化学平衡状态转化率 2NO2=N2O4 恒容分别充两种气体转化率怎么变？ 在平衡状态下，恒容，继续充入反应物,转化率怎样变化？？

这个反应只有一种反应物和一种生成物，因此恒容充入两种气体，要考虑压强对平衡的影响。

2NO2=N2O4 正反应方向为气体分子数减小的方向，增大压强，平衡向正反应方向移动。
因此：充入NO2，NO2转化率增大；充入N2O4，N2O4的转化率减小

有疑问请追问，希望能帮到你哦

平衡移动的方向看浓度影响。
但是转化率和百分含量只能看压强。
不管充入NO2还是N2O4都是加压。加压正移，所以NO2的转化率都增大。

充二氧化氮二氧化氮转化率变大，充四氧化二氮四氧化二氮转化率变小

问下恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？~

不会全部变成N2O4的啊，只会是N2O4占比越来越大而已。因为在恒容的情况下，充入外来气体压强会变大，按照勒夏特列原理会向压强变小的方向变化，即会向正反应方向变化，因此NO2转化率变高。

楼主应该知道，改变压强会造成平衡的移动，是要有改变压强会改变浓度的前提。就像在恒容条件下充入稀有气体，尽管压强增大了，但是参加反应的各物质的浓度是不变的，所以这种压强的改变是无效的，平衡不会移动。

同理，充入SO3，只有SO3的浓度增大的，SO2和O2的浓度并没有变，所以这种压强的改变也是无效的。因此只要根据充入了反应物，平衡向逆方向移动就行了，不要用压强来判断。

从浓度分析，就是增加了反应物的浓度，平衡向正方向移动。
我无法从压强来分析。知道从浓度怎么分析就行了，没必要再去追究压强。