为什么氨水结构是A？氨水电离生成NH4+和OH-，所以说断的键不是氢键而是旁边的化学键。为什么不先 氨水为什么不能写成nh4oh还有五水硫酸铜？
瓶装氨水 [编辑本段]简介 名称：氨水 式：NH3·H2O 量：35.045 结构：水合氨氨水供给氢配位键相结合形 CAS No.：1336-21-6 标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品） [编辑本段]基本性质 性状：色透明液体强烈刺激性气味 熔点：-78℃ 蒸汽压：1.59kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 0.6 水溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 0.9 相密度：氨含量越密度越质量数28％氨水相密度0.9135％0.88 电离数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易解 其：极易挥发氨气浓氨水呼吸道皮肤刺激作用并能损伤枢神经系统具弱碱性 [编辑本段]主要性质挥发性 氨水易挥发氨气随温度升高放置间延增加挥发率且浓度增挥发量增加 腐蚀性 氨水定腐蚀作用碳化氨水腐蚀性更加严重铜腐蚀比较强钢铁比较差水泥腐蚀木材定腐蚀作用 弱碱性 氨水存化平衡： NH3+H2O=(逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(逆)=NH4+ +OH- 仅部氨与水反应铵离NH4+氢氧根离OH-故呈弱碱性 氨水具碱通性： ①能使色酚酞试液变红色能使紫色石蕊试液变蓝色能使湿润红色石蕊试纸变蓝实验室用检验NH3存 ②能与酸反应铵盐浓氨水与挥发性酸(浓盐酸浓硝酸)相遇产白烟 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 遇挥发性酸(硫酸、磷酸)现象实验室用检验NH3或氨水存 工业利用氨水弱碱性吸收硫酸工业尾气防止污染环境 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨极易溶于水喷泉实验稳定性 [1]水合氨稳定见光受热易解氨水 NH3·H2O＝NH3↑+H2O 实验室用加热浓氨水制氨或温用浓氨水与固体烧碱混合制氨其装置与操作简便且所氨气浓度较做喷泉实验效更佳 由于氨水具挥发性稳定性故氨水应密封保存棕色或深色试剂瓶放冷暗处 沉淀性 氨水与Fe2+反应产沉淀[2]氨水沉淀剂能与种金属离反应难溶性弱碱或两性氢氧化物例： Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3沉淀溶于量氨水 Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 白色沉淀易氧化红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （红褐色） 利用性质实验制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等 络合性 氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离能发络合反应氨水少量产溶性弱碱氨水量溶性物质转化络离溶解 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 实验室用反应配制银氨溶液 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 用反应鉴别两性氢氧化物氢氧化铝氢氧化锌 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O 原性 氨水表现弱原性强氧化剂氧化氨水与氯水发反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 与KMnO4反应 [编辑本段]包装及贮运 用密封玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运应贮存阴凉避风隔绝火源场所减少氨挥发避免发爆炸事故 氨具强烈刺激性贮运注意防止刺激眼睛烧伤皮肤引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽运载工具要自重较少装载量密封性能耐腐蚀性强坚固耐用装卸便 [编辑本段]制取或源 其源合氨厂产品专门用液氨或气氨加水配制 氨水除由合氨厂产外炼焦工厂、煤炭干馏石油工业产浓度同氨水作副产品 