）Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染。（2分）
Ⅱ（1）2MnO 4 — + 10Cl — +16H + = 2Mn 2+ + 5Cl 2 ↑+ 8H 2 O（2分）整个装置充满黄绿色气体（2分）。
（2） 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。（3分） （3）① 碱式（1分）
② 饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分）③ 偏大（2分）
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层~Ⅰ钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，故答案为：钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染；Ⅱ（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）①氯气不溶于饱和食盐水，图Ⅲ量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平，故答案为：饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；②若未冷却至室温立即按上述操作读数，会导致体积偏大，故答案为：偏大；③俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大．
在甲溶液中滴加氯化钡溶液，若出现沉淀．这种沉淀有可能是碳酸钡也有可能是硫酸钡，若加入稀硫酸时，碳酸钡和硫酸反应，也有沉淀，故甲方案不严密．在乙溶液中加入稀硫酸先排除碳酸根的干扰，但是由于硫酸根离子的引入，导致加入氯化钡还有沉淀生成无法确定是先前的硫酸根还是后期加入的硫酸根所致，无法说明溶液中含有硫酸根离子．故答案为：（1）不严密，因为沉淀若是碳酸钡时加稀硫酸沉淀也不溶解．（2）不严密．加稀硫酸酸无法确定原溶液是否存在硫酸根离子．
甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验.I.甲同学的方案为:取一...
答：氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；整个装置充满黄绿色气体；（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，
钠与氯气反应方程式
答：钠与氯气反应的化学方程式为：2Na+Cl2→2NaCl，论述如下：1、钠是一种活泼的金属元素，具有高度的反应性。它可以与许多非金属元素发生反应，包括氯气。当钠与氯气接触时，它们之间会发生剧烈的反应。在反应中，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），而氯气分子中的两个氯原子获得这两个电子形成氯离子...
钠与氯气反应的化学方程式
答：钠与氯气反应的化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl。一、钠的介绍 钠的化学符号是Na，是指一种元素，氯化钠也是钠的一种，氯化钠在我们日常生活中，是人体需求中必不可少的一个成分，氯化钠其实就是一种盐，我们熟悉的食用盐主要成分就是氯化钠。钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水...
纳和氯气反应的方程式
答：2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl 钠与氧气反应分两种,一种是在氧气中燃烧,剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应,生成白色的氧化钠.钠与氯气反应生成白烟,成份是氯化钠.
速求:钠和氯气反应么?反应现象及方程式?
答：钠和氯气反应方程式 2NA+CL2==2NACL 紧急求助:钠和氯气的反应方程式，和现象。 2Na + Cl2 ==点燃== 2NaCl 钠与氧气反应分两种，一种是在氧气中燃烧，剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ；一种是在常温下与氧气反应，生成白色的氧化钠。 钠与氯气反应生成白烟，成份是氯化钠。一2 氯气与铜反应...
钠和氯气反应的化学方程式是什么?
答：钠和氯气反应燃烧剧烈，产生大量的白烟，放热，产生光亮的黄色火焰。反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl。铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2。铁和氯气燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2Na+Cl 2 =2NaCl,反应的示意图...
答：D、在离子化合物中元素的化合价数值就是该元素的一个原子得失电子的数目，正负与该原子的带电情况相同，故元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子及数目有关；故选B点评：学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用是解题的关键....
钠与氯气反应 2mol
答：氯气与NaOH溶液发生反应为Cl 2 +2NaOH═NaCl+NaClO+H 2 O，其离子反应为Cl 2 +2OH - ═Cl - +ClO - +H 2 O， 由反应可知，氯气与NaOH的物质的量之比为1：2，则反应中用掉2molNaOH，则参加反应的氯气是1mol， 故答案为：Cl 2 +2OH - ═Cl - +ClO - +H 2 O；1．
请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。 (1)取一块绿豆...
答：2）①黄绿 黄 白烟 白色固体②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b．安全可靠，污染少 c．可以避免钠在加热时生成Na 2 O 2 ③2Na＋Cl 2 2NaCl 上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。
为什么钠和氯气反应的电子式可以写成钠原子和氯原子呢?这里面有什么规...
答：钠和氯气的反应时，作为反应物钠代表一个反应物分子，而不代表钠原子，作为产物种的钠和氯分别表示的是钠离子和氯离子，同样不代表钠原子核钠离子，其反应的电子方程式如图所示：
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