氯化钡鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的问题 为什么鉴别碳酸钠和碳酸氢钠最好的方法是用氯化钡?
①不能用食用小苏打，里面含有少量碳酸钠
②不能用学生实验桌上的药品，这些药品被污染的可能性比较大
③用要自己严格配制溶液：用分析纯试剂、用蒸馏水、用洁净的仪器（经过清洗）
首先，对于氯化钡，氢氧化钡，我们一般用氯化钡来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。因为氯化钡能够和碳酸钠反应产生沉淀，但是和碳酸氢钠反应没有现象。
其次，氢氧化钡能够使碳酸钠和碳酸氢钠都发生沉淀反应，效果不容易区分，所以不选用。
可以的，有可能你实验时的碳酸氢钠有一部分分解成了碳酸钠
氯化钡与碳酸氢钠反应吗？~
从理论上说,碳酸氢钠是不可能与氯化钡反应的,因为如果发生反应那只能是NaHCO3+BaCl2==BaCO3↓+HCl+NaCl,但BaCO3是可以溶解于HCl溶液的,也就是说上面的反应根本不会发生.碳酸氢钠溶液中加氯化钡产生沉淀只能说碳酸氢钠溶液中很有可能混有碳酸钠(可能是碳酸氢钠存放过程中分解产生的,也可能是碳酸氢钠中本来就混有碳酸钠)
这是不可能的,你的反应实际上是分为两步的
首先2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
然后Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
碳酸钠与硫酸钡反应又生成了碳酸钡沉淀
加入氯化钡的现象比较明显，碳酸钠产生沉淀，碳酸氢钠没有现象。其实滴加盐酸也可以，产生气体快的是碳酸氢钠。还有好多方法。例如：固体是加热，分解的是碳酸氢钠。比较溶解度，溶解度大的是碳酸氢钠。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠“固体”能否用氯化钡?
答：碳酸钠溶液中加氯化钡生成沉淀,碳酸氢钠无变化.分别加热两种固体,前后称量,质量发生减少的是碳酸氢钠,不变的是碳酸钠.因为碳酸氢钠热稳定性差,加热时分解为碳酸钠,水和二氧化碳.
用氯化钡 盐酸怎样检验 氯化钠 硫酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠?
答：无明显现象---可能是氯化钠、硫酸钠---再分别取样，加入BaCl2溶液，无明显现象的是氯化钠，有白色沉淀的是硫酸钠 产生气泡---可能是碳酸氢钠、碳酸钠---再分别取样，加入BaCl2溶液，无明显现象的是碳酸氢钠，有白色沉淀的是碳酸钠
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别中为什么滴加极稀的氯化钡溶液
答：碳酸氢氢离子又和其发生反应钠水解出氢离子 而ba2+与碳酸根生成沉淀 又和氢离子发生放出气体 促进了水解 而碳酸钠只能生成沉淀 无气体 因而可以鉴别
加氯化钙或氢氧化钡溶液是能否是鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
答：加CaCl2可以鉴别，Na2CO3会和它生成白色CaCO3沉淀，NaHCO3和它不反应。加Ba(OH)2不能鉴别，Na2CO3会和它生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3和它也会生成白色沉淀BaCO3。Ba(OH)2＋NaHCO3＝BaCO3＋NaOH + H2O 或 Ba(OH)2＋2NaHCO3＝BaCO3＋Na2CO3 +2 H2O ...
为什么鉴别碳酸钠和碳酸氢钠要用氯化钡而不能用氢氧化钙?
答：Na2CO3+BaCl2=BaCO3(沉淀)+2NaCl 因为Ba(HCO3)2可溶于水，所以NaHCO3不与BaCl2反应，实际上用CaCl2也是可以的。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 因为Ca(OH)2是碱，会与NaHCO3这个酸式盐反应生成碳酸根再与钙离子结合生成CaCO3沉淀，所以无法判别 ...
为什么鉴别碳酸钠和碳酸氢钠要用氯化钡而不能用氢氧
答：因为氢氧化钡与两者都形成沉淀；氯化钡与碳酸钠生成沉淀，但和碳酸氢钠不生成沉淀。现象有区别，才能做到鉴别
为什么可以用氯化钙或者氯化钡鉴别碳酸氢钠和碳酸钠??
答：因为若和碳酸钠反应能生成碳酸钙白色沉淀。碳酸氢钙/钡可溶于水，所以氯化钙/钡和碳酸氢钠不会反应。以此区分。PS：不溶性盐的酸式盐一般可溶。请采纳，谢谢。
鉴别氯化钡,碳酸钠,碳酸氢钠,硫酸氢钠
答：从A开始看，由A和三种物质反映情况来看，A是碳酸钠（因为如果是碳酸氢钠不能和别的物质沉淀）则B为硫酸氢钠（硫酸氢钠与碳酸钠能生成二氧化碳），C为碳酸氢钠，D为氯化钡（生成碳酸钡沉淀）
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别能不能使用氯化钙或氯化钡?
答：可以、要知道、你既然考虑到电离怎么不想想水解？其实无论水解还是电离都太弱了了、而且在水溶液中NaHCo3呈弱碱性、充分说明水解大于电离、所以不必考虑电离 所以高中参考书都把Bacl2当作鉴别它们的方式、认为baCl2和Nahco3不反应~高中做题不要在不必要得地方考虑水解电离、、、我们老师的至理名言~~...
为什么鉴别碳酸钠和碳酸氢钠最好的方法是用氯化钡?
答：加入氯化钡的现象比较明显，碳酸钠产生沉淀，碳酸氢钠没有现象。其实滴加盐酸也可以，产生气体快的是碳酸氢钠。还有好多方法。例如：固体是加热，分解的是碳酸氢钠。比较溶解度，溶解度大的是碳酸氢钠。