利用氮肥厂氨加工程含氨尾气用水吸收产稀氨水含氮量1％～3％价格低廉适于近施用 尽能减少贮运施用程氨挥发损失目前(2008)产厂氨水通入定量二氧化碳其碳化使部氨与二氧化碳结合形含NH4HCO3、(NH4)2CO3NH3·H2O混合液称碳化氨水碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发 [编辑本段]农业用途 农用氨水氨浓度般控制含氮量15%～18%范围内碳化度量于100%施肥简便较沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用使用须先用水稀释至千切忌同茎叶接触免灼伤 氨水施用原则离土二离水离土要深施覆土；离水加水稀释降低浓度、减少挥发或结合灌溉施用由于氨水比水轻灌溉要注意避免局部区积累灼伤植株氨水作基肥作追肥 我用氨水浓度含氨15％、17％20％三种外农用氨水浓度稍高般含氨25％(含氮20％)产品 我2008氨水产量氮肥总产量0.2％ [编辑本段]其用途 氨水实验室重要试剂主要用见主要性质段 军事作种碱性消毒剂用于消毒沙林类毒剂用10%浓度稀氨水（密度0.960）冬季使用浓度则20% 机工业用于制选各种铁盐 毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布溶解调整酸碱度并作助染剂等 机工业用作胺化剂产热固性酚醛树脂催化剂 医药用稀氨水呼吸循环起反射性刺激医治晕倒昏厥并作皮肤刺激药消毒药 用作洗涤剂、剂、物碱浸剂用于制药工业纱罩业晒图等 作吸收式冰箱热量转换介质冰箱行业广泛应用 [编辑本段]环境影响、健康危害 侵入途径：吸入、食入 健康危害： 吸入鼻、喉肺刺激性引起咳嗽、气短哮喘等；喉水肿窒息死亡；发肺水肿引起死亡氨水溅入眼内采取急救措施造角膜溃疡、穿孔并进步引起眼内炎症终导致眼球萎缩失明 皮肤接触致灼伤 慢性影响：反复低浓度接触引起支气管炎皮肤反复接触致皮炎表现皮肤干燥、痒、发红 二、毒理资料及环境行 毒性：属低毒类 急性毒性：LD50350mg/kg（鼠经口） 危险特性：易解放氨气温度越高解速度越快形爆炸性气氛若遇高热容器内压增裂爆炸危险 燃烧(解)产物：氨 三、现场应急监测 检测管 四、实验室监测 纳氏试剂比色（GB7479-87） 水杨酸光光度（GB7481-87） 五、环境标准 （GB/T14848-93）水质量标准（氨氮mg/L） I类0.02 II类0.02 III类0.2 IV类0.5 V类 0.5 （GB11607-89）渔业水质标准（非离氨） 0.02mg/L （GHZB1-1999）表水环境质量标准（氨氮mg/L） I类0.5；II类0.5；III类0.5；IV类1.0；V类1.5 表水环境质量标准（非离氨mg/L） I类0.02；II类0.02；III类0.02；IV类0.2；V类0.2 （GB3097-1997）海水水质标准（非离氨） 0.020mg/L （GB5048-92）农田灌溉水质标准（凯氏氮） 水作：12mg/L 旱作：30mg/L 蔬菜：30mg/L （GB8978-1996）污水综合排放标准（氨氮）医药原料药、染料、石油化工工业 级15mg/L；二级50mg/L 其排污单位 级15mg/L；二级25mg/L [编辑本段]应急处理处置、泄漏应急处理 疏散泄漏污染区员至安全区禁止关员进入污染区建议应急处理员戴自给式呼吸器穿化防护服要直接接触泄漏物确保安全情况堵漏用量水冲洗经稀释洗水放入废水系统用沙土、蛭石或其惰性材料吸收少量加入量水调节至性再放入废水系统量泄漏利用围堤收容收集、转移、收或害处理废弃 二、防护措施 呼吸系统防护：能接触其蒸气应该佩带防毒面具紧急事态抢救或逃建议佩带自给式呼吸器 眼睛防护：戴化安全防护眼镜 防护服：穿工作服 手防护：戴防化品手套 其：工作现场禁止吸烟、进食饮水工作淋浴更衣保持良卫习惯 三、急救措施 皮肤接触：旦氨水沾污皮肤先用清水或2%食醋液冲洗立即用水冲洗至少15钟若灼伤医治疗若皮肤局部现红肿、水泡用2%食醋液冲洗 眼睛接触：立即提起眼睑用流清水或理盐水冲洗至少15钟或用3%硼酸溶液冲洗立即医 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处保持呼吸道通畅呼吸困难给输氧呼吸停止立即进行工呼吸医若鼻粘膜受强烈刺激滴入1%麻黄素溶液重者应吸入糜蛋白酶 食入：误服者立即漱口口服稀释醋或柠檬汁医 灭火：雾状水、二氧化碳、砂土 发现氨水吸入毒者（现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜严重刺激并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状）应让迅速离现场并脱氨水污染衣、裤；口服食醋50-100毫升同服用维素c50毫克每3；并应请医急诊治疗免发意外
