾和碘酸钾的反应中碘化钾作还原剂，所以只要是具有还原性的物质就可代替碘化钾，亚硫酸根离子、Vc和二价铁离子都具有还原性，所以可以代替碘化钾，故答案为：ABC；Ⅱ（1）从实验甲知，...

...A是氯气发生装置(用浓盐酸和二氧化锰),B中的饱和食盐水用来_百度知 ...
答：同时防止空气中的水蒸气进入反应管和生成的氯化铁反应(1分)（5）FeCl 3 +3H 2 O＝Fe(OH) 3 +3HCl↑(2分)（6）氯化氢和铁反应生成的氢气与氯气混合加热引起爆炸(1分)；氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(1分)...

氯气和铁反应的现象是什么?
答：铁和氯气反应：铁与氯气反应方程式： 2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3 Cl2氧化性很强，可以将Fe氧化为+3价。反应现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。铁的基本定义：铁是一种金属元素，原子序数为26。纯铁是白色或者银白色的，...

关于铁与氯气反应的问题
答：氯气把硫氰化钾中的硫氰根给氧化出来了，硫氰根是拟卤素的一种，就是性质很像卤素 硫氰(SCN)2，比氯气的氧化性弱，我估计是氯气干的好事，因为气固反应效率相当低，和铁粉反应后还会有大量的氯气剩余，所以。。

某同学将一定量铁粉与Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质R,然后通过实验...
答：（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl 2 、FeCl 3 或FeCl 3 和FeCl 2 的混合物，故答案为：该固体物质是FeCl 2 ； 该固体物质是FeCl 3 和FeCl 2 的混合物；（两空答案可相互交换）；（2）①...

高中化学 关于Cl2和Fe的实验
答：利用的是二价铁离子的还原性 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性 能与Fe2+反应并紫色褪去

(18分)某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。(1)该小组同学...
答：氯气有毒，不能排放到大气中，所以装置F的作用是：除去尾气中的氯气防止污染空气；MnO 2 与浓盐酸反应生成MnCl 2 、Cl 2 、H 2 O，离子方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl? Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O（...