高中化学实验题目：铁钴镍实验
一、 实验目的：
1． 试验并掌握二价铁钴镍的还原性和三价铁钴镍的氧化性；
2． 试验并了解铁钴镍的配合物的生成和性质。
二、 实验内容：
1． 铁（II）、钴（II）、 镍（II）、 化合物的还原性
（1） 铁（II）的还原性
a. 在酸性介质中，往盛有1毫升溴水的试管中加入3滴1：1H2SO4的溶液，然后滴加0.2mol/l(NH4)2Fe(SO4)2溶液,观察现象。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br_
b. 在碱性介质中，在一试管中加入2毫升蒸馏水和5滴3mol/LH2SO4,煮沸以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体。在另一试管中注入3mL6mol/LNaOH溶液，煮沸。冷却后，用一长滴管吸约0.5mL氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液内，慢慢放出氢氧化钠溶液。Fe+2OH_=Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 溶液由白色变为灰绿，再变为红棕色。
（2） 钴（II）镍（II）的还原性
a. 往盛有CoCl2和NiSO4的试管中分别滴入氯水。 氯水溴水不能将Co2+、、Ni2+氧化，无明显现象。
b. 在两只盛有0.5ml 0.2mol/LCoCl2溶液的试管中，分别滴加2mol/LNaOH溶液，所得沉淀分为两份，一份放于空气中，一份滴加氯水。
Co2++Cl_+OH_=Co(OH)Cl↓ 出现蓝绿色沉淀
Co(OH)Cl+OH_=Co(OH)2+Cl_ 溶液变粉红色
4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3+NaCl 棕色
c.用NiSO4溶液按上述操作。 Ni2++2OH_=Ni(OH)2↓ 绿色 Ni(OH)2放在空气中不变化 2Ni(OH)2+Cl2+2NaOH=2Ni(0H)3黑色+2NaCl
2．铁（III）、钴（III）、镍（III）的氧化性
（1）．在上面保留的Fe(OH)3、CoO(OH)、NiO(OH)沉淀里分别加入浓盐酸振荡，并用淀粉-碘化钾试纸检验生成的气体。
Fe(OH)3+3HCl(浓)=FeCl3+3H20
2Co(OH)3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Ni(OH)3+6HCl(浓)=2NiCL2+Cl2↑+6H20 Cl2会使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
（2）．在上述制得的FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，振荡。
Fe3++2I_=2Fe2++I2
3．配合物的生成和性质
(1)铁的配合物
a.分别在K4「Fe(CN)6」和K3「Fe(CN)6」溶液中滴加2mol/LNaOH溶液，观察现象。
因为上面两种物质非常稳定，溶液中Fe2+、、Fe3+浓度很小，所以加入氢氧化钠溶液无变化，不会生成氢氧化物沉淀。
b.试验K4「Fe(CN)6」和FeCl3溶液的反应，K3「Fe(CN)6」和FeCl2溶液的反应。观察现象。Fe3++K++「Fe(CN)6］4-黄血盐=KFe［Fe(CN)6］ ↓普鲁士蓝
Fe2++K++［Fe(CN)6］3-_赤血盐=KFe［Fe(CN)6］↓腾氏蓝
c.试验K3Fe[(CN)6]溶液、FeCl3溶液同KI溶液的反应，K4[Fe(CN)6]溶液、FeSO4溶液同碘水的反应.
K3Fe[(CN)6]与KI溶液不反应 0.36＜0.54
2Fe+2I-=2Fe2++I2 0.77＞0.54
2［Fe(CN)6］4-+I2=2［Fe(CN)6］3-_+2I- 0.54＞0.36
Fe与I2不反应0.54＜0.77
d.在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察现象.