感觉提问主意不是很清晰
建议查下资料哦
由于O的半径比N小，同时O的电负性比N大，于是O—H键比N—H大，也更稳定，所以O对电子的吸引力更大，使H的质子部分更多地裸露出来，更可能与N形成氢键。而B图中氢键较不稳定，会自发地转为A图中的
至于断键，尽管化学键能比氢键能大很多，但由于N的作用，同时H2O中氢中的电子被氧吸引走，所以就断了部分化学键，所以呈弱碱性，但只是部分电离
氧原子结合两个氢原子即形成8电子结构，不可能在结合一个氢原子，b错误
氨水的结构是什么？是一水合氨还是氢氧化铵。~
准确的说法是一水合氨，氢氧化铵是错误的说法。
溶液中根本不存在[NH4]OH，NH3和H2O之间是以氢键结合在一起的，氨水的电离也缘于氢键：
H3N：
+
H-OH
=
H3N-H（+）
+
OH（-）
是氢键转化为配位键的过程。
NH3.H2O=可逆=NH4++OH-
氨水电离很微弱，电离出很少NH4+和OH-，所以氨水不是由NH4+与OH-离子组成
氨水是什么化合物
答：氨水是一种无机的离子化合物，是一种弱碱。滴一滴氨水到红色石蕊试纸上，试纸就变成蓝色，说明氨水（氢氧化铵）具有碱性。它是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子和铵根离子。氢氧化铵能和酸反应，生成铵盐和水。NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O 2NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氢氧化铵和某些盐反应，生成铵盐和...
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物. 文献...
答：阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成-3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，...
什么是氨水?
答：NH3.H2O 微弱电离生成NH4+和OH-，NH3+H20可逆号生成NH3.H2O 可逆号生成NH4+ 和OH-
一水合氨的结构是什么样的?
答：一水合 氨分子通过是氨分子中的氢原子和水分子 中的氧原子之间的氢键形成的。
室温下,向20.00ml稀氨水中
答：稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续...
氨水的化学式是什么?
答：氨水化学式：NH₃·H₂0。氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在；能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸相遇会产生白烟。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
液氨和氨水在组成上有哪些区别?
答：液氨是氨气液化形成---即液态的氨，是纯净物。只含有氨气分子。 氨水是氨气溶于水后形成。---是混合物。 氨气溶于水发生：NH3+H2O==可逆===NH3·H2O=可逆==NH4^+^+OH- 即：部分氨分子与水结合成一水和氨，一水和氨又部分发生电离，生成铵根和氢氧根。所以，氨水是混合物。呈弱碱性 ...
氨水中存在的粒子有哪些?
答：氨水中存在的粒子有：一水合氨分子、水分子、氨气分子、氢离子、氢氧根离子、铵根离子。因为一水合氨和水都是是弱电解质，在水中不能完全电离，所以它们在溶液中都既能以分子形式存在，也能以离子形式存在。此外，他们之间还可以形成配位键，因此存在一水合氨分子。氨水就是NH3溶于水后生成的溶液，化学...
氨水所含的粒子有哪些?
答：氨水所含的粒子有铵根离子，氢氧根离子，氨水分子，氢离子，水分子。氨水就是NH3溶于水后生成的溶液，化学式为NH3H2O。氨水在水中会发生可逆的电离过程，即NH3H2O=NH4(+)+OH(-)。所以，氨水中既含有NH3H2O分子，也含有铵根离子NH4(+)和氢氧根离子OH(-)。此外，因为氨水中还有水，水也会发生弱电离，...
氨水的电子式怎么写?
答：氨水：NH3•H2O 氨水电子式：氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中...
