氢氧化铝为什么是两性氧化物？。。。氧化物不是只有两种元素吗？ 氢氧化铝属于碱么？为什么？

氧化铝：

与酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

与碱：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O
既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
氢氧化铝是两性氢氧化物
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两性氧化物是 氧化铝 氢氧化铝是两性氢氧化物

氢氧化铝为什么是两性氧化物？~

我来拯救你！
首先，我可以肯定的是你一定对化学有很好的兴趣，同时也希望你化学成绩能够更上一层楼！但是呢，学化学，学理科的同学千万别粗心大意!
题目“氢氧化铝为什么是两性氧化物？”中应该把“氧化物”改成“物质”更好听一点。不知道 “奥斑马1”同学有没有意见。
至于氢氧化铝或者氧化铝为什么既有酸性又有碱性（两性）呢？这要根据它的最外层电子数和电子层数来判断能量来断定，这种元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素之间。所以常见的有，锌，铝，硼等等。
好好学哦，你会很成功的！

氢氧化铝是两性氢氧化物不是氧化物也不是碱，两性氢氧化物是既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物。不能说是酸也不能说是碱。

哪些金属氧化物是两性氧化物
答：两性金属氧化物有氧化铍、氧化铝、氧化镓、氧化锌、二氧化锗、氧化锑、氧化铋、二氧化钛、二氧化锆等。两性氧化物的组成：主要由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物：两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属...

为什么氧化铝可以和酸和碱反应啊
答：因为它是两性氧化物，遇强酸则显弱碱性，欲强碱则显弱酸性。它和酸反应就和其他的金属氧化物是一样的道理。这里的强酸强碱是相对而言的，是与铝所形成的酸碱相比较而言的。

两性氧化物的概念是什么
答：比如：以前用氧化铝来治疗胃酸过多，而用氢氧化钠溶液可以溶解提取出铝土矿中的氧化铝，就是因为它是两性氧化物。两性氧化物的组成 两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。两性氧化物的示例 氧化铝 与酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 氧化铅 与酸:PbO+2HCl=PbCl2...

氧化铝是碱性氧化物还是酸性氧化物
答：Al2O3 是两性氧化物。在酸性环境中表现为碱性氧化物的特性，生成金属铝对应的盐。如：Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O 在碱性环境中表现为酸性氧化物的特性，生成对应的铝酸盐。如：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

什么叫两性氧化物
答：组成：主要由活动性较低的金属的氧化物组成。两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。特点：1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。2、典型的两性氧化物有Al2O3、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr2O3、Mn2O3），它们都表现两性。ZnCl2 举例：氧化铝：与酸：...

...它溶于水不是生成氢氧化铝{碱)吗?为什么还不是碱性氧化物?快...
答：氧化铝是碱性氧化物，但也属于酸性氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。氧化铝是铝的稳定氧化物，在矿业、制陶业和材料科学上又被称为矾土。难溶于水，无臭、无味、质极硬...

高中化学~!@_@ 氧化铝是两性氧化物吗?al(oh)3和h3alo3又是怎么回...
答：比如硫酸对应的氧化物为SO3,所以SO3是酸性氧化物，碱对应的氧化物是碱性氧化物，比如Na(OH)2 对应的氧化物为Na2O ,所以Na2O是碱性氧化物。有上面的分析可知道，Al(OH)3是酸，它对应的氧化物为Al2O3，H3AlO3是酸，对应的氧化物为Al2O3，因此Al2O3为两性氧化物。

两性氧化物有哪些物质?
答：两性氧化物有BeO、Al₂O₃、Cr₂O₃、ZnO等。1、氧化铝：与酸：Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃+ 3H₂O 与碱：Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O 2、氧化铅 与酸：PbO + 2HCl = PbCl₂+ H₂O 与碱...

第六周期ⅢA族元素是两性氧化物吗?
答：不是，两性元素通常在周期表中金属与非金属的交界处。它的氧化物与碱不反应

两性物质(如氧化铝)能说既有酸性又有碱性吗
答：首先，要理解酸和碱的概念。在溶液中电离产生的阳离子都是H+的化合物是酸；产生的阴离子都是OH-的化合物是碱。其次，氧化铝是两性氧化物，不能电离出H+和OH-，所以，不能说有酸性和碱性 第三，两性物质氨基酸可以说有酸性和碱性，因为，羧基可以电离出H+，氨基在水溶液中结合水电离的H+，而产生...