高二化学！ 为什么溶液越稀越水解？ 在线等！！！！ 为什么越稀越水解？
按水解来考虑吧
增大盐的量，平衡右移不错，水解产物增多了，但盐的量也增大了，实际上水解的程度反而减小了。如果不好理解，举个例子吧。假设100个分子有10个分子水解（水解率10%），再加100个分子有15个水解（总的水解率是7.5%），就是这个情况。可能会问为什么再加100个分子不会是20个或更多发生水解呢？这是由于前面100个分子的水解产物会抑制后100个分子的水解，所以水解程度降低。
电离的情况一样。
溶液越稀越水解，意思是说，盐的浓度越小，其水解的百分数越大。可以从下面的角度理解。如醋酸钠溶液：CH3COO－ ＋ H2O === CH3COOH ＋ OH－，水解平衡后，再加入水后（水也是一种反应物），平衡向右移动，则CH3COO－的转化率增大，即水解百分数增大了。若是增大盐的量，平衡也向右移动的观点是正确的，但增大了盐的浓度，虽然右移，但是盐的转化率是减小的，即盐的浓度增大了，水解程度减小了。
盐类的水解程度即盐类水解的转化率。增大盐溶液的浓度不可能使增大的部分完全转化，因为有水解平衡。因此盐溶液由稀变浓，即增大盐的量虽然盐的浓度增大，但增大的量不能全部水解，水解的量盐只是其中很少的一点点。也就是勒夏特列原理所说的“减弱”的意思。故增大的盐与水解的量相比较还是减少了。转化的量还是少了，水解程度也就小了。所以浓度增大水解程度减小不矛盾。
将水看作是一个容器(下简称水容器），外面的有形容器看作是在水容器外再套一层容器，水中的溶剂看作是在水容器中自由移动的“气体”，即此水解全部看作是在可变容器中气体发生气体体积增大（NH4Cl→NH3·H2O+HCl
）的可逆反应。
有了这个模型，下面就可以将往溶液中加水看作增大容器容积，即减压，此时，平衡会向体积增大的方向移动，即向水解方向移动。
所以，溶液越稀越水解。
举例：
碳酸根水解
反应物是 碳酸根 和 水
增大碳酸根，向右移动，可碳酸根转化率不如从前，故相对来说没有向右移动。
增加水，促使水电离出更多H+，与碳酸根反应，加大了碳酸根的转化率，故向右移动！
如果不懂，请提问！
祝你早日成功吧。！
高中化学，为什么越稀越水解？~
水解反应是可逆反应，有一个平衡常数，
对于反应：A- +H2O===HA+OH-
K=[HA][OH-]／[A- ]
对于反应：B+ +H2O===BOH+H+
K=[BOH][H+]／[B+]
拿第一的例子，A-是弱酸阴离子，假设是醋酸根离子，醋酸钠溶液呈碱性，加水后变稀，溶液浓度下降，碱性下降，所以溶液中（OH-）的溶度就会下降，但K是常数，所以[HA]/[A-]变大，水解程度上升。
额。是关于化学的。
第一有弱就水解：电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH- 。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水解：一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。
