化学中可逆反应方程式的读法

      在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”。事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：

      化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。

　　每个方程式都有三种读法，现以2H2O2H2↑+O2↑为例说明。

　　（一）物质读法

　　上式读作“在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气”，这种读法说明了化学反应中物质的变化。

　　（二）粒子读法

　　上式读作“在通电条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子”。这种读法揭示了化学反应中结构粒子的变化，并反映出粒子个数的比例关系。

　　（三）数量读法

　　上式读作“通电时，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，这种读法表明了化学反应中物质的数量关系。

可逆反应中正反反应同时进行，当正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，反之逆向移动

而反应物物质的量的多少还有配比等等因素，影响反应速率，使正或逆反应速率发生变化，使总反应显现正反方向的移动

反应移动的可以解释成速率的变化，移动的原因是物质量的变化（有点片面，还有其他因素）

高中的化学可逆反应方程式有哪些~

无机里重要的

Cl+H2O
CO2+H2O
SO2+H2O
SO2+O2
NH3+H2O
N2+H2

有机最多的是酯化

N2+3H2=2NH3，工业合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，类似的还有S与H2的反应，即HI、H2S不稳定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，类似的还有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应，酯在酸催化时的水解反应。
此外，弱酸等弱电解质的电离，如醋酸、一水合氨等；盐的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。

高中化学中可逆的化学方程式
答：以下都用可逆号！！！N2 + 3 H2 ==高温高压催化剂== 2 NH3 2 SO2 + O2 ==加热催化剂== 2SO3 Cl2 + H2O = HCl + HClO H2 + I2 ==△== 2 HI H2 + S ==△== H2S CO2 + H2O = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 CO + H2O ==高温催化剂== CO2 + H2 2 NO2 = N2O4 NH3 ...

可逆反应的热化学反应方程式,ΔH的含义吗 ? 是指放应物全部反应吗?
答：我的理解是：在反应完全进行的情况下，生成物总能量与反应物总能量的差。

高中化学方程式汇总
答：高中的化学如果不了解化学方程式是很难学好的,为了帮助大家更快的记住高中化学方程式,我给大家准备了方程式的 总结 大全! 高中化学公式大全 一. 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu ...

高中化学方程式中可逆反应有哪些力求完整
答：CO2+H2O=H2CO3,类似的还有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有机中羧酸与醇在浓硫酸存在时的酯化反应,酯在酸催化时的水解反应。此外,弱酸等弱电解质的电离,如醋酸、一水合氨等；盐的水解,如NH4Cl、CH3COONa等,也是可逆的。对峙反应也称可逆反应。在同一条件下，既能向正反应方向...

化学中有哪些可逆方程式
答：非常多，常见的有弱电解质的电离平衡 ，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，以及制取乙酸乙酯等多数有机反应，这些都是可逆的。但事实上，所有的反应实质上都是可逆反应。通常说的“不可逆反应”其实是可逆反应中平衡极端地向一个方向移动的情形。可逆反应一般指在同一条件下，既能向正反应方向进行...

可逆反应方程式后面的△H 是完全反应放出或者吸收的热量 还是就是不完...
答：表示当物质的量是计量数时，物质完全反应的反应热，但是可逆反应不能进行到底。比如 2SO2+O2⇔2SO3 △H=-QKJ/mol 表示有2molSO2和 1molO2完全反应生成2molSO3时放热QKJ 如果容器中充入2mol SO2和1molO2，两者不能完全反应，放出的热量小于QKJ，懂了吗？

高中化学平衡!
答：③平均相对分子质量=质量/物质的量即M=m/n.∵CH3OH＋H2O=可逆=CO2＋3H2反应物的计量系数之和不等于生成物计量数之和，∴在反应的过程中n会不断变化,总质量m不变．∴在反应的过程中M是不断变化的．．．当达到平衡以后，n不再变化，M就不再变化．所以不能作为判断可逆反应达到平衡状态的依据．④...

高中化学可逆反应方程式大全
答：高中化学中有七个常见的可逆反应及四大类平衡,七个常见的可逆反应分别是二氧化溶于水,二氧化硫溶于水,氯气和水的反应,二氧化硫和氧气的反应,氮气和氢气的反应,二氧化氮变四氧化二氮,氨气溶于水,四大类平衡分别是：弱电解质电离平衡,盐类的水解平衡,溶解平衡,及有机中的酯化反应.你可以到我的博客去看看...

化学反应方程式怎么书写?
答：1、与碳反应 碳 + 氧气（氧气不足） =点燃= 一氧化碳 碳 + 氧气（氧气过量） =点燃= 二氧化碳 符号表达式：2C+O₂（O₂不足） =点燃= 2CO C+O₂（O₂过量） =点燃= CO₂2、与钾的反应 4K+O2=2K2O 钾的表面变暗 2K+O2=K2O2 K+O2=KO2（超氧化钾...

有可以放热的可逆的化学方程式吗?
答：小表示当物质的量是计量数时，物质完全反应的反应热，但是可逆反应不能进行到底。比如2SO2+O2⇔2SO3 △H=-QKJ/mol表示有2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3时放热QKJ如果容器中充入2molSO2和1molO2，两者不能完全反应，放出的热量小于QKJ ...