钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba 钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO...

（1）将BaCO₃加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，存在BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移，从而转化为碳酸钡，其反应的离子方程式为：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
故答案为：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
（2）Ba（FeO₂）₂与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃，所以其反应方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O，
故答案为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO₃来调节pH，故答案为：B；
（4）已知Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7，流程中调节PH为4～5，所以三价铁离子会完全转化为沉淀Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃；
（5）从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（6）通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硝酸钡晶体，剩余的滤液中仍含有少量的Ba（NO₃）₂，所以含有Ba（NO₃）₂的母液应该，循环到容器c中，
故答案为：c；
（7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HNO₃，
设参加反应的Ba（NO₃）₂为xg，
   Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HNO₃
    261               233
     x                 mg
则

261

x

=

233

mg

，解得x=

261m

233

，所以该Ba（NO₃）₂的纯度为

261m

233            w

×100%=

261m

233w

×100%，
故答案为：

261m

233w

×100%．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、~

（1）Ba（FeO2）2中Fe元素是+3价，故Ba（FeO2）2与硝酸不发生氧化还原反应，其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（2）酸溶时控制反应温度不超过70℃，是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸，是因为浓HNO3不稳定，易分解，易挥发，故答案为：防止反应速率过快　浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）；（3）加入X调节溶液的pH=4～5，则X应能消耗H+，结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况，可选用BaCO3；中和后溶液中H+浓度减小，pH在4～5时，Fe3+也完全沉淀，故Fe3+浓度也减小，故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；（4）因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染，故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）．

（1）①由电离常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-；所以，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；②已知：①BaSO4（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=+571.2KJ/mol，②BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（s）+BaS（s）△H=+226.2KJ/mol，利用盖斯定律将①?②2可得：C（s）+CO2（g）═CO（g）；△H=571.2kJ/mol?226.2kJ/mol2=+172.5kJ/mol，故答案为：C（s）+CO2（g）═CO（g）△H=+172.5KJ/mol；（2）Ba（FeO2）2中Fe元素是+3价，故Ba（FeO2）2与硝酸不发生氧化还原反应，其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；（3）酸溶时控制反应温度不超过70℃，是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸，是因为浓HNO3不稳定，易分解，易挥发，故答案为：防止反应速率过快，浓HNO3易挥发、分解；（4）加入X调节溶液的pH=4～5，则X应能消耗H+，结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况，可选用BaCO3；中和后溶液中H+浓度减小，pH在4～5时，Fe3+也完全沉淀，故Fe3+浓度也减小，故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；（5）因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染，故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．

Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解),且各种...
答：根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，所以一定含有氯离子，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的镁...

硫酸钡泥是什么? 有懂的给解释下吧!
答：工业上，可用作油漆、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂，印像纸及铜板纸的表面涂布剂，纺织工业用的上浆剂。玻璃制品用作澄清剂，能起消泡和增加光泽的作用。可作为防放射线用的防护壁材。还用于陶瓷、搪瓷、香料和颜料等行业。也是制造其他钡盐的原料。参考资料：http://baike.baidu.com/view...

如果用氯化钙代替氯化钡来除去粗食盐中的硫酸根离子,结果将怎样_百度知 ...
答：因为硫酸钙的溶解度相对比较，比硫酸钡大很多。 并且硫酸钙结晶过程有一个比较长的延滞期。 所以对于要求比较高的除硫工艺，效果比较差。但是 从经济性比较 用氯化钙除硫，比氯化钡要好很多。 所以，在相当一些场合，还是选用氯化钙除硫酸根。 需要说明的是，用氯化钡除硫得到的硫酸钡泥，现在...

镶瓷砖时水泥中加107胶有什么做用
答：加107胶的作用是想增加粘结强度，防止瓷砖空鼓。但实际效果很差，因为涉及到胶的均匀性能，如果不均匀效果很差，建议用瓷砖专业粘结剂贴即可。

请问生产氧化镁需要什么专业设备?
答：2、铵盐浸取菱苦土制轻质氧化镁的工艺方法 3、白云石生产氧化镁专用碳化塔 4、钡泥联产硫酸钡、碳酸镁、精盐或氯化铵、钡质砖及其它产品 5、表面活化氢氧化镁阻燃剂的制备工艺 6、从苦卤制备超高纯镁砂的工艺 7、从卤水提取多种镁化合物的方法 8、从卤水制备轻质氧化镁的方法 9、从蛇纹石中提取...

钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有 等]。某化工厂主要生产 ,现利用...
答：（1）Ba(FeO 2 ) 2 +8HNO 3 == Ba(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 3 + 4H 2 O （2）防止反应速率过快；浓硝酸易挥发和分解（3）BaCO 3 ；Fe 3+ 、H + （4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有 等]。某主要生产 的化工厂利用...
答：（1） （2）防止反应速率过快；浓硝酸易挥发、分解（3）BaCO 3 ；Fe 3+ 、H + （4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

...炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含_百度...
答：（1）BaSO 4 +CO 3 2－ BaCO 3 + SO 4 2－ （2）Ba(FeO 2 ) 2 +8HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 3 +4H 2 O（3）B （4）使Fe 3+ 完全沉淀；Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 + H + ，BaCO 3 消耗H + 使Fe 3+ 水解平衡右移，形成Fe(OH) 3 沉淀...

...炸药等。某生产BaCO 3 、BaSO 4 的化工厂生产中排出大量的...
答：5.1×10 －9 约为1.1×10 －10 的46倍，虽然K sp (BaCO 3 )> K sp (BaSO 4 )，因此BaSO 4 可以转化为BaCO 3 ，前提是增大碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，导致BaSO 4 (s) Ba 2+ +SO 4 2 － 的平衡向右移动，总反应为BaSO 4 (s)+CO 3 2 ...