（14分）I. A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没 A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下...
| I. （1）第四周期、第Ⅷ族（1分） （2）2Al+2OH － +6H 2 O====2[Al(OH) 4 ] - +3H 2 ↑ （2分） （3）<（1分） NH +H 2 O NH 3 ·H 2 O+H + （2分） II. （1）Fe-2e - =Fe 2+ (2分) （2）①O 2 +2CO 2 +4e - =2CO 3 2- (2O 2 +4CO 2 +8e - =4CO 3 2- ) (2分) ②CO 2 (2分) （3）11.2 (2分) A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已~ G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，则I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，铝在高温下能发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第4周期Ⅷ族；（2）检验FeCl2溶液中阳离子方法是：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+，故答案为：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+；（3）反应①是高温下铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4 高温 . 4Al2O3+9Fe；（4）反应④是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（5）反应⑥是氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（6）反应③阳极的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；（7）△H＜O的反应为放热反应，①为铝热反应，②为燃烧反应，均为常见的放热反应，③为电解反应，为吸热反应，故答案为：①②． (1)四；Ⅷ (2)8Al+3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 +9Fe (3)Fe 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3Al(OH) 3 ↓ (4)阳极：6O 2- -12e - =3O 2 ↑；阴极：4Al 3+ +12e - = 4Al (5)①②(6)水（H 2 O）(7)Fe 3 O 4 |
