化学水解的一道题目 求高手 求高考化学高手解答一道化学题，非高手不要来！！！

在T℃下，水的离子积（Kw）=10^-13，PH=a的氢氧化钠溶液中c（OH-）=10^a-13mol/L，pH=b 的 H2SO4溶液中c（H+）=10^-b mol/L，根据混合后显中性，即n（H+）=n（OH-）可有：10^a-13mol/L×VaL=10^-b mol/L×VbL ①
又已知 a=11，b=3 ②

由①②可知，Va：Vb=1：10，故答案为：1：10

高中化学水解问题~

CH3COO- + H+=CH3COOH
NH4++OH-=NH3*H2O
因此水溶液中H+,OH-被消耗
根据勒夏特列原理，水的电离：H20=可逆=H++OH-
向右移动，因此水的电离程度增大

答案是C。ab段溶液还呈现碱性，且是向氢氧化钠中滴加氯化铝溶液，此阶段碱过量，直接生成偏铝酸钠。方程式是1摩尔氯化铝和4摩氢氧化钠反应生成1偏铝酸钠和3氯化钠和2水。bc段是偏铝酸根和铝离子双水解；cd段体系中主要是氢氧化铝和过量的氯化铝和氯化钠，氢氧化铝是沉淀，氯化钠是强酸强碱盐，溶液酸碱性主要由铝离子水解决定。选C是因为水的离子积常数只受温度影响，和溶液中有什么溶质无关。
这样解析不知道同学清楚没?