下列说法正确的是（　　）A．溶液中只能有一种溶质B．溶质的体积+溶剂的体积=溶液的体积C．硝酸铵溶于水

A、溶液中的溶质可以是一种或多种，故A错误；
B、由于分子之间有间隔，所以两种液体混合后体积的总和要小于混合前两溶液的体积之和，所以体积不能相加，故B错误；
C、由于硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，所以制成的冰袋可用于给高烧病人降温，故C正确；
D、溶液的特点是均一、稳定的混合物，不一定没有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故D错误．
故选C．

下列说法正确的是（　　） A．溶液中只能有一种溶质 B．溶质的体积+溶剂的体积=溶液的体积 C．硝酸铵溶于~

A、溶液中的溶质可以是一种或多种，故A错误；B、由于分子之间有间隔，所以两种液体混合后体积的总和要小于混合前两溶液的体积之和，所以体积不能相加，故B错误；C、由于硝酸铵溶于水吸收热量，使温度降低，所以制成的冰袋可用于给高烧病人降温，故C正确；D、溶液的特点是均一、稳定的混合物，不一定没有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故D错误．故选C．

A、硝酸铵溶于水温度降低，是因为硝酸铵扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，并不是只发生溶质的扩散过程，故错误；B、氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，因为氯化钠溶解时扩散过程吸热约等于水合过程放热，故错误；C、热水溶解食盐较快，是因为构成物质的粒子在温度较高时运动会加快，说法正确；D、在一定量的水中溶解蔗糖，搅拌时溶解的蔗糖要比不搅拌时多，说法错误，因为搅拌可以加速溶解，但不能影响溶解度．故选：C．

一列说法正确的是( ) A.向一定温度下的饱和溶液中添加溶质后其溶质质...
答：A、饱和溶液中添加该种溶质不会再溶解，故A错误；B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、由于溶液是均一的，从50g10%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数仍为10%，故C错误；D、则在该温度下X、Y的饱和溶液中溶质质量分数相等，但溶质不一定相等，因为溶液质量不知道，故D...

下列有关说法正确的是( ) A.常温时,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/LBO...
答：则 Va Vb = Y X ＜ 1 10 ，即V b ＞10V a ，故B错误；C、0.1mol?L -1 的NH 4 Cl溶液与0.05mol?L -1 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等浓度的一水合氨和氯化铵溶液，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，溶液中离子浓度大小为c（Cl - ）＞c（NH...

7.下列说法正确的是( )
答：7．下列说法正确的是（ ）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大 不对，不同的溶质不能断定 B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大 不一定 温度不定 C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓 不一定，温度不定 D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓 ...

下列说法正确的是( )
答：选D A、盐水的沸点高于清水，因为盐水是氯化钠溶液，氯离子和钾离子会破坏水的晶体网状结构，蒸发时需要更多的能量，故盐水沸点更高。B、蒸馏水也是无色澄清的液体，但是他是纯净物，所以不是溶液 C、固体、液体、气体都能做溶质，比如盐水，是氯化钠固体做溶质；酒精溶液，是液体做溶质；汽水是二氧化碳...

下列说法正确的是( )A.0.1 mol?L-1的Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS...
答：A．根据硫化钠溶液中质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，即：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故A正确；B．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，加入氢氧化钠溶液体积为0时时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示的是滴定盐酸的曲线，故B错误；C．HA是弱酸，NaA为强碱...

(2012•济南二模)有关下列两种溶液的说法中,正确的是( )?_百度...
答：故选D．,6,（2012•济南二模）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）溶液①：0.2mol•L -1 CH 3COONa溶液；溶液②：0.1mol•L -1H 2SO 4溶液．A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液② B．加水稀释溶液①，溶液中 c(C H 3 COOH)•c(O ...

i列说法正确的是( )A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H...
答：C．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，溶液o存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（N下+），根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=三.下mol/L=下c（N下+），所以得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=三.1&n你sp;mol?L-1，故C正确；它．...

下列说法中,正确的是: A.0.1 mol·L - 1 的醋酸溶液加水稀释, c (H...
答：选B A项，稀释醋酸溶液， c （H ＋ ）、 c （ OH － ）同时减小，由于醋酸电离度的增大，平衡右移， n （H ＋ ）增大， c （H ＋ ）的减小程度小于 c （ OH － ），A不正确。B项，锌粉加入NH 4 Cl溶液中，对NH 4 ＋ 的水解起到促进作用，平衡右移， c （H ＋ ）增大...

下列说法正确的是( )A.25℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出...
答：A．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的离子浓度氯化铵大于盐酸，故A错误；B．混合溶液中c（H+）=10?3+10?52mol/L=5.05×10-4mol/L，pH=3.3，故B错误；C．混合溶液中（OH-）=10?3+10?52mol/L=5.05×10-4mol/L，c（H+）=10?145.05×10?4mol/L=1.98×10-...

常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍...
答：A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；B．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH-）=1×10-8mol?L-1，所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-8mol?L-1，故B错误；C．将1 L 0.1mol...