碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？
碳酸氢钠与氢氧化钙反应的方程式是：
化学方程式为：NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O+NaOH
离子方程式为：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂O
本质上是两个反应，一是碳酸氢根与氢氧根离子生成水和碳酸根的反应以及钙离子与碳酸根结，合生成碳酸钙沉淀的反应。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。
扩展资料：
碳酸氢钠受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO₂，在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠，到沸点时全部分解。其冷水制成的没有搅动的溶液， 对酚酞试纸仅呈微碱性反应，放置或升高温度，其碱性增加。
氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。且溶解度随温度的升高而下降。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。
参考资料来源：百度百科——氢氧化钙
参考资料来源：百度百科——碳酸氢钠
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...方程式! 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中化学方
答：具体发生的化学方程式如下。NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+NaOH+H₂O 2、少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中，因为碳酸氢钠过量，因此钠元素以碳酸钠的形式存在，具体发生的化学方程式如下。2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+Na₂CO₃+2H₂O...
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应
答：碳酸氢钠与氢氧化钙反应的时候，碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。当加入少量氢氧化钙时，化学方程式为：NaHCO₃+Ca(OH)₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O。而当加入过量氢氧化钙时，化学方程式则为：2NaHCO₃+Ca(OH)₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H̀...
氢氧化钙和碳酸氢钠反应方程式
答：氢氧化钙是呈碱性的。而碳酸氢钠是一种酸式盐。所以氢氧化钙与碳酸氢钠反应，10只是氢氧化钙中的氢氧根离子与碳酸氢钠中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水。HCO3-十OH-=CO3 2-十H2O化学方程式为。Ca（OH）2十2NaHCO3=CaCO3十Na2CO3十2H2O ...
碳酸氢钠和氢氧化钙反应的化学方程式怎么写?
答：碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式是：2NaHCO3+Ca(OH)2{少量}=2NaOH+Ca(HCO3)2 NaHCO3+Ca(OH)2{足量}=CaCO3（沉淀）+2NaOH Ca(OH)2 碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠...
碳酸氢钠跟氢氧化钙反应的方程式怎么写?
答：碳酸氢钠，化学式NaHCO₃，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。碳酸氢钠与氢氧化钙反应的时候，碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。少量氢氧化钙时，化学方程式为：NaHCO₃+Ca(OH)₂=NaOH+CaCO₃...
碳酸氢钠与氢氧化钙的反应方程式
答：因此，碳酸氢钠和氢氧化钙反应的总方程式可以写成：NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+ H₂O。需要注意，这个反应是在常温下进行的，而且碳酸氢钠和氢氧化钙都是可溶性物质，因此生成的碳酸钙沉淀会逐渐溶解在水中形成碳酸钙溶液。学习化学的好处：1、了解物质的结构和性质 ...
碳酸氢钠与氢氧化钙反应
答：碳酸氢钠与氢氧化钙反应详细描述如下：1、碳酸氢钠与氢氧化钙的反应是一个典型的化学反应，涉及到两种化合物之间的相互作用。这个反应是具有实际意义的，因为在实际生产和实验室中，这种反应常常被用来制备某些化合物或处理工业废水等。2、碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钙（Ca（OH）2）都是白色固体，它们...
碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应的化学反应方程式,谢谢啦。
答：碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应的化学反应方程式 无论谁过量,碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应只有一种情况,即:NaOH + NaHCO3 === Na2CO3 + H2O 碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应有二种情况 ①碳酸氢钠过量时,氢氧化钙全部反应,即:2NaHCO3 + Ca(OH)2 === Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O ②氢氧化钙...
碳酸氢钠和氢氧化钙反应的方程式是什么?
答：3、碳酸氢钠和氢氧化钙在水溶液中会发生化学反应，生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳气体。这个反应可以表示为：NaHCO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃+H₂O+CO₂，这个反应是典型的酸碱中和反应，其中碳酸氢根离子是一种弱酸，氢氧化钙是一种强碱。有关碳酸氢钠与氢氧化钙内容 1、...
