配制500ml浓度为0.5mol/l的k2cr2o7的详细步骤？
第一步：计算：所需硫酸钠的质量=0.5*0.5*294=73.5g。
第二步：称量：在天平上称量73.5g硫酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：在盛有硫酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
配制500ml浓度为0.5mol/l的k2cr2o7的详细步骤？
1、通过计算出500ML溶液所需要的NAOH的质量M.（M取决于NAOH原料的纯度）
2、用托盘天平（要精确的话就用电子天平）称取Mg的NAOH固体(要至于玻璃皿或小烧杯中称取,这个是由于NAOH吸水性极强,很容易粘托盘或者纸上,称取过程要快,防止NAOH吸水造成称取不准确.)
3、称取后至于200ml左右的烧杯中,加入一定量的水,搅拌溶解.
4、冷却后移入500Ml的容量瓶中,用纯水洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液移入容量瓶中.重复洗涤多次.
5、最后定容至500ML,摇匀即可.
如何配制500ml浓度为1mol每L的NaOH溶液？~
1、通过计算出500ML溶液所需要的NAOH的质量M。（M取决于NAOH原料的纯度）
2、用托盘天平（要精确的话就用电子天平）称取Mg的NAOH固体(要至于玻璃皿或小烧杯中称取，这个是由于NAOH吸水性极强，很容易粘托盘或者纸上，称取过程要快，防止NAOH吸水造成称取不准确。)
3、称取后至于200ml左右的烧杯中，加入一定量的水，搅拌溶解。
4、冷却后移入500Ml的容量瓶中，用纯水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液移入容量瓶中。重复洗涤多次。
5、最后定容至500ML，摇匀即可。
当然先要计算，才能称量啊。n(KOH)=V*C=0.5L*0.1mol/L=0.05mol m(KOH)=n*M=0.05mol*56=2.8g称量：①托盘天平，指针调零，螺母调平，游码置零（用镊子啊，不要用手啊） ②左物右码，在左右两边都放上称量纸（KOH）强腐蚀的东东啊，称2.8g，这个应该会哦 ③把固体KOH放进烧杯（50ml差不多了）中，加上水，用玻棒搅拌至固体溶解，既然你调配的是500ml的KOH就用容量为500ml的容量瓶啊，用玻棒引流，在倒点水到烧杯，洗涤烧杯讲残余的KOH全都溶解，并且倒入容量瓶。 ④这个差不多100到200多ml，你就注水进去离刻度2到3厘米停下来，用胶头滴管滴水进去直至凹液面于刻度持平，然后塞子塞进瓶口，倒置恢复，几次就可以了，之后发现液面在刻度下面不要紧事正常的。《之前检查容量瓶的过程，称量的具体步骤就省略了啊》
...配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.选用的主要仪器有:
答：配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所以需要500mL的容量瓶；98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，令所需浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则500×0.5mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；所需浓硫酸的体积为13.6...
1、配制500mL浓度为20gL的NaOH溶液,需NaOH多少克?其摩尔浓度是多少
答：需要NaOH10g；溶液物质的量浓度为0.5mol/L。解析；物质的量浓度=物质的量/溶液体积，20gNaOH其物质的量为0.5mol，所以，物质的量浓度即为0.5mol/L；配置500ml即0.5L该溶液所需NaOH需要固体质量，根据题述浓度，按照比例即可得到需10g。
实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaOH溶液,有如下操作步骤:?
答：故选A；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（3）配制配制500mL0.5mol•L-1的NaOH溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还...
...配制成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为__
答：硫酸的相对分子质量为98，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol；49克硫酸的物质的量为49g98g/mol=0.5mol；配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L；溶液中n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，该溶液中含H+的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；取出该溶液...
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)需称取NaOH固体的质量为___g...
答：（1）需氢氧化钠的质量为：0.5L×0.5mol?L -1 ×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（2）天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了；由图可知，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g；故答案为：烧杯...
实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL:(1)配制溶液时,一般可以分为以下...
答：最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒...
实验室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl...
答：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；（2）配制500mL溶液时需要使用500mL容量瓶，将溶解后的溶液转移到500mL容量瓶中；定容的正确方法为：先直接向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线...
解答’如何配制碳酸钠浓度为0.5mol/l溶液500ml’
答：0.5L*0.5mol/L=0.25mol碳酸钠=0.25mol*106g/mol=26.5g碳酸钠 称去26.5g碳酸钠置于200mL烧杯中，加去离子水溶解，移至500mL容量瓶，加去离子水清洗烧杯3次并移至容量瓶中，加水至500mL
实验室需配制500ml 0.5mol/L的硫酸铜
答：（1）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，答：浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L；（2）令需要上述浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，则：18.4 mol/L×VmL=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6ml，答；需浓硫酸的体积为27.2ml...
现要配制500ml0.5mol/lnacl溶液①所需要的主要仪器有哪些
答：主要仪器：托盘天平，烧杯 ，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，胶头滴管。配置500ml0.5mol/L的NaCl溶液.1.计算：m=nM=CVM=0.5*0.5*58.5=14.6g 2.称量：有托盘天平准确称量14.6gNaCl固体。3.溶解：将14.6gNaCl固体用烧杯全部溶解 4.冷却：将溶解的NaCl溶液冷却至室温。5.转移：将冷却的NaCl溶液...
