高中化学Ksp问题机器人别乱回答 高中化学：Ksp具体指什么，在什么上用，急用，知道的快点回答...
首先 ksp(氢氧化钙）=[钙]乘以[氢氧根]乘以[氢氧根] 所以1.6*10（-5）=0.1乘以[氢氧根]乘以[氢氧根]
[氢氧根]=[氢氧化钠]=根号下（1.6*10（-5）除以0.1）=0.012摩尔每升
（b) 求25摄氏度下氢氧化钙饱和溶液的氢氧根平衡浓度和ph
设此时[钙]为X则此时[氢氧根]为2X 此时X*2X*2X=Ksp 算得X=0.016摩尔每升
所以此时[氢氧根]=0.032摩尔每升 [氢离子]=Kw除以0.032=3.125*10（-13）
PH=12.5
纯手打
不是机器人就可以乱回答？？？！！！
化学高中问题，请不要乱答题，谢谢~
第四题，AgNO3足量，我觉得应该选都沉淀，至于谁先完全沉淀，我认为应该是AgBr，因为它比AgCl溶解度更小。第五题我就解释下，稀硫酸为什么不和碳酸钙反应。因为碳酸钙是难溶，硫酸钙是微溶，所以他们不会反应。
Ksp沉淀平衡常数 （solution product）
Ksp简称溶度积
难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。
难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
化学中kf,k.ksp.ka是什么意思,有什么关系
答：化学中kf，k，ksp，ka关系：Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。表示弱酸的电离平衡常数，如醋酸的Ka=c...
高中化学溶解平衡问题
答：知道答主 回答量:125 采纳率:100% 帮助的人:37.1万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 1,首先草酸银在水中电离出阴离子和草酸根离子。2,因为Ksp=c银离子乘以c草酸根3,在这个体系中,若加入硝酸银,硝酸银为强电解质,完全电离出银离子和硝酸根。4,从而导致银离子浓度上升。根据Ksp可知,草酸根浓度要下...
高中化学 平衡常数KSP
答：常考水的离子积），溶解平衡常数等。水的离子积字母是Kw（water）。Ksp（solution percentage）是溶解平衡常 数 。表达式如图片，将生成物浓度的幂相乘后除以反应物浓度。不一定是生成 物幂之积除以反应物之积，如果是固体或液体的浓度不写进来。只写气体或离子 的浓度。单位可要可不要。
化学中Ksp是什么意思?高考常考在哪些知识点上?
答：等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似 Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]298K，101kPa条件下Kw=1.0*10^(-14)通常考的是化学平衡方面的题目 ...
高中化学的问题?
答：从最终效果上来看，沉淀的阴阳离子比相同时，Ksp越小，意味着溶解度越小，则先沉淀。从实际反应来看，加入硝酸银后，银离子先遇到谁，就先和谁反应产生沉淀。只不过产生溶解度大的沉淀后会发生沉淀转化，转化成溶解度更小的沉淀
高中化学关于Ksp的疑问。比如,Ksp氢氧化镁=5.61×10∧-12,溶液中镁离...
答：Mg(OH)2=Mg2+ +2OH- [Mg2+]=5.61×10^-12/(10^-3)²=5.61×10^-6 这里你的理解是错的。10∧-3mol/L氢氧根是调过后的，也就是说是镁离子反应后，再加碱溶液调节到PH=11的。当然是镁离子完全沉淀。
高中化学溶解平衡问题?
答：银离子和草酸根离子浓度乘积始终等于草酸银的离子积常数，硝酸银是易溶于水的，加入后银离子浓度增加，要遵守溶解平衡原则，则草酸根浓度一定会变小。说白了，就是两个数相乘，积为不变的常数，其中一个数变大，另一个数就一定会变小
化学中ksp和溶解度哪个与温度有关,哪个与浓度有关?
答：ksp与本身的性质和温度有关。一般来说，主要是本身的性质决定的（数量级），温度影响小（数值）。溶度积数值越大，说明其溶解度越大。溶解度也与温度有关，如升高温度会使硝酸钾的溶解度升高 没有哪个与浓度有关
高中化学 AgCl和AgI Ksp问题
答：因为AgCl的Ksp大。所以c(Cl-)=√Ksp-AgCl，当然大于c(I-)了。AgCl的饱和溶液中，Ag+和Cl-一定是等浓度的。因为没有其他溶质。
高中化学沉淀溶解平衡:问题请见补充说明。谢谢!
答：为了说明这个问题，我们把溶解度与溶度积（Ksp）二者的方程写出来。如果说在这个方程里边，除了溶度积之外，还有其他的字母在不同类型的难溶电解质中依然是不同的取值，那就能说明，为什么在不同类型的难溶电解质中溶度积不能直接当成溶解度的比较因素。显然对于不同的难溶电解质，其溶解度不仅仅与溶度...
