氢氧化钡和硫酸氢钠反应的化学方程式是什么? 氢氧化钡和硫酸氢钠的反应离子方程式怎么写

向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O。

氢氧化钡是一种无机物，化学式为Ba(OH)₂，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。

可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188，熔点78℃。

溶解性

大部分碱都不溶于水，氢氧化钡就是溶于水的碱之一，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化锶、氢氧化钙（微溶，视为溶于水）。

氨水（溶质为氨气）氢氧化钡固体放在空气中极容易潮解，然后与二氧化碳生成碳酸钡和水。20°C时在100g水中溶解度为3.89g。

以上内容参考 百度百科--氢氧化钡

分情况讨论，
硫酸氢钠过量：化学方程式：2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓氢氧化钡过量：化学方程式：NaHSO4 + Ba(OH)2==H2O + NaOH + BaSO4↓

硫酸氢钠与氢氧化钡反应化学方程式~

该反应需考虑 反应物量的因素。
简单的说，即：
2NaHSO₄ + Ba(OH)₂【少量】== BaSO₄ ↓+Na₂SO₄+H₂O
Ba（OH）₂+ NaHSO₄【少量】 ==BaSO₄ ↓ +NaOH +H₂O
强碱性：
Ba(OH)₂具有强碱性，其碱性是碱土金属氢氧化物中最强的，能使酚酞溶液变红，紫色石蕊变蓝。
Ba(OH)₂能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。
Ba(OH)₂ + CO2 == BaCO3↓ + H₂O
Ba(OH)₂能与酸发生中和反应，其中遇硫酸生成沉淀：Ba(OH)₂+H2SO4==BaSO4↓+2H₂O
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等 ，用于有机合成和钡盐制备。

扩展资料：
硫酸氢钠化学性质：
1.盐属性：强酸的酸式盐。
2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO₄=Na+ +H+ +SO₄2-
注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）
因此可与碱反应。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O
3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO₄+NaHSO₃==Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
NaHSO₄+NaHCO₃==Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
离子方程式：H++SO₄2- + HSO3-==SO₂↑+H₂O+SO₄2-
H++SO₄2-+ HCO3-==CO₂↑+H₂O+SO₄2-
4、与BaCl₂、Ba(OH)₂反应：NaHSO₄+BaCl₂==NaCl+HCl+BaSO₄↓
NaHSO₄+Ba(OH)₂==NaOH+H₂O+BaSO₄↓
涉及离子方程式：SO₄2-+Ba2+==BaSO₄↓
H++SO₄2-+Ba2+ +OH-==BaSO₄↓+H₂O
如果Ba(OH)₂少量，则方程式表示为：2H++SO₄2-+Ba2++2OH-==BaSO₄↓+2H₂O
应用：
用作合成酚醛树脂的催化剂，缩聚反应易控制，制得的树脂黏度低，固化速度快，催化剂易除去。参考用量为苯酚的1%～1.5%。也用作水溶性尿素改性苯酚一甲醛胶黏剂的催化剂，固化产物为淡黄色，残存在树脂中的二价钡盐不影响介电性和化学稳定性。
用作分析试剂，也用于分离沉淀硫酸根和制造钡盐，测定空气中的二氧化碳。叶绿素的定量。糖及动植物油的精制。锅炉用水清洁剂。杀虫剂。橡胶工业。
参考资料：百度百科——氢氧化钡
参考资料：百度百科——硫酸氢钠

1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。
Ba2+ +OH- +H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH
3、在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3。
4Cl2+6I- +2Fe2+=8Cl- +2Fe3+ +3I2
氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是
3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置换，再氧化一部分。

扩展资料：
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：
1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：
化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O
2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式是什么?
答：向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O。氢氧化钡是一种无机物，化学式为Ba(OH)₂，无色透明结晶或白色粉末。水合物在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。若从空气中...

硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式
答：(4) NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O --(1) 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O ； SO4（2-）过量 (3) NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O ；OH-过量 --两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1 和 Ba2+：OH-=1：2 (1)反应要求H+消耗完，...

氢氧化钡与过量的硫酸氢钠反应的方程式及分析。
答：Ba(OH)2+2NaHSO4===2H2O+BaSO4(向下)+Na2SO4过量的硫酸氢钠，即氢氧化钡全部反应所以2个氢氧根要有2个氢离子来中和知道这一点，余下的就很简单了

硫酸氢钠和少量氢氧化钡反应,碳酸氢钠和少量氢氧化钡反应,用化学方程式...
答：产物为硫酸钡,硫酸钠和水。2NaHCO3 + Ba(OH)2【少量】== BaCO3↓ +Na2CO3 +2H2O Ba(OH)2 + NaHCO3【少量】== BaCO3↓ +NaOH +H2O 解析：氢氧化钡少量时,有碳酸钠生成,但是钡离子的加入会因为碳酸钡的生成发生复分解反应,得到氢氧化钠。

氢氧化钡和硫酸氢钠的化学?
答：开始阶段，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡，硫酸钠和水 化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O 离子方程式:2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠消耗完后，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，化学方程式为:Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓ 离子...

如何理解硫酸氢钠和氢氧化钡反应中和生成硫酸钡?
答：硫酸氢钠和氢氧化钡反应至中性时的化学反应方程式和离子反应方程式：NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O + NaOH。这个反应产生了硫酸钡（BaSO4）、水（H2O）和氢氧化钠（NaOH）。其中，硫酸钡是不溶于水的固体，水是液体，氢氧化钠是溶解在水中的碱性物质。这个反应的机理涉及到酸碱中和和生成不...

硫酸氢钠与氢氧化钡反应方程式?
答：最终生成的产物是硫酸钡和水，而碱性物质钠氢氧化物（NaOH）也存在于溶液中。这个反应是一个中和反应，通过反应生成的盐（硫酸钡）是一个不溶于水的沉淀。总结起来，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水。这个反应是在溶液中进行的，其中硫酸钡以固体沉淀的形式出现。这种化学反应在实验室和工业上...

...溶液中加氢氧化钡直至硫酸根完全沉淀的化学方程式和离子方程式_百度...
答：硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1。离子方程式：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝H2O＋BaSO4（沉淀）。溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1，离子方程式：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋＝＝2H2O＋BaSO4（沉淀）化学方程式：NaHSO4＋Ba（OH）2＝＝NaOH＋BaSO4↓＋H2O。2...

氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钠的离子方程式有哪些?
答：1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。Ba2+ +2OH- +2H+ +SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。Ba2+ +OH- +H+ +...

硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式是什么?
答：化学方程式为2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + Na2SO4 + BaSO4(沉淀）。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物...