铜与锌的双液原电池中盐桥的作用是什么？

铜锌原电池原理：

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

扩展资料：

铜锌原电池中盐桥的作用：

盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动。

参考资料来源：百度百科-盐桥

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...中离子转移?就比如用两烧杯,盐桥形成的锌铜原电池
答：盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的，不加盐桥的，随着反应的进行，正负级分别积累了阳离子和阴离子，这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾，使得反应无法继续下去，而有盐桥的，其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的。盐桥是为了减小液接电位，转移离子而在两种溶液之间连接的高浓度电解质...

在测定电池电动势的过程中,盐桥的作用是什么
答：维持电池中阳、阴离子的平衡。盐桥中的电解液能让离子在两端自由移动，保证电位的稳定和平衡，这样才能准确测量电池的电动势。

双液原电池:高能稳定,持续供电!
答：通过锌与硫酸锌接触，铜与硫酸铜接触，两份溶液通过盐桥联通，大大提高了电池的效率。🔌持续稳定的电流供应双液原电池使用盐桥，使两溶液保持电中性。这样电子就能不断从锌到铜转移，锌的溶解和铜的析出得以继续进行，确保了持续稳定的电流输出。🔋高效供电的新选择双液原电池凭借其高能量...

关于“双液”原电池的原理(有盐桥的)
答：首先说明一点，电流的产生与电子有关，即电路中有流动的电子才会有电流，原电池的作用是由负极反应释放出电子。原电池中的化学反应是氧化还原反应，在该原电池中，Zn是活泼金属，可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子，即Zn单质释放电子，被Cu离子吸收生成Cu单质。双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外...

为什么用双液原电池(有盐桥的)比单液的好一点?
答：盐桥的使用能提高电流效率，提供相对持续稳定的电流

关于“双液”原电池的原理(有盐桥的)
答：首先说明一点，电流的产生与电子有关，即电路中有流动的电子才会有电流，原电池的作用是由负极反应释放出电子。原电池中的化学反应是氧化还原反应，在该原电池中，Zn是活泼金属，可以置换出硫酸铜溶液中的Cu离子，即Zn单质释放电子，被Cu离子吸收生成Cu单质。双液原电池外加盐桥的设计是为了使电子进入外...

...Zn会在znso4中溶解产生zn+啊?还有盐桥的作用是平衡电荷,如果不平 ...
答：在金属和溶液的接触面上的电子,可能会受到溶液中Zn2+吸引而被Zn2+得到,此时金属多了Zn2+,所以运动到溶液中.同时Zn2+得到电子变成Zn固体,析出在金属表面.原电池中负极失去电子,阳离子进入溶液,电荷平衡被打破.此时多余的阳离子会吸引盐桥中阴离子过来.同理正极得到电子负电荷变多,盐桥中的阳离子就被...

双液原电池有盐桥时,如锌做负极,电解液为硫酸锌,为什么实验现象会是...
答：这个反应其实就是 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 锌失去电子变成锌离子进入溶液，电子顺导线到达硫酸铜烧杯中，烧杯中铜离子得电子变成铜沉积在正极上，但硫酸锌区域显正电性，硫酸铜区域显负电性，盐桥的作用就是用来中和它们的电荷的 这样就完成了整个过程 ...

原电池的盐桥
答：如Cu-Zn原电池中以KCl溶液做电解质KCl在这个装置中称为盐桥。盐桥的作用仅仅是导电【相当于导线的作用】，将两个烧杯形成闭合回路，否则就相当于断开，而盐桥的导电是利用了其中的阴阳离子的定向移动。锌铜电池，电解质溶液锌端硫酸锌，铜端硫酸铜，即两端不一样，所以产生电势差，于是，电子从负极Zn...

原电池:用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连 很疑 ...
答：至于锌为什么与硫酸锌溶液反应：请参阅“电极电势”及“双电层理论”双电层理论 德国化学家能斯特（h．w．nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属...