所有碳酸盐与不溶性碱都溶于酸，这句话对吗？ 不溶性碱是否与酸反应
至于碱，一般会和酸发生酸碱中和反应。
HCl溶解在水里时，叫盐酸，盐酸是混合物，HCl只是盐酸的主要成分，严格来说用化学式HCl代表盐酸是片面且不正确的。HCl不溶解在水中时是纯净物，氯化氢在熔融状态下能电离出氢离子和氯离子，且电离出的阳离子只有氢离子，所以氯化氢是酸。
应该没错，H+和CO32-形成二氧化碳气体，H+与OH-生成水。
不是溶解是反应吧
为什么不溶的碳酸盐可以和酸反应却不和碱反应？~
碳酸盐是弱酸盐，它能与强酸反应，是因为“以强欺弱，产物冒气”；不和碱是因为大多数碳酸盐不易溶于水，而溶于水的碳酸盐与碱反应不能产生沉淀。碱与盐反应要求是“两者均溶，产物必沉”，所以碳酸盐可以和酸反应却不和碱反应。
不溶性碱可以与酸反应。
例如：H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂O（CaSO₄微溶）。
2HCl+Ca(OH)₂=CuCl₂+2H₂O（Cu(OH)₂不溶，但HCl溶，因此能反应）。
以上两个反应都属于复分解反应。
酸与碱发生复分解反应的条件：酸与碱中至少有一种可溶。此外，若生成的盐不为沉淀，则所有酸碱中和反应的离子方程式均为H⁺+OH⁻=H₂O。
扩展资料
复分解反应的基本条件
发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。
2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
3、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
5、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
参考资料来源：百度百科-复分解反应
高中化学溶于酸的沉淀都有什么啊?
答：除去卤化银不溶、氯化铅、硅酸微溶）都易溶于水。不含有一价离子的盐和酸（除去大部分硫酸盐）都是不溶于水的。硫酸盐中除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸亚汞微溶，其余的都易溶于水。一元碱易溶于水，多元碱（除去氢氧化钡易溶于水、氢氧化钙微溶于水）都不溶于水。
初中阶段化学既不溶于水也不溶于酸的物质有哪些?
答：（金还有特殊性）2、难溶性碱和碳酸盐都是只溶于酸不溶于水3、多数金属氧化物难溶于水溶于酸。初中阶段只要记住钾（氧化钾）钠（氧化钠）钙（氧化钙）钡（氧化钡）与水反应生成相应的可溶性碱就可以了。如CaO+H2O=Ca(OH)2 K2O+H2O=2KOH 等只溶水不溶酸的物质：这很多。具有可溶性的物质...
初三酸碱盐溶解性表复习提纲
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酸碱 盐的性质
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酸碱盐 重点知识及方程式 , 包括性质用途等。。。
答：五、溶解性表: (1) 大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。) (2) 碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱 全不溶。 (3) 盐的溶解性: 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。 碳酸盐除钾、钠...
初中化学哪些物质溶于水,哪些不溶,哪些易加热分解,哪些不易
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初三化学题,求助
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初中化学怎么记住溶解性口诀?
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酸碱盐之间的不反映的化学方程式
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答：酸：HCI HNO3 H2SO4 H3PO4 (H2SIO3硅酸不溶）碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O(氨水）盐：1、硝酸盐都溶、钾盐、钠盐、铵盐，含有这些离子的盐都溶于水。如：Ca(NO3)2 K2CO3 Na2SO4 NH4HCO3都溶于水 2、硫酸盐：记住只有一种盐难溶---硫酸钡...