Fe3++nSCN-=Fe［(SCN)n］(3-n)+血红色（n=1-6）
(2)钴的配合物
a.往盛有2ml 0.2mol/LCoCl2溶液的试管中划入少量KSCN固体，观察现象。再加入1毫升戊醇与1毫升乙醚，振荡后，观察水相和有机相的颜色。
Co2++4SCN-=［Co(SCN)4］2-戊醇乙醇层呈现黄色
b.往盛有1ml 0.2mol/L CoCl2溶液中滴加浓氨水，至生成沉淀刚好溶解，静止一段时间后，观察颜色变化
Co2++ Cl -+ NH3•H2O = Co(OH)Cl↓+ NH4+
Co(OH)Cl↓+ 6 NH3 = [Co(NH3)6]2+紫色 + OH- +Cl-
4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O = 4[Co(NH3)6]3+ 棕色+ 4OH- 不稳定，易被氧化
（3）。镍的配合物
往盛有1ml 0.2mol/LNiSO4溶液的试管中滴入浓氨水至生成的沉淀刚好溶解，然后滴入几滴月亏试剂，则有鲜红色沉淀生成，利用此反应可检验Ni2+离子
Ni2++ 2NH3•H2O = Ni(OH)2↓绿
Ni(OH)2 + 6 NH3 = [Ni(NH3)6]2+绿色 + 2OH-
三、注意事项
1． 制取氢氧化亚铁的过程要避免将空气带入溶液中。
2． 欲使Ni(OH)2 、Co( OH)2在浓氨水中完全溶解，最好加入少量固体NH4Cl
四、思考题讨论
1．设法实现下列物质的转化 氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁
2FeCl2＋Cl2 ＝ 2FeCl3 2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2
2Fe2+ +H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+
2. 怎样鉴别Fe2+ 、Fe3+ 、Co2+、 Ni2+离子？
K3[Fe(CN)6]+ Fe2+ = KFe[Fe(CN)6] 滕士蓝
Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n](3-n)+(n=1~6) 血红色
Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2- 在戌醇－乙醚层显蓝色
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(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍,改变内部结构,从而起到防锈作用。小明为了...
答：【提出猜想】③ Cr Mg Cu 【实验结论】猜想 ② 【实验讨论】（1）Cr+2HCl === CrCl 2 + H 2 ↑（2分） （2）无法判断铬和镁的活动性顺序 ；【拓展迁移】Cu、Cr、Mg（或Cr、Cu、Mg）。 试题分析：因为镁比铜要强，所以猜想的时候，镁始终应该放在铜的前面，所以猜想为Cr...
"铁钴镍的硫酸盐都能与碱金属或铵的硫酸盐形成复盐"请详细解释一下_百...
答：有特定的理、化性质。实验室中用于元素的分离、提纯，在工业中用于催化、电镀等。复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐。复盐又叫重盐。复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子。例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2...
如果存在磁力无比强的磁铁,能吸走血液中的铁吗?
答：磁铁是一种可以吸引金属（铁钴镍等）的磁石，在生活中非常常见，几乎所有的电子设备都要用到它们。人体中是含有铁的，其中大部分以铁原子的形式存在于血红蛋白中，担负着运输氧气的职责。既然磁铁可以吸引铁，那么你有没有想过，是否存在一块强有力的磁铁可以将血液中的铁吸走呢？曾经有个外国小哥实验...
铬锰铁钴镍实验报告的原始数据记录和处理怎么写啊?
答：你说的这些元素的检测的报告跟原始记录的话，要根据国家规定的它的最高训练，然后写出它的检测范围就可以了。
焰色反应的实验
答：就可以继续做新的实验了。若在焰色反应时，看到的火焰为黄色，那是玻璃中的钠燃烧的颜色掩盖了金属燃烧的颜色。 （1）利用焰色反应可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。（2）不同的金属及其化合物对应不同的焰色反应且颜色艳丽多彩，因此可用于制作节日燃放的烟花等。
大学无机化学实验有哪些?
答：15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法 16)钢铁中镍含量的测定 4、元素及其化合物的性质 1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷 2）p区（II）：锡铅锑铋铝 3）d区：铬锰铁钴镍 4）ds区：铜银锌镉汞 5）电离平衡和沉淀反应 6）常见阴离子混合液的分离液鉴定 5、综合实验 1）五水硫酸铜的制备提纯...
高中化学实验题目常涉及哪些副族元素
答：副族元素不仅在实验题中常涉及，在物质结构与性质习题中也经常出现，重要的有以下几种元素：钛、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、银。
用铬,钨,锡,铅,钴,镍,锰这些金属做实验(包括点燃或者和酸反应以及用手摸...
答：任何化学药品（包含蒸馏水）都严禁用手直接触摸 这一条难道不是初中化学第一课就该学过的事吗？另外，绝大多数化学实验会用比较封闭的容器做，不太会用烧杯之类开放性容器搞燃烧实验。
初中化学重点求补!!!
答：九年级化学知识点汇总(空气,氧气)1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升...铁钴镍铜锌镓锗 --- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 --- 生气 休克 第五周期: 铷锶钇锆铌 --- 如此一告你 钼锝钌 --- 不得了 铑钯银镉铟锡...
大学无机化学实验有哪些
答：15）BaCl2·2H2O中钡的测定——重量法 16)钢铁中镍含量的测定 4。元素及其化合物的性质 1）p区（I）：卤素、氧硫氮磷 2）p区（II）：锡铅锑铋铝 3）d区：铬锰铁钴镍 4）ds区：铜银锌镉汞 5）电离平衡和沉淀反应 6）常见阴离子混合液的分离液鉴定 5。综合实验 1）五水硫酸铜的制备提纯...
