跪求答案，初三化学

26.

分析：

（1）根据苯甲酸的化学式来分析其元素组成；利用化学式和相对原子质量来计算三种元素的质量比；
（2）利用化学式及相对原子质量，根据质量分数的概念来计算氧元素的质量分数．

解答：解：（1）由化学式C6H5COOH可知苯甲酸是由C、H、O三种元素组成；其中C、H、O三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×2）=42：3：16；

（2）氧元素的质量分数为：[(16×2)/(16×2+1×6+16×2)]×100%=26.2%．

故答案为：
（1）3； 42：3：16；（2）26.2%．

27.

分析：由题意，样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠、生成的氯化钠的质量，进而可计算出样品中的NaHCO3质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律产生CO2的质量=9g+75.4g-80g=4.4g，

答：（1）4.4g；
（2）样品中的NaHCO3质量分数为93.3%．

上课认证听

差量法。75.4+9-80就是co2质量。

初三化学~

分析：刚开始是Zn过量，硫酸不足量，因此产生的H2的量跟硫酸有关，到第四次开始，产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系，说明Zn已反应完，因此12g就是铜的量，第五次时Zn已反应完，因此m值为12
（2） Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸，因此质量分数为
3.92/20=19.6%

我的已经发表的论文，或许能对你有所帮助，原文如下：酸碱盐是初中化学的重点和难点，有许多同学常常写出事实上并不存在的化学反应，这主要是由于没有掌握反应规律造成的。为帮助大家学习，现总结如下：
一、金属+酸 = 盐+H2↑ （置换反应）
规律：①初中一般包括HCl、稀H2SO4；浓H2SO4、HNO3有氧化性不具有这一条性质；②在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能发生此类反应，置换出酸中的氢。例如：
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑;Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属1+盐1=金属2+盐2 （置换反应）
规律：①金属1的活动性比金属2的活动性强；②反应发生在溶液中，盐1必须是可溶的；③K、Ca、Na 的活动性太强，投入盐溶液中反应复杂，不符合此反应规律。例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2; Zn+CuCl2= Cu+ZnCl2
Mg+CuCl2 =Cu+MgCl2; 2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+Hg(NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2 ；Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
三、酸性氧化物+碱 = 盐+H2O（不属于初中四种基本反应类型）
规律：①碱必须是可溶的；②CO2与碱反应生成CO32-盐；SO2与碱反应生成SO32-盐；SO3与碱反应生成SO42-盐；例如：
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O; SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
CO2+2KOH =K2CO3+H2O; SO3+Ca(OH)2= CaSO4+H2O
四、复分解反应
“两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应叫做复分解反应”这一类反应的特点是组成化合物的各成分“化合价不变，相互交换”。初中所学复分解反应包括两种情况六大类（如图所示）：

说明：1.初中化学涉及的HCl、H2SO4、HNO3等几种酸都是易溶的，图中以“实线”与酸相连的几种物质，不用考虑其溶解性，它们和酸相遇就反应。
2．图中“虚线”表示：相邻的两种物质之间要发生反应，两者必须都可溶且生成物中有沉淀或气体。
一、碱性氧化物+酸 =盐+H2O （图中反应关系①）
例：可溶碱性氧化物与酸的反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O
难溶碱性氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；ZnO+2HNO3 =Zn(NO3)2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O;MgO+2HCl= MgCl2+H2O
二、碱+酸= 盐+H2O （图中反应关系②）
例：可溶碱与酸的反应NaOH+HCl = NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O; KOH+HNO3= KNO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
难溶碱与酸的反应2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O;Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O;
Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2+2H2O
三、盐+酸 =新盐+新酸
1．CO32-盐+酸= 新盐+H2O+CO2↑（图中反应关系③）
例：可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl =CaCl2+2H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl = BaCl2+2H2O+CO2↑
2.其它盐+酸 = 新盐↓+新酸（图中反应关系④）
例：AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
四、盐1+盐2 = 盐3+盐4（图中反应关系⑤）
例：NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
五、盐+碱 = 新盐+新碱（图中反应关系⑥）
例：Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓
另外：铵盐+碱 = 新盐+H2O+ NH3↑;如：
NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
由上述反应规律可知，要想正确书写复分解反应化学方程式，既要牢记反应规律，又要准确判断物质溶解性。
复制粘贴的角码不好弄，如果你想要word版的请发邮件至hajunxi@163.com.

初三化学,求解答,急急急·
答：含碳的质量是8.8*12/44*100%=2.4g 含氢的质量是5.4*2/18*100%=0.6g 则，含氧的质量是4.6-2.4-0.6=1.6g 设它的化学式是CxHyOz 12x:y:16z=2.4:0.6:1.6 x;y:z=2:6:1 它的化学式是C2H6O,是酒精

一道初三化学题 求详解!
答：那与水反应生氢氧化钙的就是N为氧化钙了，所以经上分析可得到各物质，A：盐酸，B：碳酸氢钠，C二氧化碳 D氯化钠 E水F碳酸钠 G氢氧化钙H碳酸钙 M氢氧化钠 N氧化钙，所以D的化学式是NaCl否 4是盐与碱反应生成新的盐与新的碱，所以是复分解反应，2反应的方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ...

初三化学求解答
答：（分析与思考）（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 OH^- （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 氯化铜 溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 CuCl2+2NaOH==Cu(...

几道初三化学题,求解答
答：8/44*12=2.4g 所以一定含有O，O的质量为3.6-2.4-0.4=0.8 第三题所以各原子个数为C:O:H=（2.4/12）:（0.8/16）:（0.4/1）=4:1:8 所以化学式C4OH8 3、碳酸钠溶液 4、设氧化铁的质量分数为x 2*56/(2*56+16*3)*x=56 x=80 需要赤铁矿28/56%=50吨 ...

要一些带答案的初三化学计算题
答：=36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。100克×98%=10%*x x=980克 m加水=980克-100克=880克 （4）20℃时（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，剩余固体质量为2.95 x）/：56=90%y？解.0g，求30℃时...

初三化学题求答案?
答：26.4克CO2中含有碳元素质量为：26.4*12/44=7.2克 14.4克H2O中含有氢元素质量为:14.4*2/18=1.6克.故化合物中氧元素质量为:18.4-7.2-1.6=9.6克 化合物中C、H、O元素质量比为：7.2：1.6：9.6=9:2:12 如果你还需要化学式，为C3H8O3 ...

初三化学题,求助
答：此题答案为AD。例2:某河道两旁有甲乙两厂,它们排放出的工业废水澄清透明,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是-;乙厂的废水中含有另外三种离子,如果加入一定量___(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属___(填写元素符号);另一...

初三化学求解答,要解题步骤,谢谢!
答：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (g)100 44 x 6.6 100:44 = x : 6.6 x = 15 g (1) 每片含碳酸钙的质量是 15/10 = 1.5 g (2) 每片含钙元素: 1.5 * 40/100 = 0.6 g = 600 mg (3) 标签上主要成分含量准确 ...

一道九年级化学题求解答
答：从题中信息分析：KlO3在酸性条件下能与Kl溶液发生反应，生成 I2，I2遇淀粉变蓝色，答案为D ①白醋提供酸性条件 ④ KlO3必须在酸性条件下能与Kl溶液发生反应，生成单质碘 I2，⑥米汤有淀粉 碘I2遇淀粉变蓝色。KIO3 + 5KI + 6HCl = 6KCl + 3H2O + 3I2 ...

初三化学跪求答案。。
答：（1）（因为可燃物燃烧需要两个条件，而放入热水中就是为了提高温度达到着火点的，）温度达到可燃物的着火点 燃烧方程式为：:4P+5O2=点燃=2P2O5 （2）气球先 膨胀之后又慢慢变瘪 原因：红磷燃烧时放出大量热，使瓶内气体膨胀，压强增大，反应完后，随着温度慢慢降低至室温，因在反应过程中消耗...